11 FIZIKALNE IN KEMIJSKE LASTNOSTI VODE - BIOLOGIJA - 2026

V fizikalne in kemijske lastnosti vode , da je najpomembnejša spojina na svetu, ki združuje naravne ekosisteme in je bistvenega pomena za ohranjanje in reprodukcijo življenja na planetu.

Voda, ki je bistven vir za življenje na planetu, je brez vonja, neokusen in brezbarven, 97,2% jih je v morjih, jezerih, rekah in oceanih, preostalih 2,8% pa v obliki sladke vode.

Grški filozof Thales iz Mileta je že od 640 stoletja pred našim štetjem trdil, da je voda vse, saj je smatral za osnovni element vesolja.

V 18. stoletju so zavrnili Thales of Miletus, ko je angleški kemik Cavendish, ki je sintetiziral vodo zaradi zgorevanja zraka in vodika, ter Lavoisier predlagal, da voda ni element, ampak kemična spojina.

Glavne fizikalno-kemijske lastnosti vode

Fizične lastnosti

1- Najdemo ga v treh snoveh

Voda je kemična spojina, ki jo lahko najdemo v trdni, tekoči in plinasti obliki.

Delci so v svoji trdni fazi tesno povezani med seboj, zato lahko na primer ledena kocka nekaj časa ohranja obliko, ne glede na to, kje je potopljena.

V trdnem stanju je voda ponavadi v obliki ledu v snežinkah, ledenikih in polarnih kapicah.

V svoji tekoči fazi se molekule ločijo, kar omogoča vodi, da prevzame obliko posode, ki jo vsebuje.

V naravi ga lahko najdemo kot dež, kapljice vode, v obliki rosa na vegetaciji ter v oceanih, rekah, jezerih in morjih.

In molekule so v svoji plinasti fazi popolnoma ločene in neurejene, zaradi česar voda postane plin ali vodna para in jo lahko najdete v obliki megle in hlapov, kot to velja za oblake.

Zahvaljujoč tej lastnosti obstajajo procesi izhlapevanja, kondenzacije, sublimacije, zamrzovanja, fuzije in hlapljivosti.

To so procesi, skozi katere voda prepušča tekoče stanje, da postane vodna para in zmrzne, dokler ne pade v obliki dežja ali toče, ki lahko pusti mraz ali led in se celo nato stopi s toploto.

Morda vas zanimajo vodna stanja: trdna, tekoča in plinasta.

2- Ima stabilne označevalce temperature

Voda doseže svojo ledišče pri nič stopinjah Celzija, vrelišče pa pri sto stopinj.

Torej, dokler ima voda temperaturo večjo od nič in manjšo od sto, bo vedno v tekočem stanju.

3- Ima visok specifični indeks toplote

Ta indeks se nanaša na količino toplote, ki jo snov lahko absorbira. V primeru vode ima specifična toplota, ki je višja od katere koli druge snovi, zato lahko absorbira velike količine toplote in njena temperatura pada počasneje kot pri drugih tekočinah, saj sprošča energijo, ko se hladi.

4- Površinska napetost je velika

S tem razumemo količino energije, ki je potrebna za povečanje površine tekočine na enoto površine.

Pri vodi so molekule, ki jih sestavljajo, združene in imajo veliko kohezijsko silo, zato njegova sferična geometrija doseže največjo prostornino na minimalnem območju.

Površinska napetost je fizični učinek, ki tvori nekakšno trdo elastično membrano na površinski plasti vode, ki miruje.

To na primer omogoča, da žuželke pristanejo na vodnih kapljicah, ne da bi potopile, ali da kapljice vode lahko ostanejo v mirovanju, hkrati pa ohranijo svoj volumen na majhnem prostoru.

Kemijske lastnosti

5- Sestava

Vodo sestavljata en atom kisika in dva atoma vodika, preprosta molekula, ki ima polarne vezi, ki omogočajo vzpostavitev vodikovih vezi med sosednjimi molekulami.

