AMONIJEV ACETAT: STRUKTURA, LASTNOSTI, UPORABE IN TVEGANJA - KEMIJA - 2025

Amonijevega acetata je anorganska sol, ki ima v kemijsko formulo NH ₄ CH ₃ COOH. Izhaja iz mešanice ocetne kisline, ki je prisotna v komercialnem kisu v koncentraciji 5%, in amoniaka. Obe začetni snovi imata značilne vonjave, zato je mogoče dobiti predstavo, zakaj ta sol diši po kisu-amoniaku.

Vendar najpomembnejši vidik te soli ni njen vonj, temveč njeno nizko tališče. Tako nizko je, da bi ga lahko v katerem koli laboratoriju dobili v tekoči različici, kjer ioni prosto tečejo za prevoz električnih nabojev.

Kristali amonijevega acetata. Vir: Vidak.

Po drugi strani je amonijev acetat odličen; torej absorbira vodo ali vlago iz okolja, dokler se popolnoma ne raztopi. Zato se, čeprav so v brezvodnem stanju beli kristali, svetijo svetlo (kot tisti v čaši na zgornji sliki).

Ker je trden vir amoniaka, je treba z njim ravnati tako, da je vdihavanje njegovih hlapov čim manjše. Toda kljub temu negativno lastnost, NH ₄ CH ₃ COOH je uporaben za pripravo pufrske raztopine, ki ohranjajo hrano, pa tudi kot sestavni del nekaterih pridobivanja proteinov topil.

Struktura amonijevega acetata

Ioni amonijevega acetata. Vir: CCoil

Zgornja slika prikazuje ione, ki sestavljajo amonijev acetat v modelu sfer in palic. Na levi je kation tetraedrskim geometrije, NH ₄ ⁺ , medtem ko je na desni strani je molekulska anion z dvema delokaliziranih elektronov med dvema atomoma kisika, CH ₃ COO ^- (črtkana črta med rdeče krogle).

Tako sta ioni, NH ₄ ⁺ in CH ₃ COO ^- se držijo skupaj s svojim elektrostatične privlačnosti, ki skupaj z odbojev med enakih stroškov, na koncu definira kristal. Ta kristal amonijevega acetata ima ortorombično strukturo, ki jo je mogoče opazovati pri mikroskopskih vzorcih ali celo vidnih velikosti.

Za to sol niso pomembne samo ionske vezi, ampak tudi vodikove vezi. NH ₄ ⁺ lahko podari do štiri od teh mostov; da je v vsakem od oglišč njene tetraeder atom kisika iz sosednje CH ₃ COO ^- (H ₃ N ⁺ -H- OCOCH ₃ ) nahaja.

Teoretično bi morale biti sile znotraj vaših kristalov zelo močne; eksperimentalno pa se zgodi ravno obratno, saj se topi le pri 114 ° C. Zato vodikove vezi ne nadomestijo šibkosti njihove ionske vezi, niti za nizko mrežasti energijo z dne ortorombični kristala NH ₄ CH ₃ COO.

Druge sestave in voda

Amonijev acetat je bil prvotno pripravljen z mešanjem ocetne kisline in amoniaka. Zato se lahko sol prav tako izražena kot: NH ₃ · CH ₃ COOH. Tako lahko, odvisno od sestave, dobimo druge strukture: NH ₃ · 2CH ₃ COOH ali NH ₃ · 5CH ₃ COOH.

Prav tako je bilo omenjeno, da absorbira veliko vlage. Pri tem pa vključuje vodne molekule s svojim kristalov, ki hidrolizira, da smo dobili NH ₃ ali CH ₃ COOH; in zato sol oddaja vonj po amoniaku ali kisu.

Lastnosti

Fizični videz

Brezmejni beli kristali z vonjem po kisu in amoniaku.

Molarna masa

77.083 g / mol.

Gostota

1,073 g / ml pri 25 ° C.

Tališče

114 ° C. Ta vrednost je znatno nižja v primerjavi z drugimi solmi ali ionskimi spojinami. Poleg tega zaradi tvorbe amoniaka nima vrelišča, kar pomeni razkroj soli.

Topnost

143 g / 100 ml pri 20 ° C. Opomba njene izredne topnost v vodi, kar kaže na afiniteto občuti po vodnih molekul za NH ₄ ⁺ in CH ₃ COO ^- ioni, jih vlaženje v vodnih področjih.

