NATRIJEV TIOSULFAT (NA2S2O3): FORMULA, LASTNOSTI IN UPORABE - KEMIJA - 2025

Natrijev tiosulfat ali natrijev hyposulfite (Na ₂ S ₂ O ₃₎ je anorganska sol z več pomembnih medicinske uporabe. Na voljo je tudi kot njegova pentahidrirana sol (Na ₂ S ₂ O ₃ .5H ₂ O).

To je ionska spojina, ki jo tvorita dva natrijeva kationa (Na ⁺ ) in negativno nabit tiosulfatni anion (S ₂ O ₃ ^- ), v kateri je osrednji atom žvepla vezan na tri kisikove atome in drug atom žvepla (torej predpona strica), skozi enojne in dvojne vezi z resonančnim značajem. Trdna snov obstaja v monoklinski kristalni strukturi.

Slika 1: struktura natrijevega tiosulfata.

Natrijev tiosulfat lahko pripravimo s segrevanjem žvepla z vodno raztopino natrijevega sulfita ali vodno raztopino natrijevega hidroksida.

6NaOH + 4S → Na ₂ S ₂ O ₃ + 2Na ₂ S + 3H ₂ O

To je zdravilo, ki je na seznamu esencialnih zdravil Svetovne zdravstvene organizacije, najučinkovitejših in najvarnejših zdravil, potrebnih v zdravstvenem sistemu (Natrijev tiosulfat Formula, SF).

Fizikalne in kemijske lastnosti

Natrijev tiosulfat ima molekulsko maso 158,11 g / mol za brezvodno obliko in 248,18 g / mol za pentahidratno obliko. Poleg tega ima gostoto 1,667 g / ml (Nacionalni center za biotehnološke informacije., 2017).

Natrijev tiosulfat so brezbarvni monoklinski kristali brez značilne arome. Omenjena trdna snov je eflorescentna, kar pomeni, da se lahko sama zmanjša na prah z izgubo kristalizacijske vode, ko je izpostavljena zraku. Njegov videz je prikazan na sliki 2.

Slika 2: videz natrijevega tiosulfata.

Spojina ima tališče 48 ° C za pentahidratno obliko in začne razpadati pri 100 ° C. Na ₂ S ₂ O ₃ je zelo topen v vodi, zato lahko raztopi 70 gramov na 100 mililitrov topila. Spojina je praktično netopna v etanolu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natrijev tiosulfat je nevtralna sol, ki se zlahka disociira v vodi, da dobi natrijeve in tiosulfatne ione. Na ₂ S ₂ O ₃ je stabilna trdna pri normalnih pogojih, vendar razpade pri segrevanju, da dobimo natrijev sulfat in natrijev polisulfid:

4Na ₂ S ₂ O ₃ → 3Na ₂ SO ₄ + Na ₂ S ₅

Tudi pri obdelavi z razredčenimi kislinami se razgradi, da dobimo žveplo in žveplov dioksid (imenovano urna reakcija):

Na ₂ S ₂ O ₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO ₂ + H ₂ O

Stehiometrično (v ekvimolarnih količinah) reagira z vodnimi raztopinami joda, zaradi česar se pogosto uporablja v laboratorijih za titracijo na osnovi joda.

Reaktivnost in nevarnosti

Eno kristali natrijevega tiosulfata.

Natrijev tiosulfat ni strupen material in se uporablja v medicinske namene. Ko pa se razgradi, tvori strupene žveplove okside, ki lahko povzročijo draženje oči, kože in sluznice.

Spojina lahko draži oči, kožo in dihala. Snov je strupena za pljuča in sluznico. Ponavljajoča ali daljša izpostavljenost snovi lahko povzroči poškodbe teh organov.

Če pride spojina v oči z očmi, je treba preveriti in odstraniti kontaktne leče. Oči je treba takoj splakniti z obilo vode vsaj 15 minut s hladno vodo.

V primeru stika s kožo je treba prizadeto območje vsaj 15 minut takoj sprati z veliko vode, pri tem pa odstraniti onesnaženo oblačilo in obutev. Razdraženo kožo prekrijte s pomirjevalnim sredstvom. Pred ponovno uporabo operite oblačila in čevlje. Če je stik močan, umijte z milom za razkuževanje in onesnaženo kožo prekrite z antibakterijsko kremo.

