KAKŠNA JE TEORIJA ELEKTROLITSKE DISOCIJACIJE? - ZNANOST - 2026

Teorija elektrolitska disociacija nanaša na ločitev molekule elektrolita v njegovih sestavnih atomov. Elektronska disociacija je ločitev spojine na njene ione v dohodni raztopini. Elektrolitična disocijacija nastane kot posledica interakcije topljenca in topila.

Rezultati na spektroskopih kažejo, da je ta interakcija predvsem kemične narave. Poleg sposobnosti solvatiranja molekul topila in dielektrične konstante topila, makroskopske lastnosti, ima pomembno vlogo tudi pri elektrolitični disociaciji.

Klasično teorijo o elektrolitični disociaciji sta razvila S. Arrhenius in W. Ostwald v 1880-ih, temelji pa na predpostavki o nepopolni disociaciji topljene snovi, za katero je značilna stopnja disociacije, ki je delež molekul v elektrolit, ki disocira.

Dinamično ravnotežje med disociiranimi molekulami in ioni opisuje zakon masnega delovanja.

Obstaja več eksperimentalnih opazovanj, ki podpirajo to teorijo, med katerimi so: ioni, prisotni v trdnih elektrolitih, uporaba Ohmovega zakona, ionska reakcija, toplota nevtralizacije, nenormalne kolizijske lastnosti in barva raztopine. drugi.

Teorija elektrolitske disociacije

Ta teorija opisuje vodne raztopine v smislu kislin, ki disociirajo, da ponudijo vodikove ione, in baz, ki disociirajo, da ponudijo hidroksilne ione. Produkt kisline in baze sta sol in voda.

Ta teorija je bila izpostavljena leta 1884, da bi pojasnila lastnosti elektrolitnih raztopin. Znana je tudi kot ionska teorija.

Glavne osnove teorije

Ko se elektrolit raztopi v vodi, se loči na dve vrsti nabitih delcev: eden polni pozitiven naboj, drugi pa negativni naboj. Te nabito delce imenujemo ioni. Pozitivno nabiti ioni se imenujejo kationi, tisti negativno nabiti pa anioni.

V svoji sodobni obliki teorija predvideva, da so trdni elektroliti sestavljeni iz ionov, ki jih elektrostatične sile privlačnosti držijo skupaj.

Ko se elektrolit raztopi v topilu, te sile oslabijo in nato elektrolit preide skozi disociacijo v ione; ioni se raztopijo.

Postopek delitve molekul na ione v elektrolitu imenujemo ionizacija. Delež celotnega števila molekul, ki so v raztopini prisotni kot ioni, je znan kot stopnja ionizacije ali stopnja disocijacije. Ta stopnja je lahko predstavljena s simbolom α.

Opaženo je bilo, da vsi elektroliti ne ionizirajo na isto raven. Nekateri so skoraj v celoti ionizirani, drugi pa slabo ionizirani. Stopnja ionizacije je odvisna od več dejavnikov.

Ioni, ki so prisotni v raztopini, se nenehno združijo in tvorijo nevtralne molekule, kar ustvarja stanje dinamičnega ravnotežja med ioniziranimi in neioniziranimi molekulami.

Ko se skozi raztopino elektrolita prenaša električni tok, se pozitivni ioni (kationi) premaknejo proti katodi, negativni ioni (anioni) pa se proti anodi odpravijo. To pomeni, da pride do elektrolize.

Raztopine elektrolitov

Elektrolitične raztopine so po naravi vedno nevtralne, saj je skupni naboj enega niza ionov vedno enak celotnemu naboju drugega niza ionov. Ni pa nujno, da mora biti število obeh nizov ionov vedno enako.

Lastnosti elektrolitov v raztopini so lastnosti ionov, ki so prisotni v raztopini.

Na primer, kisla raztopina vedno vsebuje ione H +, medtem ko osnovna raztopina vsebuje OH-ione, značilne lastnosti raztopin pa so H- in OH-ioni.

Ioni delujejo kot molekule proti depresiji ledišča, dvigajo vrelišče, znižujejo parni tlak in vzpostavijo osmotski tlak.

Vodljivost elektrolitske raztopine je odvisna od narave in števila ionov, ko se skozi raztopino napolni tok s premikom ionov.

Ioni

Klasična teorija elektrolitske disociacije je uporabna le za razredčene raztopine šibkih elektrolitov.

Močni elektroliti v razredčenih raztopinah so praktično popolnoma disociirani; posledično ideja o ravnotežju med ioni in disociiranimi molekulami ni pomembna.

Po kemijskih konceptih se v raztopinah močnih elektrolitov v srednjih in visokih koncentracijah oblikujejo najbolj zapleteni ionski pari in agregati.

Sodobni podatki kažejo, da ionski pari sestojijo iz dveh nasprotno nabitih ionov, ki so v stiku ali ločeni z eno ali več molekulami topila. Ionski pari so električno nevtralni in ne sodelujejo pri prenosu električne energije.

V razmeroma razredčenih raztopinah močnih elektrolitov je mogoče ravnovesje med posamezno raztopljenimi ioni in ionskimi pari opisati približno tako, kot je bilo klasično teorijo elektrolitske disocijacije s konstantno disociacijo.

Dejavniki, povezani s stopnjo ionizacije

Stopnja ionizacije raztopine elektrolita je odvisna od naslednjih dejavnikov:

• Narava topila : ko se ionizabilni deli molekule snovi združijo s kovalentnimi vezmi namesto z elektrovalentnimi vezmi, se v raztopino vnese manj ionov. Te snovi so nekateri šibki elektroliti. Močni elektroliti so skoraj popolnoma ionizirani v raztopini.
• Narava topila : glavna funkcija topila je oslabiti elektrostatične privlačne sile med dvema ionoma, da jih ločimo. Voda velja za najboljše topilo.
• Redčenje : ionizacijska sposobnost elektrolita je obratno sorazmerna s koncentracijo njegove raztopine. Zato se stopnja ionizacije povečuje z naraščajočim redčenjem raztopine.
• Temperatura : stopnja ionizacije narašča s povečanjem temperature. To je zato, ker se pri višjih temperaturah molekulska hitrost poveča, kar presega privlačne sile med ioni.

Reference

1. Elektrolitična disocijacija. Vzpostavljeno iz slovarja.com.
2. Elektrolitična disocijacija. Pridobljeno iz enciklopedije2.thefreedictionary.com.
3. Teorija elektrolitske disociacije. Pridobljeno iz besedišča.com.
4. Arrenijeva teorija klektrolitične disociacije. Pridobljeno od asktiitians.com.