ŽVEPLOVA KISLINA (H2SO4): LASTNOSTI, STRUKTURA IN UPORABE - KEMIJA - 2025

Žveplove kisline (H ₂ SO ₄₎ je tekočina, oljnat, brezbarvna kemična spojina, topna v vodi s sproščanjem toplote in jedka za kovine in tkanine. V stiku z njim pridobiva les in večino organske snovi, vendar verjetno ne bo povzročil požara.

Žveplova kislina je morda najpomembnejša od vseh težkih industrijskih kemikalij, zato je njena poraba že večkrat navedena kot pokazatelj splošnega stanja v narodnem gospodarstvu.

Žveplova kislina 96% ekstra čista

Dolgotrajna izpostavljenost nizkim koncentracijam ali kratkotrajna izpostavljenost visokim koncentracijam lahko povzroči škodljive učinke na zdravje. Daleč najpomembnejša uporaba žveplove kisline je v industriji fosfatnih gnojil.

Druge pomembne uporabe so pri rafiniranju nafte, proizvodnji pigmentov, luščenju jekla, pridobivanju neželeznih kovin in proizvodnji eksplozivov, detergentov, plastike, umetnih vlaken in farmacevtskih izdelkov.

Vitriol, antecedent žveplove kisline

V srednjeveški Evropi so žveplovo kislino alkimisti poznali kot vitriol, vitriolovo olje ali vitriolni liker. Veljalo je za najpomembnejšo kemijsko snov, zato so ga poskušali uporabiti kot filozofski kamen.

Skelična formula žveplove kisline

Že Sumerci so imeli seznam različnih vrst vitriola. Poleg tega sta Galen, grški zdravnik Dioskorid in Plinij Starejši, povečala svojo medicinsko uporabo.

Na levi: «Alkimist v iskanju filozofskega kamna» Josepha Wrighta, 1771 / na desni: Anagrammatična figura, ki predstavlja vitriol, v skladu z alkimističnim geslom »Obiščite interiora terrae; odpravljanje investitions occultum lapidem "(" Obiščite notranje dele zemlje in odpravite skriti kamen "). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614

V helenističnih alkemičnih delih so bile že omenjene metalurške uporabe vitriolnih snovi. Vitriol se nanaša na skupino steklenih mineralov, iz katerih je mogoče dobiti žveplovo kislino.

Formula

-Formula : H ₂ SO ₄

-Številčno Cas : 7664-93-9

Kemična zgradba

V 2D

Žveplova kislina

V 3d

Molekularni model žveplove kisline / kroglice in palice

Žveplova kislina / Molekularni model kroglic

značilnosti

Fizikalne in kemijske lastnosti

Žveplova kislina spada v reaktivno skupino močnih oksidirajočih kislin.

Reakcije z zrakom in vodo

- Reakcija z vodo je zanemarljiva, razen če je kislost nad 80-90%, torej je toplota hidrolize izjemna, lahko povzroči hude opekline.

Vnetljivost

- Močne oksidirajoče kisline so na splošno nevnetljive. Pospešijo lahko izgorevanje drugih materialov z zagotavljanjem kisika na mesto zgorevanja.

- Vendar je žveplova kislina visoko reaktivna in lahko v stiku z njimi vname fino razdeljene vnetljive materiale.

- Pri segrevanju oddaja zelo strupene hlape.

- Je eksploziven ali nezdružljiv z ogromno različnih snovi.

- Pri visokih temperaturah in tlaku lahko doživi silovite kemične spremembe.

- Lahko burno reagira z vodo.

Reaktivnost

- Žveplova kislina je močno kisla.

- silovito reagira z bromovim pentafluoridom.

- eksplodira s para-nitrotoluenom pri 80 ° C.

- Do eksplozije pride, ko koncentrirano žveplovo kislino zmešamo s kristalnim kalijevim permanganatom v posodi, ki vsebuje vlago. Nastane mangan heptoksid, ki eksplodira pri 70 ° C.

- Zmes akrilonitrila s koncentrirano žveplovo kislino je treba hraniti v hladilniku, sicer ne pride do burne eksotermične reakcije.

