CIANIDIN: STRUKTURA, KJER GA NAJDEMO, KORISTI - BIOLOGIJA - 2026

Cianidin je kemična spojina, ki spada v skupino antocianov. Te bioaktivne spojine lahko zmanjšajo oksidativne poškodbe, pa tudi protivnetne in anti-mutagene lastnosti, zato jih zanimajo različne farmakološke študije.

Poleg tega imajo antociani lastnosti naravnih vodotopnih barvil. Ti so odgovorni za rdeče, modre in vijolične pigmentacije rastlinskih proizvodov, kot so sadje, cvetje, stebla, listi itd.

Kemična zgradba cianidina. Živila, ki naravno vsebujejo cianidin (borovnice, rdeča čebula in rdeča koruza). Viri: Wikipedia.org/Pixinio/Pixabay.com/Pixabay.com.

Cianidin posebej obarva plodove rastlin, kot so mehiška magenta zrna koruze, škrlatno pigmentirano rdeče zelje in domači perujski krompir, katerega pigmenti so rdeči in vijolični.

Trenutno se v živilski industriji antociani široko ocenjujejo v prid morebitni nadomestitvi sintetičnih barvil v hrani zaradi neškodljivih snovi. Se pravi, da ne povzročajo škodljivih ali škodljivih učinkov na telo.

V tem smislu je v nekaterih državah že dovoljeno vključevanje antioksaninov kot barvil hrane, če so izpolnjeni posebni premisleki o njihovi uporabi.

Na primer, v ZDA je dovoljena samo uporaba tistega dela, ki ga rastlina lahko poje, medtem ko je v Mehiki med drugim njegova uporaba določena živila, kot so klobase, dodatki in nekatere brezalkoholne pijače.

Kemična zgradba

Cianidin je znan tudi po imenu cianidol, njegova molekularna formula pa je: C ₁₅ H ₁₁ O ₆ .

Njegova kemijska zgradba je tako kot drugi antocianini (pelargonidin, malvidin, petunidin, peonidin, delphinidin, med drugim) sestavljena iz jedra flavona, ki ga nekateri avtorji definirajo kot obroč C in dveh aromatičnih obročev (A in B).

Prisotnost teh treh obročev z dvojnimi vezmi je tisto, kar daje antocianinom njihovo pigmentacijo. Prav tako je opredelitev vrste antocianina posledica različnih nadomestkov na 3, 4 in 5 ogljikovem položaju obroča B.

V strukturi cianidina sta ogljika v obroču A in C oštevilčena od 2 do 8, medtem ko gre v obroču B od 2 do 6. Torej, ko je hidroksilni ostanek v obroču B ogljika 3 pri ogljiku 5 vodik pa ta sprememba razlikuje cianidin od preostalih antocianov.

Kje je?

Cianidin je razširjen v naravi. Določena živila, kot so sadje, zelenjava in zelenjava, vsebujejo visoko vsebnost te spojine.

To potrjujejo nekatere študije, v katerih so našli najpogostejši derivat cianidina, vključno s cianidin-3-glukozidom, ki ga večinoma vsebujejo češnje in maline.

Ker so cianidin-3-soforosid, cianidin 3-glukorutinozid, cianidin 3-rutinozid, cianidin-3-arabinozid, cianidin-3-malonil-glukozid in cianidin-3-malonilarabinozid redkejši; čeprav so derivati ​​malonila v rdeči čebuli večji.

Prav tako so poročali o visoki vsebnosti cianidina v jagodah, borovnicah, grozdju, robidnicah, robidah, slivah, jabolkah in pitahaji (zmajev sadež). Treba je opozoriti, da je največja koncentracija cianidina v sadnih olupkih.

Poleg tega je bila njegova prisotnost preverjena v mehiški koruzi iz magenta, drevesnem paradižniku, v plodu kolumbijskega koroza (cianidin-3-glukozid in cianidin 3-rutinozid) ter v pigmentiranem domačem krompirju: krvi bika (cianidin -3-glukozid) in wenq`os, oba iz Perua.

Kako cianidin deluje pri določanju pH?

Glede na njegove značilnosti kot barvilo in občutljivost na nihanja pH se cianidin uporablja kot indikator pri kislinsko-bazičnih titracijah. To se običajno pridobiva iz rdečega zelja ali ga imenujemo tudi vijolično zelje (Brasica oleracea variante capitata f. Rubra).

Cianidinsko bogato vijolično zelje. Vir: Rick Heath iz Boltona v Angliji

V razmerah kislega pH, to je, ko pH pade (≤ 3), listi zelja spremenijo barvo in postanejo rdeči. To je posledica prevlade flavilijevega kationa v strukturi cianidina.

Medtem ko pri nevtralnem pH (7) listi zelja ohranjajo modro-vijolični pigment, ker se v cianidinski strukturi pojavi deprotonacija, ki tvori modro kvinoidno bazo.