Ta vez je velikega pomena, saj daje vodnim lastnostim, ki ji omogočajo večjo maso, in dosegajo visoke tališča in vrelišča, ki so bistvenega pomena, da je voda v zemlji v tekočem stanju.

6- Univerzalno topilo

Zahvaljujoč temu lahko raztopi več snovi kot katera koli druga tekočina. Njegove molekule so polarne, zato imajo območja pozitivnih in negativnih nabojev.

Prav tako so njegove molekule dipolarne, to je, da centralni kisikov atom deli par elektronov z vsakim od obeh vodikovih atomov, zaradi česar je odlično topilo za ionske spojine, kot so minerali in ogljikovi hidrati.

Ta lastnost vode je posledica njene sposobnosti, da tvori vodikove vezi z drugimi snovmi, ki se raztapljajo med interakcijo s polarnimi molekulami vode.

7- Njene molekule imajo visoko kohezijsko silo

Njegove molekule, tako da se med seboj privlačijo, ostanejo povezane med seboj. Ker imajo molekule vodika, so zadolžene, da ostanejo tesno združene in tvorijo kompaktno strukturo, ki vodo zahvaljujoč svoji visoki adhezijski sili pretvori v nerazumljivo tekočino.

8- Njegova gostota je 1kg / l

Ta gostota narašča, ko se temperatura znižuje in doseže največjo gostoto 4 stopinje.

Zaradi te lastnosti lahko led lebdi na vodi, zato ob zamrznitvi jezera ali morja plast ledu plava na površini in izolira preostalo vodno maso ter preprečuje, da bi se talil.

9 - nizka stopnja ionizacije,

To je zato, ker se samo ena na vsakih 551.000.000 molekul vode disociira v ionski obliki. Zaradi tega se pH vode šteje za nevtralen.

10- Oblikujte kompleksne kombinacije

Sposobna je tvoriti zapletene kombinacije, če se pridruži nekaterim soli, povzroči hidrate, snovi, ki vsebujejo vodo.

Prav tako voda reagira z mnogimi kovinskimi in nekovinskimi oksidi, da tvori hidrokside in oksidate.

11- ustvarja hidrofobni učinek

Gre za pojav, ki ga cenimo, ko nepolarne snovi pridejo v stik z vodo.

Hidrofobne molekule se navadno združijo in združijo, razen molekul vode, jasen primer te lastnosti je dejstvo, da se zmes in voda olje ločita v vodno in oljno fazo.

Reference

1. Voda. Pridobljeno 2. avgusta 2017 z vitalis.net.
2. Azcona, A. in Fernández, M. (2012). Biološke lastnosti in funkcije vode. Pridobljeno 2. avgusta 2017 iz ucm.es.
3. Specifična toplotna in kalorična zmogljivost. Pridobljeno 2. avgusta 2017 iz corinto.pucp.edu.pe.
4. Spremembe stanja vode v naravi. Pridobljeno 3. avgusta 2017 s tutiempo.net.
5. (2013). Pet lastnosti vode. Pridobljeno 3. avgusta 2017 s portala owlcation.com.
6. Pérez, J. in Borge, M. Voda: količine in sestava telesnih tekočin. Pridobljeno 2. avgusta 2017 z unican.es.
7. Lastnosti vode. Pridobljeno 3. avgusta 2017 s domociencetools.com.
8. Lastnosti vode. Pridobljeno 3. avgusta 2017 z lineaverdeceutatrace.com.
9. Površinska napetost . Pridobljeno 3. avgusta 2017 iz definicion.de.
10. Kakšen je hidrofobni učinek? Pridobljeno 3. avgusta 2017 s strani curiosoando.com.
11. Oddelek za notranje zadeve. Lastnosti vode. Pridobljeno 2. avgusta 2017 iz vode.usgs.gov.
12. Valenzuela, L. Kemija vode. Pridobljeno 3. avgusta 2017 iz educarchile.cl.
13. Kemija vode. Pridobljeno 3. avgusta 2017 iz science.uwaterloo.ca.