- Zvišanje temperature in tlaka, ko se žveplova kislina (96%) zmeša v enakih deležih s katero koli od naslednjih snovi: acetonitril, akrolein, 2-aminoetanol, amonijev hidroksid (28%), anilin, n-butiraldehid , klorosulfonska kislina, etilen-diamin, etilenimin, epiklorohidrin, etilen cianohidrin, klorovodikova kislina (36%), fluorovodikova kislina (48,7%), propilenski oksid, natrijev hidroksid, stirenski monomer.

- Žveplova kislina (koncentrirana) je izjemno nevarna pri stiku s karbidi, bromati, klorati, osnovnimi materiali, pirati in kovinami v prahu.

- Lahko sproži silovito polimerizacijo alilklorida in eksotermično reagira z natrijevim hipokloritom, da nastane klorov plin.

- Z mešanjem klorovodikove kisline in 98% žveplove kisline dobimo HCl.

Toksičnost

- Žveplova kislina je jedka za vsa telesna tkiva. Vdihavanje hlapov lahko povzroči resne poškodbe pljuč. Stik z očmi lahko povzroči popolno izgubo vida. Stik s kožo lahko povzroči hudo nekrozo.

- Zaužitje žveplove kisline v količini med 1 čajno žličko in pol unče koncentrirane kemikalije je lahko za odrasle usodno. Celo nekaj kapljic je lahko usodno, če kislina pride v vetrno cev.

- Kronična izpostavljenost lahko povzroči traheobronhitis, stomatitis, konjunktivitis in gastritis. Lahko pride do perforacije želodca in peritonitisa, ki ji lahko sledi krvni obtok. Cirkulacijski šok je pogosto neposredni vzrok smrti.

- Tisti s kroničnimi boleznimi dihal, prebavil ali živčevja in kakršnimi koli očesnimi in kožnimi boleznimi so večje.

Prijave

- Žveplova kislina je ena najpogosteje uporabljanih industrijskih kemikalij na svetu. Toda večino uporabe lahko štejemo za posredno, saj sodeluje kot reagent in ne kot sestavina.

- Večina žveplove kisline se konča kot izrabljena kislina pri proizvodnji drugih spojin ali kot nekakšen ostanek sulfata.

- Številni izdelki vsebujejo žveplo ali žveplovo kislino, skoraj vsi pa so posebni izdelki z majhno količino.

- Približno 19% žveplove kisline, proizvedene v letu 2014, je bilo zaužitih v približno dvajsetih kemičnih postopkih, preostali del pa je bil porabljen v najrazličnejših industrijskih in tehničnih aplikacijah.

- Povečanje povpraševanja po žveplovi kislini po vsem svetu je posledica zmanjšanja proizvodnje fosforjeve kisline, titanovega dioksida, fluorovodikove kisline, amonijevega sulfata ter pri predelavi urana in metalurških namene.

Posredno

- Največji porabnik žveplove kisline je daleč največ gnojila. V letu 2014 je predstavljal nekaj več kot 58% celotne svetovne potrošnje, vendar naj bi se ta delež do leta 2019 zmanjšal na približno 56%, predvsem zaradi večje rasti drugih kemičnih in industrijskih aplikacij.

- Proizvodnja fosfatnih gnojilnih materialov, zlasti fosforjeve kisline, je glavni trg žveplove kisline. Uporablja se tudi za izdelavo gnojilnih materialov, kot so trojni superfosfat ter mono in diammonijevi fosfati. Manjše količine se uporabljajo za proizvodnjo superfosfata in amonijevega sulfata.

- V drugih industrijskih aplikacijah se znatne količine žveplove kisline uporabljajo kot reakcijski medij kisle dehidracije, v organski kemiji in petrokemičnih procesih, ki vključujejo reakcije, kot so nitriranje, kondenzacija in dehidracija, pa tudi pri rafiniranju nafta, kjer se uporablja pri rafiniranju, alkiliranju in čiščenju surovih destilatov.