V primeru vdihavanja je treba žrtev prestaviti v hladen prostor. Če ne dihamo, dajemo umetno dihanje. Če je dihanje težko, dajte kisik.

Če spojino zaužijete, bruhanja ne smete izzvati, razen če to naroči medicinsko osebje. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratnik srajce, pas ali kravata.

V vseh primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč. (Podatkovni list o varnosti materiala Natrijev tiosulfat brezvodni, 2013).

Prijave

Zdravilo

Natrijev tiosulfat lahko uporabimo za zmanjšanje nekaterih neželenih učinkov cisplatina (zdravila za raka). Uporablja se pri obvladovanju ekstravazacij med kemoterapijo. Natrijev tiosulfat preprečuje alkiliranje in uničenje tkiv, tako da vsebuje substrat za alkilirajoča sredstva, ki so vdrla v podkožja.

Uporablja se tudi z drugim zdravilom pri nujnem zdravljenju zastrupitve s cianidom (Ameriška nacionalna medicinska knjižnica, SF).

Pri tem zdravljenju se natrijev nitrit vbrizga intravensko, da nastane hemoglobin, ki se kombinira s cianidnim ionom, začasno pa ga pretvori v obliko cianmetoglobina. Nato se injicira natrijev tiosulfat.

Tiosulfat služi kot substrat za encim rodanada, ki katalizira pretvorbo cianida v precej manj strupeni tiocianat, ki se izloči z urinom (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Natrijev tiosulfat se uporablja tudi kot zdravljenje kalcifilaksije pri ljudeh na hemodializi z ledvično boleznijo v končni fazi. Očitno ni povsem razumljivega pojava, zaradi česar to pri nekaterih bolnikih povzroči hudo presnovno acidozo.

Jodometrija

Natrijev tiosulfat stehiometrično reagira z jodom, da dobimo jodid glede na reakcijo:

2Na ₂ S ₂ O ₃ + I2 → S ₄ O ₆ ²⁻ + 2I ^-

Zaradi te lastnosti se spojina uporablja kot titrant pri določanju joda.

To posebno uporabo je mogoče določiti za merjenje vsebnosti kisika v vodi z dolgo vrsto reakcij v Winklerjevem testu na raztopljeni kisik.

Uporablja se tudi pri volumetrični oceni koncentracij nekaterih spojin v raztopini (na primer vodikov peroksid) in pri oceni vsebnosti klora v komercialnem belilnem prahu in vodi.

Dehloriranje vode

Natrijev tiosulfat se uporablja za dehloriranje vode, vključno z zniževanjem ravni klora za uporabo v akvarijih, bazenih in zdraviliščih ter v čistilnih napravah za čiščenje ustaljene vode za izpiranje pred izpustom v vodo reke.

Reakcija redukcije je analogna reakciji redukcije joda, tiosulfat zmanjšuje hipoklorit (aktivna sestavina v belilu) in pri tem oksidira do sulfata. Celotna reakcija je:

4NaClO + Na ₂ S ₂ O ₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Pridobivanje zlata

Natrijev tiosulfat je sestavina, ki se uporablja kot alternativno sredstvo za izpiranje cianida za pridobivanje zlata. Vendar pa tvori močno topen kompleks z zlatom (I), ^3- ioni .

Prednost tega pristopa je v tem, da je tiosulfat v bistvu netoksičen in da lahko tiosulfate izlužijo vrste rude, ki so odporne na cianidacijo zlata (MG Aylmore, 2001).

Reference

1. EMBL-EBI. (2016, 1. junij). natrijev tiosulfat. Pridobljeno iz ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: SODIUM TIOSULFAT. (2003, 3. maja). Pozdravljeni iz toxneta: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, DM (2001). Tiosulfatno izpiranje zlata - pregled. Minerals Engineering letnik 14, številka 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Podatki o varnosti materiala Natrijev tiosulfat brezvodni. (2013, 21. maja). Pridobljeno od sciencelab.com.
5. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. . (2017, 18. marec). Podatkovna baza PubChem; CID = 24477. Obnovljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Natrijev tiosulfat. Pridobljeno s strani chemspider.com.
7. Formula natrijevega tiosulfata. (SF). Obnovljeno od softschools: softschools.com.
8. S. Nacionalna medicinska knjižnica. (SF). Natrijev tiosulfat (v žilo). Pridobljeno iz ncbi.nlm.nih.gov.