Nasprotno, če so pH vrednosti alkalne, to pomeni, da pH naraste z 8 na 14, se barva listov zelja z ionizacijo cianidina spremeni v zelene, rumene do brezbarvne tone in tvori molekulo, imenovano halkon.

Ta molekula velja za končni produkt razgradnje cianidina, zato se ponovno ne more regenerirati v cianidin.

Nedavne študije kažejo na njegovo uporabo v kemijskih laboratorijskih praksah kot nadomestilo za običajne kazalnike pH. Namen bi bil zmanjšati onesnaževanje okolja za okolje.

Drugi dejavniki, ki spreminjajo lastnosti cianidina

Upoštevati je treba, da cianidin s segrevanjem raztopine izgubi barvno lastnost in postane brezbarven. To je zato, ker je ta spojina nestabilna pri visokih temperaturah.

Poleg tega so drugi dejavniki, kot so: svetloba, kisik, vodna aktivnost, med drugim glavni pomanjkljivosti za njihovo učinkovito vključitev v hrano.

Zaradi tega je treba upoštevati, da postopki kuhanja določenih živil ugodno izgubljajo antioksidativno sposobnost, kot to velja za domači perujski krompir wenq`os, ki pri cvrtju zmanjša vsebnost cianidina.

Vendar pa so študije, kot sta raziskava Ballesteros in Díaz 2017, v tem pogledu spodbudne, saj so pokazale, da lahko ohranjanje natrijevega bisulfita pri 1% w / v pri temperaturi 4 ° C izboljša stabilnost in trajnost tega kazalca, kar podaljša na ta način njegova življenjska doba.

Prav tako je bila preizkušena njegova vključitev v mlečne izdelke pri pH <3 in shranjena pri nizkih temperaturah za kratek čas, da se ohrani stabilnost molekule in s tem njene lastnosti.

Koristi za zdravje

V skupini antocianov je najpomembnejši cianidin zaradi široke razporeditve v najrazličnejših plodovih, poleg tega, ker se je pokazalo, da je njegova poraba varna in učinkovita pri zaviranju reaktivnih kisikovih vrst, kar preprečuje oksidativne poškodbe v različnih celicah.

Zato cianidin izstopa po izrednem antioksidativnem potencialu, zaradi česar je lahko biofarmacevtsko sredstvo pri preventivni terapiji širjenja rakavih celic (raka debelega črevesa in levkemije), mutacij in tumorjev.

Poleg tega ima protivnetne lastnosti. Končno lahko zmanjša srčno-žilne bolezni, debelost in diabetes.

Reference

1. Salinas Y, García C, Coutiño B, Vidal V. Spremenljivost vsebnosti in vrst antocianov v modri / vijolični zrni mehiške populacije koruze. fitotek. mex. 2013; 36 (Suppl): 285-294. Dostopno na: scielo.org.
2. Castañeda-Sánchez A, Guerrero-Beltrán J. Pigmenti v rdečem sadju in zelenjavi: antocianini. Izbrana poglavja živilskega inženiringa 2015; 9: 25–33. Dostopno na: web.udlap.mx.
3. Aguilera-Otíz M, Reza-Vargas M, Chew-Madinaveita R, Meza-Velázquez J. Funkcionalne lastnosti antocianov. 2011; 13 (2), 16–22. Dostopno na: biotecnia.unison
4. Torres A. Fizikalna, kemijska in bioaktivna karakterizacija zrele celuloze drevesnega paradižnika (Cyphomandra betacea) (Cav.) Sendt. ALAN. 2012; 62 (4): 381–388. Dostopno na: scielo.org/
5. Rojano B, Cristina I, Cortes B. Stabilnost vrednosti antocianov in absorbcijske kisikove radikalne kisline (ORAC) v vodnih ekstraktih koroza (Bactris guineensis). Rev Cubana Plant Med. 2012; 17 (3): 244–255. Dostopno na: sld.cu/scielo
6. Barragan M, Aro J. Določitev učinka kuharskega procesa pigmentiranega domačega krompirja (Solanum tuberosum spp. Andigena) na njihove bioaktivne spojine. preiskovan. Altoandin. 2017; 19 (1): 47–52. Dostopno na: scielo.org.
7. Heredia-Avalos S. Presenetljive izkušnje s kemijo z domačimi indikatorji pH. Revija Eureka o poučevanju in razširjanju znanosti. 2006; 3 (1): 89–103. Dostopno na: redalyc.org/
8. Soto A, Castaño T. Študija enkapsulacije antocianov s sol-gel tehniko za uporabo kot barvanje hrane Avtonomna univerza v Querétaro, Querétaro; 2018. Dostopno na: ri-ng.uaq.mx
9. Ballesteros F, Díaz B, Herrera H, Moreno R. Anthocyanin kot nadomestek sintetičnih indikatorjev pH: korak k zelenim izdelkom: Universidad de la Costa CUC, Barranquilla, Kolumbija; 2017.