- Kemična zgradba
- Molekularna formula
- Strukturna formula
- Uporaba in aplikacije
- V superkondenzatorjih
- Delovanje grafen oksida
- V sekundarnih litijevih baterijah
- Tveganja
- Postopek prve pomoči
- Splošno zdravljenje
- Posebno zdravljenje
- Pomembni simptomi
- Vdihavanje
- Zaužitje
- Koža
- Oči
- Protipožarni ukrepi
- Vnetljivost
- Sredstva za gašenje
- Postopek boja
- Reference
Aluminija sulfid (A, predložiti 2 S 3) je kemijski svetlo siv tvori z oksidacijo kovinskega aluminija z izgubo elektronov raven nazadnje energije in postanejo kation, in z zmanjšanjem nekovinski žvepla zmagi elektroni, ki jih aluminij odda in postane anion.
Da se to zgodi in da se aluminij lahko odpove svojim elektronom, je potrebno, da predstavi tri hibridne orbitale sp 3 , ki dajejo možnost tvorbe vezi z elektroni iz žvepla.
Občutljivost aluminijevega sulfida na vodo pomeni, da lahko ob prisotnosti vodne pare v zraku reagira, da ustvari aluminijev hidroksid (Al (OH) 3 ), vodikov sulfid (H 2 S) in vodik (H 2 ) plinasti; če se slednji nabira, lahko povzroči eksplozijo. Zato je treba embalažo aluminijevega sulfida opraviti z nepredušnimi posodami.
Po drugi strani ima aluminij sulfid reaktivnost z vodo, zaradi česar je element, ki v topilu ni topnosti.
Kemična zgradba
Molekularna formula
Al 2 S 3
Strukturna formula
Pri tej reakciji lahko opazimo tvorbo aluminijevega hidroksida in vodikovega sulfida, če je v obliki plina, ali vodikovega sulfida, če ga raztopimo v vodi v obliki raztopine. Njihovo prisotnost prepoznamo po vonju po gnilih jajcih.
Uporaba in aplikacije
V superkondenzatorjih
Aluminijev sulfid se uporablja pri izdelavi struktur nano omrežij, ki izboljšujejo specifično površino in električno prevodnost, in sicer tako, da je mogoče doseči visoko kapacitivnost in gostoto energije, katere uporabnost je superkondenzatorjev.
Grafen oksid (GO) - grafen je ena od alotropnih oblik ogljika - je služil kot podpora aluminijevemu sulfidu (Al 2 S 3 ) s hierarhično morfologijo, podobno kot nanorambutan, proizveden po hidrotermalni metodi.
Delovanje grafen oksida
Karakteristike grafenskega oksida kot nosilca ter visoka električna prevodnost in površina omogočajo nanorambutan Al 2 S 3 elektrokemično aktiven.
Kapacitetne krivulje, specifične za CV, z natančno opredeljenimi redoks vrhovi, potrjujejo psevdokapacitivno vedenje hierarhičnega nanorambutana Al 2 S 3 , ki je v 1- mililitru NaOH elektrolita v grafenskem oksidu. Specifične vrednosti CV kapacitivnosti, dobljene iz krivulj, so: 168,97 pri hitrosti skeniranja 5mV / s.
Poleg tega je bil opažen dober galvanostatski izpustni čas 903 µs, velika specifična kapacitivnost 2178,16 pri gostoti toka 3 mA / Cm 2 . Gostota energije, izračunana iz galvanostatskega praznjenja, je 108,91 Wh / Kg, pri gostoti toka 3 mA / Cm 2 .
Elektrokemična impedanca tako potrjuje psevdokapacitivno naravo hierarhične Al 2 S 3 nanorambutanske elektrode . Test stabilnosti elektrode kaže zadrževanje 57,84% specifične kapacitivnosti do 1000 ciklov.
Rezultati eksperimenta kažejo, da je hierarhični nanorambutan Al 2 S 3 primeren za uporabo superkondenzatorjev.
V sekundarnih litijevih baterijah
Da bi razvili sekundarno litijevo baterijo z visoko energijsko gostoto, smo kot aktivni material preučevali aluminijev sulfid (Al 2 S 3 ).
Izmerjena začetna zmogljivost izpusta Al 2 S 3 je bila približno 1170 mAh g-1 do 100 mA g-1. To ustreza 62% teoretične zmogljivosti za sulfid.
Al 2 S 3 je pokazal slabo zadrževanje zmogljivosti v potencialnem območju med 0,01 V in 2,0 V, predvsem zaradi strukturne nepovratnosti procesa polnjenja ali ekstrakcije Li.
Analize XRD in K-XANES za aluminij in žveplo kažejo, da površina Al 2 S 3 reagira reverzibilno med postopki nalaganja in razkladanja, medtem ko je jedro Al 2 S 3 pokazalo strukturno nepovratnost, ker sta LiAl in Li 2 S tvorjen iz Al 2 S 3 ob začetnem praznjenju in je ostal takšen, kot je.
Tveganja
- V stiku z vodo sprošča vnetljive pline, ki lahko gorijo spontano.
- Povzroča draženje kože.
- Povzroča hudo draženje oči.
- Lahko povzroči draženje dihal.
Informacije se lahko razlikujejo med obvestili, odvisno od nečistoč, dodatkov in drugih dejavnikov.
Postopek prve pomoči
Splošno zdravljenje
Če simptomi ne minejo, poiščite zdravniško pomoč.
Posebno zdravljenje
Noben
Pomembni simptomi
Noben
Vdihavanje
Pustite žrtev zunaj. Dajte kisik, če je dihanje oteženo.
Zaužitje
Dajte eno ali dve kozarci vode in sprožite bruhanje. Nikoli ne povzročajte bruhanja ali dajajte nezavestni osebi karkoli v usta.
Koža
Operite prizadeto mesto z blagim milom in vodo. Odstranite vsa onesnažena oblačila.
Oči
Izperite oči z vodo, pogosto utripajte več minut. Če jih imate, odstranite kontaktne leče in nadaljujte z izpiranjem.
Protipožarni ukrepi
Vnetljivost
Ni vnetljivo.
Sredstva za gašenje
Reagira z vodo. Ne uporabljajte vode: uporabljajte CO2, pesek in gasilni prah.
Postopek boja
Nosite samostojni dihalni aparat s polno zaščito. Nosite oblačila, da preprečite stik s kožo in očmi.
Reference
- Salud y Riesgos.com, (sf), Opredelitev, pojmi in članki o zdravju, tveganjih in okolju. Pridobljeno: saludyriesgos.com
- Aluminijev sulfid. (sf). Na Wikiwandu. Pridobljeno 9. marca 2018: wikiwand.com
- Spletni elementi. (Sf) .Dialuminium Trisulpfide, pridobljeno 10. marca 2018: webelements.com
- Iqbal, M., Hassan, M., M., Bibi.S., Parveen, B. (2017). Visoka specifična zmogljivost in energijska gostota sintetiziranega hierarhičnega nanorambutana Al2S3 nanorambutana na osnovi sintetiziranega grafenskega oksida za uporabo superkondenzatorjev, Electrochimica Acta, letnik 246, strani 1097-1103
- Senoh, H., Takeuchi, T., Hiroyuki K., Sakaebe, H., M., Nakanishi, K., Ohta, T., Sakai, T., Yasuda, K. (2010). Elektrokemijske značilnosti aluminijevega sulfida za uporabo v litijevih sekundarnih baterijah. Revija o virih energije, letnik 195, številka 24, strani 8327-8330 doi.org
- LTS Research Laboratories, Inc (2016), varnostni list Aluminijev sulfid: ltschem.com