Pri manj polarnih topilih njena topnost ni takšna. Na primer, 7,89 g NH ₄ CH ₃ COO raztopimo v 100 ml metanola pri 15 ° C.

Stabilnost

Odličen je, zato se izogibajte shranjevanju v vlažnih prostorih. Prav tako med absorpcijo vode sprošča amonijak in se zato razgradi.

pKa

9.9.

Ta konstanta ustreza kislosti amonijevega iona:

NH ₄ ⁺ + B <=> NH ₃ + HB

Kjer je HB šibka kislina. Če je osnova B okoli vode, bo imela njena reakcija hidrolize:

NH ₄ ⁺ + H ₂ O <=> NH ₃ + H ₃ O ⁺

V kateri je vrsta H ₃ O ⁺ opredeljuje pH raztopine.

Po drugi strani acetat prispeva tudi k pH:

CH ₃ COO ^- + H ₂ O <=> CH ₃ COOH + OH ^-

Tako obe vrsti H ₃ O ⁺ in OH ^- nevtraliziramo daje nevtralen pH 7. Vendar imajo po Pubchemu visoko koncentrirane raztopine amonijevega acetata kisli pH; kar pomeni, da hidrolizo NH ₄ ⁺ prevladuje nad vidikom CH ₃ COO ^- .

Standardna entalpija formacije

Δ _f H ₂₉₈ = -615 kJ / mol.

Prijave

Analitični

Vodne raztopine natrijevega acetata omogočajo solubilizacijo svinčevega, železovega in cinkovega sulfata, njihovo koncentracijo pa lahko kasneje določimo z atomsko absorpcijsko spektroskopijo.

Srednji dirigent

Ker se topi pri nizki temperaturi v primerjavi z drugimi solmi, lahko njegovo tekočino uporabimo za vodenje električnega toka, ki prižge vezje žarnice.

Buffer

Lahko uravnava spremembe pH v kislem ali bazičnem območju, kar se uporablja za vzdrževanje konstantnega pH na primer pri mesu, čokoladi, sirih, zelenjavi ali drugih živilskih izdelkih.

Na ledu in tleh

Je sorazmerno poceni in biološko razgradljiva sol, ki se uporablja za odstranjevanje zamrznjenih cest. Ker je vir vodotopnega dušika, ga uporabljamo tudi v kmetijske namene za določanje ravni kalija.

Sredstvo za oborino

Ta sol se uporablja za oboritev beljakovin za kromatografsko analizo.

Zdravilo

Amonijev acetat deluje kot diuretično sredstvo v veterinarski medicini, poleg tega pa je potrebna sol za sintezo inzulina in penicilina.

Tveganja

Nato in na koncu so navedena nekatera tveganja ali negativne posledice, ki jih povzroča amonijev acetat:

- Na koži lahko povzroči rahlo draženje, vendar ne da bi se vanj vpijala.

- Če ga zaužijete, povzroči motnje v želodcu, drisko, diurezo, tesnobo, povečano potrebo po uriniranju, tresenje in druge simptome, povezane z zastrupitvijo z amonijakom, pa tudi poškodbe jeter.

- Njegovo vdihavanje draži nos, grlo in pljuča.

Za ostale pa ni znano, ali lahko povzroči raka, in morebitna požarna ogroženost te soli je izključena (vsaj v normalnih pogojih skladiščenja).

Reference

1. Inger Nahringbauer. (1967). Študije vodikovih vezi. XIV. Kristalna struktura amonijevega acetata. Kemijski inštitut, Univerza v Uppsali, Uppsala, Švedska. Acta Cryst. 23, 956.
2. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2019). Amonijev acetat. Baza podatkov PubChem. CID = 517165. Pridobljeno: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Sullivan Randy. (2012). Vodljivost amonijevega acetata. Pridobljeno: chemdemos.uoregon.edu
4. Viachem, Ltd. (sf). Amonijev acetat. Pridobljeno: viacheminc.com
5. Wikipedija. (2019). Amonijev acetat. Pridobljeno: en.wikipedia.org
6. Oddelek za zdravje v New Jerseyju. (2012). Amonijev acetat - list nevarnih snovi. . Pridobljeno od: nj.gov
7. Xueyanghu. (sf). Uporaba in tveganja amonijevega acetata. Pridobljeno: xueyanghu.wordpress.com