- Kaj so amfoterne?
- Vrste amfoteric
- Kisle protogene ali amfiprotske snovi
- Osnovne protofične ali amfiprotske snovi
- Nevtralne snovi
- Primeri amfoternih snovi
- Amfoterični oksidi
- Amfoterični hidroksidi
- Razlike med amfoternimi, amfiprotskimi, amfolitičnimi in aprotičnimi
- Reference
V skladu z teorijo Bronsted Lowry so amfoterne spojine ali ioni, ki imajo posebnost, da lahko delujejo kot kislina ali baza. Ime izvira iz grške besede amphoteroi, kar pomeni "oboje."
Številne kovine tvorijo amfoterne okside ali hidrokside, med njimi baker, cink, kositer, svinec, aluminij in berilij. Amfoterna značilnost teh oksidov je odvisna od oksidacijskih razmer oksida. Primeri teh snovi so navedeni na koncu članka.
Amfoterično površinsko aktivno sredstvo
Kovinski oksidi, ki lahko reagirajo s kislinami in bazami, da tvorijo soli in vodo, so znani kot amfoterni oksidi. Svinec in cinkov oksid sta med drugimi spojinami zelo dober primer.
Kaj so amfoterne?
Po kislinsko-bazični teoriji Bronsteda in Lowryja so kisline tiste snovi, ki dajejo protone, baze pa so tiste, ki sprejemajo ali zavzemajo protone.
Molekula, imenovana amfoterna, bo imela reakcije, v katerih pridobiva protone, pa tudi sposobnost darovanja (čeprav to ni vedno tako, kot bomo videli v naslednjem razdelku).
Pomemben in dobro prepoznan primer je univerzalno topilo, voda (H2O). Ta snov zlahka reagira s kislinami, na primer v reakciji s klorovodikovo kislino:
H 2 O + HCl → H 3 O + + Cl -
Obenem pa tudi ni problem reagirati z bazo, kot v primeru amoniaka:
H 2 O + NH 3 → NH 4 + OH -
S temi primeri je razvidno, da voda v celoti deluje kot amfoterna snov.
Vrste amfoteric
Čeprav so amfoterne snovi lahko molekule ali ioni, obstaja nekaj molekul, ki najbolje kažejo amfoterne lastnosti in pomagajo pri boljšem preučevanju tega vedenja: amfiprotske snovi. To so molekule, ki lahko konkretno donirajo ali sprejmejo protone, da delujejo kot kislina ali baza.
Pojasniti je treba, da so vse amfiprotske snovi amfoterne, vendar niso vse amfoterne snovi amfiprotske; obstajajo amfoterni, ki nimajo protonov, vendar se lahko obnašajo kot kisline ali baze na druge načine (po Lewisovi teoriji).
Med amfiprotske snovi sodijo voda, aminokisline ter bikarbonatni in sulfatni ioni. Amfiprotske snovi so tudi razvrščene glede na njihovo sposobnost darovanja ali dajanja protonov:
Kisle protogene ali amfiprotske snovi
Oni so tisti, ki se pogosteje odpovedo protonu, kot da ga sprejmejo. Med njimi so žveplova kislina (H 2 SO 4 ) in ocetno kislino (CH 3 COOH), med drugim.
Osnovne protofične ali amfiprotske snovi
So tisti, za katere je sprejemanje protona pogostejše kot odpoved. Med temi snovmi lahko najdete amonijak (NH 3 ) in etilendiamid.
Nevtralne snovi
Imajo enak objekt ali zmožnost sprejemanja protona, kot da bi se mu odpovedali. Med njimi so voda (H 2 O) in manjše alkoholi (-ROH), predvsem.
Amfoterični značaj kinolonov
Primeri amfoternih snovi
Ker so amfoterne snovi že opisane, je treba označiti primere reakcij, v katerih se te značilnosti pojavljajo.
Ion ogljikove kisline predstavlja osnovni primer amfiprotske snovi; spodaj so njegove reakcije, ko deluje kot kislina:
HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O
Naslednja reakcija se pojavi, ko deluje kot osnova:
HCO 3 - + H 3 O + → H 2 CO 3
Obstajajo tudi številne druge snovi. Med njimi so naslednji primeri:
Amfoterični oksidi
Cinkov oksid je, kot že omenjeno, amfoterna, vendar ne amfiprotska snov. V nadaljevanju je razvidno, zakaj.
Obnaša se kot kislina:
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
Obnaša se kot osnova:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Svinčev oksid (PbO), aluminij (Al 2 O 3 ) in kositer (SnO) imajo tudi svoje amfoterne značilnosti:
Obnaša se kot kisline:
PbO + 2HCI → PbCl 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O
SnO + HCI ↔ SnCl + H 2 O
In kot podlage:
PbO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
SnO + 4NaOH + H 2 O ↔ Na 4
Amfoterični oksidi obstajajo tudi iz galija, indija, skandija, titana, cirkonija, vanadija, kroma, železa, kobalta, bakra, srebra, zlata, germanija, antimona, bizmuta in teluri.
Amfoterični hidroksidi
Hidroksidi imajo lahko tudi amfoterne lastnosti, kot v primeru aluminij in berilijev hidroksid. Spodaj sta oba primera:
Aluminijev hidroksid kot kislina:
Al (OH) 3 + 3HCl → ALCL 3 + 3H 2 O
Aluminijev hidroksid kot osnova:
Al (OH) 3 + NaOH → Na
Berilijev hidroksid kot kislina:
Be (OH) 2 + 2HCI → BeCl 2 + H 2 O
Berilijev hidroksid kot osnova:
Be (OH) 2 + 2NaOH → Na 2
Razlike med amfoternimi, amfiprotskimi, amfolitičnimi in aprotičnimi
Treba je vedeti, kako razlikovati pojem vsakega izraza, saj lahko njihova podobnost postane zmedena.
Amfore so znane kot snovi, ki se obnašajo kot kisline ali baze v reakciji, ki proizvaja sol in vodo. To lahko storijo z darovanjem ali zajetjem protona ali preprosto s sprejemom elektronskega para (ali oddajo) po Lewisovi teoriji.
V nasprotju s tem so amfiprotske snovi tiste amfoterne, ki delujejo kot kisline ali baze pri dajanju ali prevzemu protona v skladu z zakonom Bronsted-Lowryja. Vse amfiprotske snovi so amfoterne, niso pa vse amfoterne snovi amfiprotske.
Amfolitne spojine so amfoterne molekule, ki obstajajo kot zwitterions in imajo zwitterions v določenih območjih pH. Uporabljajo se kot puferska sredstva v puferskih raztopinah.
Končno so aprotična topila tista, ki se jim protoni ne morejo odreči in jih tudi ne morejo sprejeti.
Reference
- Amfoterično. (2008). Wikipedija. Pridobljeno z en.wikipedia.org
- Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Kaj pomeni amfoterija v kemiji ?. Pridobljeno s spletnega mesta thinkco.com
- BICPUC. (2016). Amfoterične spojine. Pridobljeno s medium.com
- Kemikool. (sf). Opredelitev amfoteric. Pridobljeno s strani chemicool.com.