- V anorganski kemični industriji je opazna njegova uporaba pri proizvodnji pigmentov TiO2, klorovodikove kisline in fluorovodikove kisline.

- V kovinskopredelovalni industriji se žveplova kislina uporablja za luščenje jekla, izpiranje bakrovih, uranovih in vanadij rud pri hidrometalurški predelavi mineralov in pri pripravi elektrolitskih kopel za čiščenje in oblaganje Barvne kovine

- Določeni postopki proizvodnje lesne kaše v papirni industriji, proizvodnji nekaterih tekstilij, proizvodnji kemičnih vlaken in strojenju kož zahtevajo tudi žveplovo kislino.

Neposredna

- Verjetno je največja uporaba žveplove kisline, v katero je žveplo vgrajeno v končni proizvod, v postopku organskega sulfoniranja, zlasti za proizvodnjo detergentov.

- Sulfoniranje ima pomembno vlogo tudi pri pridobivanju drugih organskih kemikalij in manjših zdravil.

- Svinčeve baterije so eden najbolj znanih potrošniških izdelkov, ki vsebujejo žveplovo kislino, saj predstavljajo le majhen del skupne porabe žveplove kisline.

- Pod določenimi pogoji se žveplova kislina neposredno uporablja v kmetijstvu za sanacijo visoko alkalnih tal, kot so tista, ki jih najdemo v puščavskih območjih zahodnih ZDA. Vendar ta uporaba ni zelo pomembna glede na skupno količino uporabljene žveplove kisline.

Razvoj industrije žveplove kisline

Postopek Vitriol

bakreni (II) sulfatni kristali, ki tvorijo modri vitriol

Najstarejša metoda pridobivanja žveplove kisline je tako imenovani "proces vitriola", ki temelji na termičnem razpadanju vitriolov, ki so sulfati različnih vrst, naravnega izvora.

Perzijski alkimisti Jābir ibn Hayyān (znan tudi kot Geber, 721 - 815 AD), Razi (865 - 925 AD) in Jamal Din al-Watwat (1318 AD) so v svoje seznam klasifikacij mineralov vključili vitriol.

Prva omemba "procesa vitriola" se pojavlja v spisih Jabirja ibn Hayyana. Nato sta alkimista sveti Albert Veliki in Bazilije Valentinus podrobneje opisala postopek. Kot surovina sta bila uporabljena alum in halkanthit (modri vitriol).

Konec srednjega veka smo v steklenih posodah v majhnih količinah pridobivali žveplovo kislino, v kateri smo žveplo segali s solino v vlažnem okolju.

Postopek vitriola se je v 16. stoletju industrijsko uporabljal zaradi večjega povpraševanja po žveplovi kislini.

Vitriol iz Nordhausena

Proizvodnja je bila usmerjena v nemško mesto Nordhausen (zato se je vitriol začel imenovati "Nordhausen vitriol"), kjer so uporabljali železov (II) sulfat (zeleni vitriol, FeSO ₄ - 7H ₂ O) kot surovino, ki smo jo segrevali in dobljeni žveplov trioksid zmešali z vodo, da smo dobili žveplovo kislino (olje vitriola).

Postopek je potekal v galejah, od katerih so nekatere imele vzporedno več nivojev, da bi pridobili večje količine vitriol olja.

Galley, ki se uporablja pri proizvodnji vitriola

Svinčene komore

V 18. stoletju je bil razvit bolj ekonomičen postopek za proizvodnjo žveplove kisline, znan kot "postopek svinčeve komore".

Do takrat je bila največja koncentracija dobljene kisline 78%, medtem ko smo s postopkom "vitriol" dobili koncentrirano kislino in olje, tako da se je ta metoda še naprej uporabljala v nekaterih panogah industrije do pojava "procesa stik "leta 1870, s katerim je bilo mogoče koncentrirano kislino dobiti ceneje.

