V halid žarnice soli so produkt dobimo združevanjem baze z hidroksida (OH), z halogenovodikovo kislino (H). Gre za reakcijo nevtralizacije, to pomeni, da noben izdelek ne ostane brez napolnjenosti, pri čemer je rezultat sol z zelo stabilno ionsko vezjo in voda kot stranski proizvod.
Pomembna značilnost te vrste soli je, da v svojih strukturah nimajo kisika, zato jih pogosto imenujemo tudi neoksigenirane soli.
Soli so ionsko vezane spojine, ki nastanejo s spajanjem kisline z bazo. Obstajajo različne vrste soli, odvisno od narave njihovih reagentov, to je, če so močne ali šibke kisline ali baze.
Eden najpogostejših primerov haloidnih soli je natrijev klorid (NaCl), bolj znan kot namizna sol.
Kisline in baze
Za razumevanje tvorbe haloidnih soli je pomembno upoštevati koncepte kislin in baz.
-An kislina je spojina, ki pri interakciji z vodo ustvarja veliko večjo H-ionsko aktivnost, ustvarja pH nižji od 7. Močna kislina je tista, ki drastično zniža pH, torej ima sposobnost darovanja zelo protonov. velik.
-O baza je spojina, ki pri interakciji z vodo ustvarja opaznejšo aktivnost OH-ionov, ustvarja pH, večji od 7. Močna baza je tista, ki drastično zviša pH, torej ima sposobnost, da zelo dobro donira OH ione velik.
Nekatere kisline, s katerimi v interakciji delujemo v vsakdanjem življenju, so citronska kislina, prisotna v različnih sadežih, kot so pomaranče in limone.
Kako nastajajo?
Splošna reakcija za oblike haloidnih soli je predstavljena na naslednji način:
Kislina + baza → sol + stranski proizvod
Stranski proizvod in narava soli se bosta spremenili glede na uporabljene kisline in baze:
-Za močno kislino in šibko bazo bo sol kisla, stranski proizvod pa bo nato protoni (H).
-Za šibko kislino in močno bazo bo sol bazična, stranski proizvod pa OH ioni.
-V primeru haloidnih soli je reakcija nevtralna, sol ne bo napolnila in stranski produkt bo voda. To je razlog, da gre za zelo stabilen izdelek.
Reakcija, ki nastane pri tvorbi natrijevega klorida, se izvede na naslednji način:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Prva spojina je natrijev hidroksid, druga je klorovodikova kislina, prvi produkt je sol (natrijev klorid) in voda.
Lastnosti haloidnih soli
-To so dobro opredeljeni beli ali vidni kristali.
-Za raztopitev v vodi so zelo dobri prevodniki električne energije.
-Imajo odlično reaktivnost
Primeri
-NaCl: poleg aromatizirane hrane služi za konzerviranje hrane. V industriji se uporablja za proizvodnjo papirja in detergentov.
-Kl: je bil namenjen medicinski uporabi v nujnih primerih za zaščito organov, kot je ščitnica.
-KNO3: uporablja se predvsem pri proizvodnji gnojil.
-RbBr: uporablja se pri nekaterih preiskavah rentgenskih in električnih prevodnosti.
-BaCl2: običajno ga uporabljamo v laboratorijih za različne teste, povezane s čiščenjem. Uporablja se tudi pri ustvarjanju pirotehničnih požarov.
Reference
- Kilpatrick, M. (1935). Kisline, baze in soli. Časopis za kemijsko izobraževanje,, 109-111.
- Chang, R. in Overby, JS (2011). Splošna kemija: Bistveni pojmi (6. izd.). New York, NY: McGraw-Hill.
- McLagan, DS, Huang, H., Lei, YD, Wania, F., in Mitchell, CPJ (2017). Uporaba natrijevega karbonata preprečuje zastrupitev z žveplom katalizatorjev v avtomatizirani celotni analizi živega srebra. Spectrochimica Acta, del B: Atomska spektroskopija, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
- Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J.,. . . Toft, D. (2017). Znanstvena izjava ameriškega združenja za ščitnico o zaužitju kalijevega jodida v jedrskem primeru. Ščitnica, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
- Yousef, ARM, Ali, EAM, Ahmed, DMM in El-Hady, MA (2016). Kalij se uporablja kot makronutrient za povečanje produktivnosti sadja in olj jatrofa curcas (2. del: Uporaba kalijevega nitrata (KNO3)). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115