TERNARNE SPOJINE: ZNAČILNOSTI, TVORBA, PRIMERI - KEMIJA - 2025

Pri ternarnih spojin so tiste, ki so sestavljeni iz treh različnih atomov ali ionov. Lahko so zelo raznolike, od kislih ali bazičnih snovi, do kovinskih zlitin, mineralov ali sodobnih materialov. Trije atomi lahko pripadajo isti skupini na periodični tabeli ali pa prihajajo iz poljubnih lokacij.

Vendar pa mora biti trojna spojina, ki jo dobimo, kemična sorodnost med njenimi atomi. Niso vsi kompatibilni med seboj, zato ne moremo preprosto naključno izbrati, katere tri sestavimo in določimo spojino ali zmes (ob predpostavki pomanjkanja kovalentnih vezi).

Splošna in naključna formula za trikomponentne spojine. Vir: Gabriel Bolívar.

Na primer, tri črke so naključno izbrane za upravljanje trojnega sestavljenega ABC (zgornja slika). Napisi n, m in p označujejo stehiometrična razmerja med atomi ali ioni A, B in C. S spreminjanjem vrednosti teh pripisov in identitetami črk dobimo nešteto spojev s tri spojinami.

Vendar bo formula A _n B _m C _p veljavna le, če bo ustrezala elektronevralnosti; to pomeni, da mora biti vsota njihovih stroškov enaka nič. S tem v mislih obstajajo fizične (in kemične) omejitve, ki narekujejo, ali je mogoče tvoriti omenjeno trimernsko spojino ali ne.

Značilnosti trikomponentnih spojin

Njegove značilnosti niso splošne, vendar se razlikujejo glede na njihovo kemijsko naravo. Na primer, okso kisline in baze so trikomponentne spojine in vsaka od njih ima številne reprezentativne značilnosti ali nima skupnih lastnosti.

Pred hipotetično spojino ABC je to lahko ionsko, če razlike v elektronegativnosti med A, B in C niso velike; ali kovalentno, z ABC vezmi. Slednje so podane v neskončnih primerih znotraj organske kemije, kot v primeru alkoholov, fenolov, etrov, ogljikovih hidratov itd., Katerih formule lahko opišemo s C _n H _m O _p .

Tako so značilnosti zelo raznolike in se med posameznimi ternarnimi sestavinami zelo razlikujejo. Spojina C _n H _m O _strani naj bi se kisik; medtem ko je C _n H _m N _p na drugi strani dušik (gre za amin). Druge spojine so lahko žveplene, fosforne, fluorirane ali imajo izrazit kovinski značaj.

Baze in kisline

Napredujemo na področju anorganske kemije, imamo kovinske podlage, M _n O _m H _p . Glede na preprostost teh spojin uporaba naročnikov n, m in p le ovira razlago formule.

Na primer, osnovni NaOH, ki upošteva takšne naročnike, bi moral biti napisan kot Na ₁ O ₁ H ₁ (kar bi bilo kaotično). Poleg tega bi domnevali, da je H kot kation H ⁺ in ne tak, kot se dejansko zdi: kot del OH ^- aniona . Zaradi delovanja OH ^- na koži so te podlage mile in kavstične.

Kovinske baze so ionske snovi, in čeprav so sestavljene iz dveh ionov, M ^{n +} in OH ^- (Na ⁺ in OH ^- za NaOH), so trikomponentne spojine, ker imajo tri različne atome.

Kisline so na drugi strani kovalentne, njihova splošna formula pa je HAO, kjer je A običajno nekovinski atom. Vendar pa zaradi ionizacije v vodi sprošča vodike, njeni ioni H ^{+ pa} korodirajo in poškodujejo kožo.

Nomenklatura

Tako kot značilnosti je tudi nomenklatura trikomponentnih spojin zelo raznolika. Zaradi tega se bodo površinsko štele samo baze, okso kisline in oksalna sol.

Podnožja

Kovinske podlage so omenjene najprej z besedo 'hidroksid', nato pa ime kovine in njena valenca v rimskih številkah v oklepajih. Tako je NaOH natrijev hidroksid (I); ker pa ima natrij en valenco +1, ostane le kot natrijev hidroksid.