Olje ali žveplova žveplova kislina (CAS: 8014-95-7) je raztopina oljne konsistence in temno rjave barve z variabilno sestavo žveplovega trioksida in žveplove kisline, kar lahko opišemo s formulo H ₂ SO ₄ . xSO ₃ (kjer x predstavlja prost molsko vsebnost žveplovega oksida (VI)). Vrednost za x od 1 daje empirično formulo H ₂ S ₂ O ₇ , ki ustreza žveplovi kislini (ali pirosvetilni kislini).

Proces

Postopek v svinčni komori je bil industrijski postopek, ki se je uporabljal za proizvodnjo žveplove kisline v velikih količinah, preden je bil nadomeščen s "kontaktnim postopkom".

John Roebuck je leta 1746 v Birminghamu v Angliji začel proizvajati žveplovo kislino v komorah s svinecjo, ki so bile močnejše in cenejše od prej uporabljenih steklenih posod in jih je bilo mogoče narediti veliko večje.

Žveplov dioksid (pri zgorevanju elementarnih žvepla ali kovinskih mineralov, ki vsebujejo žveplo, kot je pirit), je bil vnesen s paro in dušikovim oksidom v velikih komorah, obloženih s svinčenimi listi.

Žveplov dioksid in dušikov dioksid sta se raztopila in v obdobju približno 30 minut žveplov dioksid oksidirala v žveplovo kislino.

To je omogočilo učinkovito industrializacijo proizvodnje žveplove kisline in z različnimi izboljšavami je ta postopek ostal standardni način proizvodnje skoraj dve stoletji.

Leta 1793 sta Clemente in Desormes dosegla boljše rezultate z uvedbo dodatnega zraka v postopek svinčene komore.

Leta 1827 je Gay-Lussac uvedel metodo absorpcije dušikovih oksidov iz odpadnih plinov v svinčeni komori.

Leta 1859 je Glover razvil metodo za rekuperacijo dušikovih oksidov iz novo nastale kisline z odstranjevanjem vročih plinov, kar je omogočalo neprekinjen postopek katalizacije dušikovega oksida.

Leta 1923 je Petersen uvedel izboljšan postopek stolpa, ki mu je omogočil, da je bil konkurenčen procesu stikov do petdesetih let prejšnjega stoletja.

Postopek v komori je postal tako močan, da je leta 1946 še vedno predstavljal 25% svetovne proizvodnje žveplove kisline.

Trenutna proizvodnja: kontaktni postopek

Kontaktni postopek je trenutna metoda pridobivanja žveplove kisline v visokih koncentracijah, ki je potrebna v sodobnih industrijskih postopkih. Platinum je bil včasih katalizator te reakcije. Vendar je zdaj prednostni vanadijev pentoksid (V2O5).

Leta 1831 je v Bristolu v Angliji Peregrine Phillips patentiral oksidacijo žveplovega dioksida v žveplov trioksid s pomočjo platinastega katalizatorja pri povišanih temperaturah.

Toda sprejetje njegovega izuma in intenziven razvoj kontaktnega procesa se je začelo šele po tem, ko se je po približno letu 1872 povpraševanje po olju za izdelavo barvila povečalo.

Nato smo iskali boljše trdne katalizatorje in raziskali kemijo in termodinamiko ravnotežja SO2 / SO3.

Postopek stika lahko razdelimo na pet stopenj:

1. Kombinacija žvepla in dioksigena (O2), da nastane žveplov dioksid.
2. Čiščenje žveplovega dioksida v čistilni enoti.
3. Dodajanje presežnega dioksigena žveplovemu dioksidu v prisotnosti vanadij pentoksidnega katalizatorja pri temperaturah 450 ° C in tlaku 1-2 atm.
4. Nastali žveplov trioksid se doda žveplovi kislini, ki daje olej (žveplova kislina).
5. Nato olju dodamo vodo, da tvori žveplovo kislino, ki je visoko koncentrirana.

Shema proizvodnje žveplove kisline s kontaktno metodo z uporabo pirita kot surovine

Temeljna pomanjkljivost postopkov z dušikovim oksidom (med postopkom v svinčni komori) je ta, da je koncentracija dobljene žveplove kisline omejena na največ 70 do 75%, medtem ko kontaktni postopek proizvaja koncentrirano kislino (98 %).

