Acetonitril je snov organskega izvora, ki jo sestavljajo ogljik, vodik in dušik. Ta kemična vrsta spada v skupino nitrilov, pri čemer ima acetonitril najpreprostejšo strukturo med organskimi.
Nitrili so razred kemičnih spojin, katerih strukturo sestavljajo cianidna skupina (CN - ) in radikalna veriga (-R). Ti elementi so predstavljeni z naslednjo splošno formulo: RC≡N.
Znano je, da ta snov nastaja predvsem med proizvodnjo druge vrste, imenovane akrilonitril (drug preprost nitril, z molekularno formulo C 3 H 3 N, ki se uporablja pri proizvodnji izdelkov v tekstilni industriji) kot stranski proizvod te snovi.
Poleg tega se acetonitril šteje za topilo s srednje polaritetnimi lastnostmi, zato ga v analizah RP-HPLC (tekočinska tekočinska kromatografija z reverzno fazo) dokaj redno uporabljamo.
Struktura
Kot je bilo že omenjeno, acetonitril spada v funkcionalno skupino nitrilov, ki ima molekulsko formulo splošno predstavljeno kot C 2 H 3 N, ki ga je mogoče opaziti v strukturni formuli, ki je pojasnjena na sliki zgoraj.
Ta slika prikazuje nekakšen reženj, vezan na atom dušika, ki predstavlja par neparnih elektronov, ki jih ima ta atom, in ki mu dajejo velik del lastnosti reaktivnosti in stabilnosti, ki so zanj značilne.
Na ta način ta vrsta kaže zelo posebno vedenje zaradi svoje strukturne ureditve, kar pomeni šibkost prejemanja vodikovih vezi in malo zmožnosti darovanja elektronov.
Prav tako je ta snov prvič nastala v drugi polovici 1840-ih let, izdelal pa jo je znanstvenik Jean-Baptiste Dumas, katere državljanstvo je bilo francosko.
Strukturna konformacija te snovi mu omogoča, da ima lastnosti lastnega topila organske narave.
Ta lastnost omogoča mešanje acetonitrila z vodo, poleg vrste drugih topil organskega izvora, razen ogljikovodikov ali vrst nasičenih ogljikovodikov.
Lastnosti
Ta spojina ima vrsto lastnosti, ki jo ločijo od drugih istega razreda, ki so navedene spodaj:
- je v stanju agregacije tekočine v standardnih pogojih tlaka in temperature (1 atm in 25 ° C).
- Njegova molekularna konfiguracija mu daje molsko maso ali molekulsko maso približno 41 g / mol.
- Med organski tip velja za nitril, ki ima najpreprostejšo strukturo.
- Njegove optične lastnosti omogočajo, da je v tej tekoči fazi brezbarven in z omejenimi lastnostmi, poleg tega pa ima aromatičen vonj.
- ima plamenišče okoli 2 ° C, kar ustreza 35,6 ° F ali 275,1 K.
- ima vrelišče v območju od 81,3 do 82,1 ° C, gostoto približno 0,786 g / cm 3 in tališče med -46 in -44 ° C.
- Je manj gosta od vode, vendar se z njo meša in z različnimi organskimi topili.
- Prikaže dielektrično konstanto 38,8 poleg dipolnega trenutka približno 3,92 D.
- Lahko raztaplja najrazličnejše snovi ionskega izvora in nepolarne narave.
- Široko se uporablja kot mobilna faza pri analizi HPLC, ki ima visoke vnetljive lastnosti.
Prijave
Med velikim številom aplikacij, ki jih ima acetonitril, lahko štejemo naslednje:
- Na podoben način lahko pri drugih vrstah nitrila to poteka v procesu metabolizacije v mikrosomih (vezikularni elementi, ki so del jeter), zlasti v tem organu, da nastane cianovodikova kislina.
- se široko uporablja kot mobilna faza pri vrsti analize, imenovanem tekočinska kromatografija z visokozmogljivo tekočino (RP-HPLC); to je kot eluirana snov, ki ima visoko stabilnost, veliko moč elucije in nizko viskoznost.
- V primeru industrijskega obsega se ta kemična spojina uporablja v rafinerijah surove nafte kot topilo v nekaterih postopkih, kot je čiščenje alkena, imenovanega butadien.
- Uporablja se tudi kot ligand (kemična vrsta, ki se združi z atomom kovinskega elementa, ki se v dani molekuli šteje za osrednjega, da tvori spojino ali koordinacijski kompleks) v velikem številu nitrilnih spojin s kovinami iz skupine prehod.
- Podobno se uporablja v organski sintezi za večje število takih ugodnih kemikalij, kot so α-naftalenska ocetna kislina, tiamin ali acetamidin hidroklorid.
Tveganja
Tveganja, povezana z izpostavljenostjo acetonitrilu, so različna. Med njimi je zmanjšana strupenost, kadar je izpostavljenost krajši čas in v majhnih količinah, ki se presnavlja za proizvodnjo cianovodikove kisline.
Prav tako so le redki primeri, da so se ljudje, ki so bili opiti s to kemično vrsto, zastrupili s cianidom, prisotenim v molekuli, potem ko so bili v različnih stopnjah v stiku z acetonitrilom (pri vdihavanju, zaužitju ali absorbiranju skozi kožo ).
Zaradi tega se posledice njegove strupenosti zavlečejo, ker telo te snovi ne zlahka presnovi v cianid, saj traja dve do dvanajst ur, da se to zgodi.
Vendar se acetonitril zlahka absorbira iz območja pljuč in prebavil. Kasneje se porazdeli po telesu, dogaja se pri ljudeh in celo živalih ter sega do ledvic in vranice.
Po drugi strani pa je acetonitril poleg nevarnosti vnetljivosti, ki je predhodnik snovi, strupenih kot cianovodikova kislina ali formaldehid. Njegova uporaba v izdelkih, ki pripadajo kozmetičnemu območju, je bila leta 2000 v tako imenovanem Evropskem gospodarskem prostoru prepovedana.
Reference
- Wikipedija. (sf). Acetonitril. Pridobljeno z en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Acetonitril. Obnovljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Brown, PR (2000). Napredki kromatografije. Pridobljeno iz books.google.co.ve
- ScienceDirect. (sf). Acetonitril. Pridobljeno z sciencedirect.com
- ChemSpider. (sf). Acetonitril. Pridobljeno s chemspider.com