Al (OH) ₃ je na primer aluminijev (III) hidroksid; in Cu (OH) ₂ , bakreni (II) hidroksid. Seveda vse po sistematični nomenklaturi.

Oksokisline

Oksokisline imajo dokaj splošno formulo tipa HAO; v resnici pa so molekularno najbolje opisani kot AOH. H ⁺ se sprosti iz AOH vezi .

Tradicionalna nomenklatura je naslednja: začne se z besedo "kislina", ki ji sledi ime centralnega atoma A, pred katerim so ali pred njimi ustrezne predpone (hipo, per) ali končnice (medved, ico), glede na to, ali deluje s svojim nižje ali višje valencije.

Na primer, okso kisline broma HBrO, HBrO ₂ , HBrO _3, in HBrO ₄ . To so kisline: hipobromne, bromne, bromne in perbromske. Upoštevajte, da imajo vsi trije atomi z različnimi vrednostmi za svoje vpisnike.

Oxisales

Imenujejo jih tudi ternarne soli, ki so najbolj reprezentativne za ternarne spojine. Edina razlika, ki jih omenimo, je, da sta priponi nosita in ico, spreminjata se za ito in ato. Prav tako je H nadomeščen s kovinskim kationom, produktom nevtralizacije kislinsko-bazične nevtralizacije.

Nadaljevanje z bromom, da njene natrijeve oxysalts so: NaBrO, NaBrO ₂ , NaBrO ₃ in NaBrO ₄ . Njihova imena bi bila: hipobromit, bromit, bromat in natrijev perbromat. Brez dvoma število možnih oksalcev močno presega količino oksokislin.

Usposabljanje

Ponovno ima vsaka vrsta trosne spojine svoj izvor ali postopek tvorbe. Vendar je pošteno omeniti, da jih je mogoče tvoriti le, če je med tri sestavnimi atomi zadostna afiniteta. Na primer, kovinske podlage obstajajo zahvaljujoč elektrostatičnim interakcijam med kationi in OH ^- .

Nekaj ​​podobnega se zgodi s kislinami, ki jih ni bilo mogoče tvoriti, če ne bi bilo te kovalentne vezi AOH.

Kot odgovor na vprašanje, kako nastajajo glavne opisane spojine? Neposredni odgovor je naslednji:

- Kovinske baze nastanejo, ko se kovinski oksidi raztopijo v vodi ali v alkalni raztopini (običajno jo zagotavlja NaOH ali amoniak).

- okso kisline so produkt raztapljanja nekovinskih oksidov v vodi; med njimi CO ₂ , ClO ₂ , NO ₂ , SO ₃ , P ₄ O ₁₀ itd.

- In potem nastanejo oksalna sredstva, ko okso kisline alkalizirajo ali nevtralizirajo s kovinsko bazo; iz nje izhajajo kovinski kationi, ki nadomeščajo H ⁺ .

Druge trikomponentne spojine nastanejo po bolj zapletenem postopku, na primer z določenimi zlitinami ali minerali.

Primeri

Na koncu bo na seznamu prikazana vrsta formul za različne trikomponentne spojine:

- Mg (OH) ₂

- Cr (OH) ₃

- KMnO ₄

- Na ₃ BO ₃

- Cd (OH) ₂

- NaNO ₃

- FeAsO ₄

- BaCr ₂ O ₇

- H ₂ SO ₄

- H ₂ TeO ₄

- HCN

- AgOH

Drugi manj pogosti (in celo hipotetični) primeri so:

- CoFeCu

- AlGaSn

- UCaPb

- BeMgO ₂

Napisi n, m in p so izpuščeni, da se ne bi zapletli v formule; čeprav v resnici lahko njegovi stehiometrični koeficienti (razen morda BeMgO ₂ ) imajo celo decimalne vrednosti.

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). CENGAGE Učenje.
3. Gospa Hilfstein. (sf). Ternarne spojine. Pridobljeno od: tenafly.k12.nj.us
4. Wikipedija. (2019). Ternarna spojina. Pridobljeno: en.wikipedia.org
5. Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás in Ruth Vicente. (sf). Ternarne spojine. Pridobljeno: iesdmjac.educa.aragon.es