Živosrebrov oksid (I) ali železov oksid, katerega kemijska formula je predstavljena kot Hg 2 O, je spojina v trdni fazi, obravnava kot toksičen in nestabilna iz kemijske vidika postane živega srebra v elementarni obliki in oksida živo srebro (II).
Obstajata le dve kemični vrsti, ki ju živo srebro lahko tvorita, če se kombinira s kisikom, ker ima ta kovina samo dve oksidacijski stanji (Hg + in Hg 2+ ): živo srebro (I) oksid in živo srebro (II) oksid. Živosrebrov (II) oksid je v trdnem agregacijskem stanju, dobimo ga v dveh relativno stabilnih kristalnih oblikah.
Ta spojina je znana tudi preprosto kot živosrebrni oksid, zato bomo v nadaljevanju obravnavali le to vrsto. Zelo pogosta reakcija, ki se pojavi pri tej snovi, je, da se pri segrevanju zgodi razpad, pri čemer nastane živo srebro in kisik v endotermičnem procesu.
Kemična zgradba
Pod atmosferskim tlakom se ta vrsta pojavlja le v dveh kristalnih oblikah: ena se imenuje cinobar, druga pa montrodit, ki jo najdemo zelo redko. Obe obliki postaneta tetragonski nad 10 GPa tlaka.
Struktura cinnabarja temelji na primitivnih šesterokotnih celicah (hP6) s trigonalno simetrijo, katerih spiralna os je usmerjena v levo (P3 2 21); na drugi strani je struktura montrodita ortorhombična, temelji na primitivni rešetki, ki tvori drsne ravnine, pravokotne na tri osi (Pnma).
V nasprotju s tem lahko vidno ločimo dve obliki živosrebrovega oksida, ker je ena rdeča, druga pa rumena. Do tega razlikovanja v barvi pride zaradi dimenzij delca, saj imata obe obliki isto strukturo.
Rdeča oblika živosrebrovega oksida lahko nastane s segrevanjem kovinskega živega srebra v prisotnosti kisika pri temperaturi okoli 350 ° C ali s pirolizo živosrebrovega (II) nitrata (Hg (NO 3 ) 2 ).
Podobno lahko za nastanek rumene oblike tega oksida uporabimo obarjanje iona Hg 2+ v vodni obliki z bazo.
Lastnosti
- ima tališče približno 500 ° C (kar ustreza 773 K), nad katero se razgradi, in molarno maso ali molekulsko maso 216,59 g / mol.
- je v trdnem stanju agregacije v različnih barvah: oranžna, rdeča ali rumena, glede na stopnjo razpršenosti.
- Je oksid anorganske narave, katerega razmerje s kisikom je 1: 1, zaradi česar je binarna vrsta.
- Šteje se za netopno v amoniaku, acetonu, etru in alkoholu, pa tudi v drugih topilih organske narave.
- Njegova topnost v vodi je zelo nizka, saj znaša približno 0,0053 g / 100 ml pri običajni temperaturi (25 ° C) in narašča s povečanjem temperature.
- v večini kislin velja za topno; vendar rumena oblika kaže večjo reaktivnost in sposobnost raztapljanja.
- Ko je živosrebrov oksid izpostavljen zraku, se razpade, medtem ko njegova rdeča oblika to počne, kadar je izpostavljena svetlobnim virom.
- Pri segrevanju na temperaturo, pri kateri razpade, sprošča zelo strupene žive živosrebrne pline.
- Živo srebro se lahko ob dogrevanju na 300-350 ° C kombinira s kisikom po donosni hitrosti.
Prijave
Uporablja se kot predhodnik pri pridobivanju elementarnega živega srebra, saj je pod postopkom razgradnje dokaj enostavno; Ko razpade, proizvaja kisik v plinasti obliki.
Podobno se ta anorganski oksid uporablja kot standardno sredstvo za titracijo ali titracijo za anionske vrste, ker nastaja spojina, ki ima večjo stabilnost kot njena začetna oblika.
V tem smislu je živosrebrni oksid raztopljen, če ga najdemo v koncentriranih raztopinah osnovnih vrst, pri čemer nastanejo spojine, imenovane hidroksokompleksi.
Te spojine so kompleksi s strukturo M x (OH) y , kjer M predstavlja kovinski atom, pripise x in y pa predstavljajo, kolikokrat najdemo vrste v molekuli. Izjemno so uporabni pri kemijskih raziskavah.
Poleg tega se živosrebrni (II) oksid lahko uporablja v laboratorijih za proizvodnjo različnih soli kovine; na primer živosrebrni (II) acetat, ki se uporablja v postopkih organske sinteze.
Ta spojina se v mešanici z grafitom uporablja tudi kot material za katodno elektrodo pri proizvodnji živosrebrnih baterij in električnih celic živosrebro-cinkovega oksida.
Tveganja
- Ta snov, ki na zelo šibke načine kaže osnovne značilnosti, je zelo uporaben reagent za različne aplikacije, kot so prej omenjene, hkrati pa predstavlja velika tveganja za ljudi, ko so ji izpostavljeni.
- Živosrebrov oksid ima visoko strupenost, saj ga je mogoče absorbirati skozi dihala, saj sprošča dražilne pline, če je v obliki aerosola, poleg tega pa je izjemno strupen, če ga zaužijemo ali se v stiku vnese skozi kožo. neposredno s tem.
- Ta spojina povzroči draženje oči in lahko povzroči poškodbe ledvic, kar kasneje vodi do težav z odpovedjo ledvic.
- Ko jo na tak ali drugačen način zaužijejo vodne vrste, se ta kemična snov v njih kopiči in vpliva na organizem ljudi, ki jih redno uživa.
- segrevanje živosrebrovega oksida izvira živosrebrne hlape, ki imajo poleg plinovitega kisika tudi visoko strupenost, s čimer se poveča nevarnost vnetljivosti; torej za nastanek požarov in za izboljšanje izgorevanja v njih.
- Ta anorganski oksid ima močan oksidacijski učinek, zaradi katerega v stiku z reducirnimi snovmi in nekaterimi kemičnimi snovmi, kot so žveplov klorid (Cl 2 S 2 ), vodikov peroksid (H 2 O 2 ), klor in magnezij (samo pri segrevanju).
Reference
- Wikipedija. (sf). Živosrebrni (II) oksid. Pridobljeno s strani en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemija, deveta izdaja. Mehika: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (drugo). Živo srebro. Pridobljeno iz britannica.com
- PubChem. (sf). Živi oksid. Obnovljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dirkse, TP (2016). Baker, srebro, zlato in cink, kadmij, živosrebrni oksidi in hidroksidi. Pridobljeno iz books.google.co.ve