Z razvojem sorazmerno poceni vanadijevih katalizatorjev za kontaktni postopek, skupaj z naraščajočim povpraševanjem po koncentrirani žveplovi kislini, je svetovna proizvodnja žveplove kisline v obratih za predelavo dušikovega oksida stalno upadala.

Do leta 1980 v obratih za predelavo dušikovih oksidov v zahodni Evropi in severni Ameriki praktično ni nastajala kislina.

Postopek dvojnega stika

Postopek dvojne kontaktne dvojne absorpcije (DCDA ali Double Contact Double Absorption) je izboljšal kontaktni postopek za proizvodnjo žveplove kisline.

Leta 1960 je Bayer zaprosil za patent za tako imenovani postopek dvojne katalize. Prvi obrat, ki je uporabil ta postopek, se je začel leta 1964.

Z vključitvijo predhodne stopnje absorpcije SO ₃ pred končnimi katalitičnimi stopnjami je izboljšan kontaktni postopek omogočil znatno povečanje pretvorbe SO ₂ , kar je znatno zmanjšalo njegove emisije v ozračje.

Plini se prepuščajo skozi končni absorbcijski stolpec, pri čemer dobimo ne le visok izkoristek pretvorbe iz SO ₂ v SO ₃ (približno 99,8%), ampak tudi omogočimo proizvodnjo večje koncentracije žveplova kislina.

Bistvena razlika med tem postopkom in običajnim kontaktnim postopkom je v številu faz absorpcije.

Glavne industrijske države so od sedemdesetih let prejšnjega stoletja uvedle strožje predpise za varstvo okolja, postopek dvojnega prevzema pa je postal bolj razširjen v novih obratih. Vendar se konvencionalni kontaktni postopek še vedno uporablja v mnogih državah v razvoju z manj strogimi okoljskimi standardi.

Glavni zagon trenutnega razvoja kontaktnega procesa je osredotočen na povečanje izkoristka in izkoriščanja velike količine energije, proizvedene v procesu.

Pravzaprav je veliko moderno elektrarno z žveplovo kislino mogoče gledati ne le kot kemični obrat, ampak tudi kot termoelektrarno.

Surovine, ki se uporabljajo pri proizvodnji žveplove kisline

Pirit

Pirit je bil prevladujoča surovina pri proizvodnji žveplove kisline do sredine 20. stoletja, ko so se iz procesa rafiniranja nafte in čiščenja zemeljskega plina začele pridobivati ​​velike količine elementarnega žvepla, ki je postalo glavni material premije premije.

Žveplov dioksid

Trenutno žveplov dioksid pridobivamo z različnimi metodami, iz različnih surovin.

V ZDA ta industrija že od zgodnjih let 20. stoletja temelji na pridobivanju elementarnega žvepla iz podzemnih nahajališč s pomočjo "Frasch procesa".

Zmerno koncentrirana žveplova kislina nastaja tudi s koncentracijo in čiščenjem velikih količin žveplove kisline, dobljenih kot stranski proizvod drugih industrijskih procesov.

Recikliranje

Z okoljskega vidika je recikliranje te kisline vse bolj pomembno, zlasti v glavnih razvitih državah.

Proizvodnja žveplove kisline na osnovi elementarnega žvepla in pirita je seveda razmeroma občutljiva na tržne pogoje, saj kislina, pridobljena iz teh materialov, predstavlja primarni proizvod.

Kadar je žveplova kislina stranski proizvod, proizveden kot sredstvo za odstranjevanje odpadkov iz drugega procesa, ravni njegove proizvodnje ne narekujejo pogoji na trgu žveplove kisline, temveč tržni pogoji za primarni izdelek.

Klinični učinki

-Žveplova kislina se uporablja v industriji in v nekaterih čistilih za gospodinjstvo, kot so čistila za kopalnice. Uporablja se tudi v baterijah.

-Določeno zaužitje, zlasti visoko koncentriranih izdelkov, lahko povzroči resne poškodbe in smrt. Te izpostavljenosti zaužitju so v ZDA redke, v drugih delih sveta pa so pogoste.

