Kalijev kromat je anorganska spojina s formulo K 2 CrO 4 , označen z močnim oksidacijskim sredstvom biti. Pripravimo ga z obdelavo kalijevega dikromata s kalijevim hidroksidom glede na reakcijo: K 2 CrO 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O.
Kalijev kromat je kot spojina s sorazmerno edinstvenim profilom številne uporabe v industrijskem in znanstvenem kontekstu. Vendar pa je treba zaradi njegove strupenosti izpostavljenost omejiti (JACOBS, 2015).
Slika 1: Struktura kalijevega kromata.
Fizikalne in kemijske lastnosti
Kalijev kromat so orthorhombični kristali z rumenkasto barvo, ki nimajo značilne arome in imajo neprijeten grenak okus (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Slika 2: Struktura kalijevega kromata.
Njena molekularna teža je 194,19 g / mol, gostota pa 2,7320 g / ml. Tališče ima 968 ° C in vrelišče 1000 ° C.
Spojina je netopna v alkoholu in zelo topna v vodi, zato se lahko raztopi 62,9 gramov na 100 ml topila pri 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Reaktivnost in nevarnosti
Oksidanti, kot je kalijev kromat, lahko reagirajo z reducirnimi snovmi, da ustvarijo toploto in produkte, ki so lahko plinasti (povzročajo pritisk v zaprtih posodah).
Izdelki so lahko sposobni dodatnih reakcij (na primer izgorevanje v zraku). Kemična redukcija materialov v tej skupini je lahko hitra ali celo eksplozivna, vendar je pogosto potrebna iniciacija (toplota, iskra, katalizator, dodajanje topila).
Eksplozivne mešanice anorganskih oksidantov z reducirnimi snovmi pogosto ostanejo nespremenjene dalj časa, če se izognemo iniciaciji. Takšni sistemi so običajno mešanice trdnih snovi, vendar lahko vključujejo katero koli kombinacijo fizičnih stanj. Nekatera anorganska oksidanti so kovinske soli, ki so topne v vodi.
Raztapljanje se zmanjšuje, vendar ne omili oksidacijske moči takih materialov. Organske spojine imajo na splošno neko zmanjšano moč in načeloma lahko reagirajo s spojinami tega razreda.
Dejanska reaktivnost se močno razlikuje glede na identiteto organske spojine. Anorganska oksidanti lahko burno reagirajo z aktivnimi kovinami, cianidi, estri in tiocianati.
Sestava ogroža okolje. Takoj je treba sprejeti ukrepe za omejitev njegovega širjenja nanj. Kalijev kromat, kadar koli uporabljamo kjer koli, zahteva učinkovito zadrževanje in odstranjevanje, da prepreči odtok ali uhajanje v okolje.
Poleg tega lahko kalijev kromat poveča intenzivnost požara, če kemikalija pride v stik z gorljivimi materiali. Pri segrevanju spojina oddaja strupene kromove hlape (POTASSIUM CHROMATE, 2016).
Kalijev kromat je močno koroziven in je močno oksidacijsko sredstvo. V glavnem prizadene nos, grlo in pljuča, povzroča razjede, zasoplost, bronhitis, pljučnico in astmo, vpliva pa lahko tudi na prebavila, jetra, ledvice in imunski sistem.
Ta snov je znan rakotvoren za človeka in je povezana s povečanim tveganjem za nastanek pljučnega raka in raka sinonazalne votline (Kalijev kromat, 2016).
Njegova narava brez vonja postane problematična, ko je bila zaradi svoje strupenosti izpostavljena tej kemikaliji. V mnogih primerih se morda ne zavedate, da ste vdihnili kalijev kromat.
Poleg tega vdihavanje te kemikalije predstavlja več tveganj. Simptomi vključujejo slabost, bruhanje, bolečine v trebuhu, pekoč občutek, drisko, šok ali kolaps.
V primeru stika z očmi je treba preveriti in odstraniti kontaktne leče. Potem je treba oči takoj sprati z obilo vode vsaj 15 minut s hladno vodo.
V primeru stika s kožo je treba prizadeto mesto takoj izprati z obilo vode vsaj 15 minut, pri tem pa odstraniti onesnaženo oblačilo in obutev. Razdraženo kožo prekrijte s pomirjevalnim sredstvom.
Pred ponovno uporabo operite oblačila in čevlje. Če je stik močan, umijte z milom za razkuževanje in onesnaženo kožo prekrite z antibakterijsko kremo.
V primeru vdihavanja je treba žrtev prestaviti v hladen prostor. Če ne dihamo, dajemo umetno dihanje.
Če spojino zaužijete, bruhanja ne smete izzvati, razen če to naroči medicinsko osebje. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratnik srajce, pas ali kravata.
V vseh primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč (Material Safety Sheet Data Kalijev kromat, 2013).
Prijave
Kalijev kromat ima široko paleto industrijske uporabe. V tekstilni industriji proizvajalci uporabljajo kalijev kromat za porjavenje usnja in barvanje oblačil in tkanin (Dye, 2017).
Deluje tudi kot oksidant v industriji in v organski sintezi. Uporablja se medicinsko kot zunanji antiseptik ali adstrigentno in je prisoten v nekaterih veterinarskih zdravilih.
Kalijev kromat se uporablja kot indikator pri določanju klorida s titracijo s standardno raztopino srebrovega nitrata. Ta metoda se imenuje Mohrova metoda določanja klorida.
Ta metoda temelji na tvorbi oborine rdečega srebrovega kromata na končni točki, potem ko se je klorid oboril kot beli srebrni klorid.
Običajno se uporablja 5-odstotna raztopina kalijevega kromata, ki je bila nevtralizirana s kloridom. Na 100 ml prostornine vzorca je treba uporabiti približno 1 ml tega indikatorja (RICCA Chemical Company, 2015). Reakcije na Mohrovo titracijo so:
Ag + + Cl - → AgCl (bela oborina)
2 Ag + (presežek) + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4 (rdeča oborina na končni točki)
Reference
- Dye, JL (2017, 1. marec). Kalij (K) KEMIJSKI ELEMENT. Pridobljeno iz enciklopedije britannica.com.
- JACOBS, J. (2015, 3. avgusta). Za kaj se uporablja kalijev kromat? Pridobljeno od livestrong.com.
- Podatkovni list o varnosti materiala Kalijev kromat. (2013, 21. maja). Pridobljeno od sciencelab.com.
- Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2017, 4. marec). Podatkovna baza PubChem; CID = 24597. Pridobljeno iz PubChema.
- Kalijev kromat. (2016, 27. februarja). Pridobljeno od NCIt.
- Kromat krompir. (2016). Pridobljeno iz cameochemicals.
- Kemična družba RICCA. (2015). kalijev kromat. Pridobljeno iz riccachemical.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Kalijev kromat. Pridobljeno s strani chemspider.com.