KAJ SO DIATOMSKI ELEMENTI? (PRIMERI) - KEMIJA - 2026

V dvoatomarnih elementi , homonuclear dvoatomna molekula imenovane tudi, sestavljena le iz dveh atomov v istih kemijskih elementov. Nekateri elementi ne morejo obstajati sami, tudi če so izolirani od katere koli druge vrste atoma.

Tovrstni elementi se bodo združili z atomi istega elementa, da bodo stabilni. Z drugimi besedami, vodik, diatomski element, ne more biti sam. H preprosto ne more obstajati

Vodik je tako reaktiven, da se bo, ko je izoliran od vsega razen vodika, združil v diatomsko (dvoatomno) molekulo. Zato vodikov plin, ki se včasih uporablja kot gorivo, obstaja kot H ₂ .

Diatomske molekule

Diatomske molekule vsebujejo dva atoma, ki sta kemično vezana. Če sta oba atoma enaka, na primer molekula kisika (O ₂ ), tvori homonuklearna diatomska molekula, medtem ko če sta atoma različna, kot v molekuli ogljikovega monoksida (CO), tvori diatomsko molekulo heteronuklearno.

Molekule, ki vsebujejo več kot dva atoma, imenujemo poliatomske molekule, na primer ogljikov dioksid (CO ₂ ) in voda (H ₂ O). Polimerne molekule lahko vsebujejo več tisoč atomov sestavnih delov.

Obstaja sedem elementov, ki sestavljajo diatomske molekule. Naslednjih 5 elementov plinov najdemo kot diatomske molekule pri sobni temperaturi in tlaku:

-Vodik, - H ₂

Dušik - N ₂

-Oxygen - O ₂

-Fluorid - F ₂

-Klor - Cl ₂

Brom in jod običajno obstajata v tekoči obliki, vendar sta tudi kot diatomski plini pri nekoliko višjih temperaturah, tako da je skupno 7 diatomskih elementov.

-Bromo - Br ₂

-Od joda - I ₂

Diatomski elementi so halogeni (fluor, klor, brom, jod) in elementi s končanjem -gena (vodik, kisik, dušik). Astatin je še en halogen, vendar njegovo vedenje ni znano.

Lastnosti diatomskih elementov

Vse diatomske molekule so linearne, kar je najpreprostejša prostorska razporeditev atomov.

Priročno in običajno je diatomska molekula predstavljati kot dve točkovni masi (dva atoma), ki ju povezuje brezmasna vzmet.

Energije, ki sodelujejo pri gibanju molekule, lahko razdelimo v tri kategorije:

• Prevajalske energije (molekula, ki se giblje od točke A do točke B)
• Rotacijske energije (molekula, ki se vrti okoli svoje osi)
• Vibracijske energije (molekule, ki vibrirajo na različne načine)

Vsi diatomski elementi so plini pri sobni temperaturi, z izjemo broma in joda, ki sta tekočina (jod je lahko celo v trdnem stanju), vsi, razen kisika in dušika, pa sta povezani z eno vezjo.

Molekul kisika ima dva atoma, ki ju povezuje dvojna vez, molekula dušika pa trojna vez.

Nekaj ​​diatomskih elementov

Vodik

Vodik (H ₂ ) z atomsko številko 1 je brezbarven plin, ki ga kot element formalno ni odkril Henry Cavendish do leta 1766, a ga je slučajno našel približno sto let prej Robert Boyle.

Slika 1: struktura molekule vodika.

To je brezbarven, nestrupen plin, ki v naravi obstaja v našem vesolju. Kot prvi element periodične tabele je vodik najlažji in najbolj bogat od vseh kemičnih elementov v vesolju, saj predstavlja 75% njegove mase.

Dušik

Dušik (N ₂ ) ima atomsko število sedem in predstavlja približno 78,05% Zemljine atmosfere.

Je brez barve, brez barve in večinoma inerten plin, v tekočem stanju pa ostane brez barve in vonja.

Slika 2: struktura molekule dušika

Kisik

Kisik (O ₂ ) ima atomsko številko osem. Ta brezbarven plin brez vonja ima osem protonov v svojem jedru in je bledo modro v tekočem in trdnem stanju.

Petino Zemljine atmosfere sestavlja kisik in je po masi tretji najpogostejši element v vesolju.

Slika 3: struktura molekule kisika.

Kisik je v množici zemeljske biosfere najbolj množičen element. Visoka koncentracija kisika v atmosferi je posledica zemeljskega kisikovega cikla, ki ga v rastlinah pretežno poganja fotosinteza.

Fluor

Fluor (F ₂ ) ima atomsko število devet in je od vseh elementov najbolj reaktiven in elektronegativan. Ta nekovinski element je bledo rumen plin, ki je član halogenske skupine.

George Gore je bil menda prvi znanstvenik, ki je izoliral fluor, vendar je njegov poskus eksplodiral, ko je fluor, ki je bil proizveden, reagiral z vodikom.

Slika 4: struktura molekule fluora.

Leta 1906 je Ferdinand Frederic Henri Moissan prejel Nobelovo nagrado za kemijo za svoje delo o izolaciji fluora leta 1886. Je najbolj elektronegativni element na periodični tabeli.

Klor

Klor (Cl ₂ ) je član halogenske skupine z atomsko številko sedemnajst. Ena izmed njegovih oblik, NaCl, se uporablja že od antičnih časov.

Slika 5: struktura molekule klora.

Klor je bil uporabljen že tisoč let v številnih drugih oblikah, vendar ga je Sir Humphry Davy poimenoval šele leta 1810.

Klor je v svoji čisti obliki rumenkasto zelen, vendar so njegove običajne spojine običajno brezbarvne.

Brom

Brom (Br ₂ ) ima atomsko številko petintrideset. Je težka temno rjava tekočina, edini nekovinski element, ki je tekočina.

Slika 6: struktura molekule broma.

Brom je odkril Antoine J. Balard leta 1826. Uporabljali so ga za pomembne namene že dolgo, preden so ga uradno odkrili.

Jod

Jod (I ₂ ) ima atomsko število petinštirideset, s petdesetimi tremi protoni v jedru atoma. To je modro-črna nekovina, ki ima zelo pomembno vlogo v organski kemiji.

Slika 7: zgradba molekule joda.

Jod je odkril leta 1811 Barnard Courtois. Jod ga je poimenoval iz grške besede "jod", ki pomeni vijolična. Je modro-črna trdna snov.

Jod ima zelo pomembno vlogo v biologiji vseh živih organizmov, saj njegovo pomanjkanje vodi v bolezni, kot sta hipertiroidizem in hipotiroidizem.

Reference

1. (SF). Homonuklearne diatomske molekule. Pridobljeno brez meja.com.
2. Dejstva o kloru. (SF). Pridobljeno od softschools.com.
3. Diatomske prvine. (SF). Pridobljeno s ths.talawanda.org.
4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14. septembra). Molekula. Pridobljeno od britannica.com.
5. Helmenstine, A. (2014, 28. september). Diatomske prvine. Pridobljeno z sciencenotes.org.
6. Helmenstine, AM (2017, 29. marec). Kateri so sedem diatomskih elementov? Pridobljeno iz misli.com.
7. Dejstva o kisiku. (SF). Pridobljeno od softschools.com.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). molekularni jod. Pridobljeno s strani chemspider.com.