-To je močna kislina, ki povzroči poškodbe tkiva in strjevanje beljakovin. Je jedko za kožo, oči, nos, sluznico, dihala in prebavila ali katero koli tkivo, s katerim pride v stik.

-Točnost poškodbe je določena s koncentracijo in trajanjem stika.

-Nižje izpostavljenosti (koncentracije manjše od 10%) povzročajo samo draženje kože, zgornjih dihalnih poti in sluznice prebavil.

-Respiratorni učinki akutne inhalacijske izpostavljenosti vključujejo: draženje nosu in grla, kašelj, kihanje, refleksni bronhospazem, dispneja in pljučni edem. Smrt lahko nastopi zaradi nenadnega krčenja cirkulacije, edema glottisa in dihalnih poti ali akutne poškodbe pljuč.

- Zaužitje žveplove kisline lahko povzroči takojšnjo epigastrično bolečino, slabost, slinjenje in bruhanje mukoidnih ali hemoragičnih snovi, ki so videti kot "kavna osnova". Občasno opazimo bruhanje sveže krvi.

-Naužitje koncentrirane žveplove kisline lahko povzroči korozijo požiralnika, nekrozo in perforacijo požiralnika ali želodca, zlasti v pilorusu. Občasno se opazi poškodba tankega črevesa. Kasnejši zapleti lahko vključujejo stenozo in nastanek fistule. Po zaužitju se lahko razvije metabolična acidoza.

-Veče opekline kože se lahko pojavijo z nekrozo in brazgotinami. Te so lahko usodne, če je prizadet dovolj velik del telesne površine.

-Oče je še posebej občutljivo na korozijske poškodbe. Draženje, solzenje in konjuktivitis se lahko razvijejo tudi pri nizkih koncentracijah žveplove kisline. Brizge z žveplovo kislino v visokih koncentracijah povzročajo: opekline roženice, izgubo vida in občasno perforacijo sveta.

-Kronična izpostavljenost je lahko povezana s spremembami delovanja pljuč, kroničnim bronhitisom, konjuktivitisom, emfizemom, pogostimi okužbami dihal, gastritisom, erozijo zobne sklenine in morebiti rakom dihal.

Varnost in tveganja

Stavki o nevarnosti globalno usklajenega sistema razvrščanja in označevanja kemikalij (GHS)

Globalno harmonizirani sistem razvrščanja in označevanja kemikalij (GHS) je mednarodno dogovorjen sistem, ki so ga ustanovili Združeni narodi, zasnovan za nadomestitev različnih standardov razvrščanja in označevanja, ki se uporabljajo v različnih državah z uporabo globalno doslednih meril (Nacije Narodi, 2015).

Razredi nevarnosti (in pripadajoče poglavje GHS), standardi razvrščanja in označevanja ter priporočila za žveplovo kislino so naslednji (Evropska agencija za kemikalije, 2017; Združeni narodi, 2015; PubChem, 2017):

Razredi nevarnosti GHS

H303: Pri zaužitju je lahko škodljivo (PubChem, 2017).

H314: Povzroča hude opekline kože in poškodbe oči (PubChem, 2017).

H318: Povzroča hude poškodbe oči (PubChem, 2017).

H330: Usodno pri vdihavanju (PubChem, 2017).

H370: povzroči poškodbe organov (PubChem, 2017).

H372: povzroči poškodbe organov pri dolgotrajni ali ponavljajoči se izpostavljenosti (PubChem, 2017).

H402: Zdravju škodljivo za vodne organizme (PubChem, 2017).

Previdnostne kode izjav

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P320, P320, P320, P320, P320, P320 P363, P403 + P233, P405 in P501 (PubChem, 2017).

Reference

1. Arribas, H. (2012) Diagram proizvodnje žveplove kisline s kontaktno metodo z uporabo pirita kot surovine Pridobljeno iz wikipedia.org.
2. Priročnik o kemijski ekonomiji, (2017). Žveplova kislina. Pridobljeno z ihs.com.
3. Priročnik kemijske ekonomije, (2017.) Svetovna poraba žveplove kisline - 2013. Pridobljeno z ihs.com.
4. ChemIDplus, (2017). 3D struktura 7664-93-9 - Žveplova kislina Pridobljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). Portret «Geberja» iz 15. stoletja. Knjižnica Laurenziana Medicea. Pridobljeno iz wikipedia.org.
6. Evropska agencija za kemikalije (ECHA), (2017). Povzetek razvrstitve in označevanja. Usklajena razvrstitev - Priloga VI k Uredbi (ES) št. 1272/2008 (Uredba CLP).
7. Banka podatkov o nevarnih snoveh (HSDB). TOXNET. (2017). Žveplova kislina. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Pridobljeno iz: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) Skeletna formula žveplove kisline. Pridobljeno: commons.wikimedia.org.
9. Liebigov izvleček mesne družbe (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres. Pridobljeno: wikipedia.org.
10. Müller, H. (2000). Žveplova kislina in Žveplov trioksid. V Ullmannovi Enciklopediji industrijske kemije. KGaA Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. Dostopno na: doi.org.
11. Združeni narodi (2015). Šesta revidirana izdaja globalno usklajenega sistema razvrščanja in označevanja kemikalij (GHS). New York, EU: Objava Združenih narodov. Pridobljeno: unece.org.
12. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. Podatkovna baza PubChem, (2017). Žveplova kislina - Struktura PubChem. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Pridobljeno: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. Podatkovna baza PubChem, (2017). Žveplova kislina. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Pridobljeno: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Državna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemijski podatkovni list. Žveplova kislina, porabljena. Srebrna pomlad, dr. EU; Pridobljeno od: cameochemicals.noaa.gov.
15. Državna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemijski podatkovni list. Žveplova kislina. Srebrna pomlad, dr. EU; Pridobljeno od: cameochemicals.noaa.gov.
16. Državna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Podatkovni list reaktivne skupine. Kisline, močno oksidira. Srebrna pomlad, dr. EU; Pridobljeno od: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) Žveplova kislina 96 odstotkov ekstra čistega. Pridobljeno: wikipedia.org.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Pridobljeno: wikipedia.org.
19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, v: Chemie in unserer Zeit. . Pridobljeno: wikipedia.org.
20. Stephanb (2006) Bakrov sulfat. Pridobljeno: wikipedia.org.
21. Stolz, D. (1614) Alkemični diagram. Theatrum Chymicum Obnovljeno iz: wikipedia.org.
22. Wikipedija, (2017). Žveplove kisline. Pridobljeno: wikipedia.org.
23. Wikipedija, (2017). Žveplova kislina. Pridobljeno: wikipedia.org.
24. Wikipedija, (2017). Bleikammerverfahren. Pridobljeno: wikipedia.org.
25. Wikipedija, (2017). Postopek stika. Pridobljeno: wikipedia.org.
26. Wikipedija, (2017). Postopek v vodilni komori. Pridobljeno: wikipedia.org.
27. Wikipedija, (2017). Olej. Pridobljeno: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
28. Wikipedija, (2017). Olej. Pridobljeno: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
29. Wikipedija, (2017). Žveplov oksid Pridobljeno: wikipedia.org.
30. Wikipedija, (2017). Postopek Vitriol. Pridobljeno: wikipedia.org.
31. Wikipedija, (2017). Žveplov dioksid. Pridobljeno: wikipedia.org.
32. Wikipedija, (2017). Žveplov trioksid. Pridobljeno: wikipedia.org.
33. Wikipedija, (2017). Žveplova kislina. Pridobljeno: wikipedia.org.
34. Wikipedija, (2017). Vitriolverfahren. Pridobljeno: wikipedia.org.
35. Wright, J. (1770) Alkimist v iskanju filozofskega kamna odkrije fosfor in moli za uspešen zaključek njegovega delovanja, kot je bil običaj starodavnih kemijskih astrologov. Pridobljeno: wikipedia.org.