- Kemijske lastnosti
- Jonski značaj
- Kovinske povezave
- Reakcije
- Reakcija z vodo
- Reakcija s kisikom
- Reakcija s halogeni
- Prijave
- Berilij
- Magnezij
- Kalcij
- Stroncij
- Barij
- Radio
- Reference
V zemljoalkalijske kovine so tiste, ki tvorijo skupino 2 periodnega sistema elementov, in so navedeni v vijolično stolpec na sliki spodaj. Od zgoraj navzdol so berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij in polmer. Odlična mnemonična metoda za zapomnitev njihovih imen je izgovorjava gospoda Becamgbara.
Če razbijete pisma gospoda Becamgbare, menite, da je "Sr" stroncij. "Be" je kemični simbol za berilij, "Ca" je simbol za kalcij, "Mg" je za magnezij, "Ba" in "Ra" pa ustrezata kovinskim barijem in radijem, pri čemer je slednji element narave. radioaktivni.
Izraz "alkalni" se nanaša na dejstvo, da gre za kovine, ki lahko tvorijo zelo bazične okside; na drugi strani pa se "kopensko" nanaša na zemljo, ime je dobila zaradi majhne topnosti v vodi. Te kovine so v svojem čistem stanju podobne srebrnkaste obarvanosti, prekrite s sivkastimi ali črnimi oksidnimi plastmi.
Kemija zemeljskih zemeljskih kovin je zelo bogata: od njihove strukturne udeležbe v številnih anorganskih spojinah do tako imenovanih organometalnih spojin; To so tiste, ki medsebojno vplivajo kovalentne ali koordinacijske vezi z organskimi molekulami.
Kemijske lastnosti
Fizično so trše, goste in odporne na temperature kot alkalne kovine (tiste iz skupine 1). Ta razlika je v njihovih atomih ali v enakih elektronskih strukturah.
Vsi pripadniki iste skupine v periodični tabeli imajo kemične lastnosti, ki jih identificirajo kot take.
Zakaj? Ker je njihova valenčna elektronska konfiguracija ns 2 , kar pomeni, da imata dva elektrona za interakcijo z drugimi kemičnimi vrstami.
Jonski značaj
Zaradi svoje kovinske narave izgubljajo elektrone, da tvorijo dvovalentne katione: Be 2+ , Mg 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ in Ra 2+ .
Tako kot se spreminja velikost njegovih nevtralnih atomov, ko se spušča skozi skupino, se tudi njeni kationi povečajo, spuščajo se z Be 2+ na Ra 2+ .
Kot rezultat elektrostatičnih interakcij te kovine tvorijo soli z največ elektronegativnimi elementi. Ta visoka nagnjenost k tvorje kationa je še ena kemična kakovost zemeljskoalkalijskih kovin: so zelo elektropozitivne.
Veliki atomi reagirajo lažje kot majhni; z drugimi besedami, Ra je najbolj reaktivna kovina in Be najmanj reaktivna. To je produkt manj privlačne sile, ki jo jedro deluje na vse bolj oddaljene elektrone, zdaj z večjo verjetnostjo »pobega« v druge atome.
Vendar pa niso vse spojine ionske narave. Na primer, berilij je zelo majhen in ima veliko gostoto naboja, ki polarizira oblak elektronov sosednjega atoma in tvori kovalentno vez.
Kakšne posledice to prinaša? Te berilijeve spojine so pretežno kovalentne in neionske, za razliko od drugih, čeprav gre za kation Be 2+ .
Kovinske povezave
Če imajo dva valenčna elektrona, lahko v svojih kristalih tvorita bolj nabito "elektronsko morje", ki bolj integrira in združi kovinske atome v nasprotju z alkalnimi kovinami.
Vendar pa te kovinske vezi niso dovolj močne, da bi jim dale izjemne lastnosti trdote, pravzaprav so mehke.
Prav tako so te šibke v primerjavi s tistimi na prehodnih kovinah, kar se kaže v nižjih tališčih in vreliščih.
Reakcije
Alkalijske zemeljske kovine so zelo reaktivne, zato v naravi ne obstajajo v svojih čistih stanju, temveč so povezane v različnih spojinah ali mineralih. Reakcije v teh formacijah je mogoče generično povzeti za vse člane te skupine
Reakcija z vodo
Reagirajo z vodo (z izjemo berilija zaradi svoje "žilavosti", ki ponuja svoj par elektronov), da proizvajajo jedke hidrokside in vodikov plin.
M (y) + 2H 2 O (l) => M (OH) 2 (aq) + H 2 (g)
Hidroksidi magnezija -Mg (OH) 2 - in berili-Bee (OH) 2 - so v vodi slabo topni; poleg tega drugi od njih niso ravno osnovni, saj so interakcije kovalentne narave.
Reakcija s kisikom
V stiku s kisikom v zraku gorijo, da tvorijo ustrezne okside ali perokside. Barij, drugi največji kovinski atomi, tvori peroksid (BaO 2 ), ki je bolj stabilen, ker sta ionska polmera Ba 2+ in O 2 2- podobna, krepi kristalno strukturo.
Reakcija je naslednja:
2M (s) + O 2 (g) => 2MO (s)
Zato so oksidi: BeO, MgO, CaO, SrO, BaO in RaO.
Reakcija s halogeni
To ustreza, kadar reagirajo v kislem mediju s halogeni in tvorijo anorganske halogenide. Ta ima splošno kemijsko formulo MX 2 , med njimi pa so: CaF 2 , BeCl 2 , SrCl 2 , BaI 2 , RaI 2 , CaBr 2 itd.
Prijave
Berilij
Zaradi svoje inertne reaktivnosti je berilij kovina z visoko odpornostjo proti koroziji, dodana pa je v majhnih deležih bakra ali niklja, tvori zlitine z mehanskimi in toplotnimi lastnostmi, ki so zanimive za različne panoge.
Med njimi so taka, ki delujejo s hlapnimi topili, pri katerih orodje zaradi mehanskih sunkov ne sme ustvarjati iskre. Prav tako njegove zlitine najdejo uporabo pri izdelavi raket in materialov za letala.
Magnezij
Za razliko od berilija je magnezij prijaznejši okolju in je bistven del rastlin. Zaradi tega je zelo pomemben biološki pomen in v farmacevtski industriji. Na primer, mlečna magnezija je zdravilo za zgago in je sestavljena iz raztopine Mg (OH) 2 .
Ima tudi industrijsko uporabo, na primer pri varjenju aluminijevih in cinkovih zlitin ali pri proizvodnji jekel in titana.
Kalcij
Ena od njegovih glavnih uporab je zaradi CaO, ki reagira z aluminosilikati in kalcijevimi silikati, da da cementu in betonu želene lastnosti za gradnjo. Prav tako je temeljni material pri proizvodnji jekla, stekla in papirja.
Po drugi strani CaCO 3 sodeluje v procesu Solvay za proizvodnjo Na 2 CO 3 . CaF 2 naj bi uporabil pri izdelavi celic za spektrofotometrične meritve.
Druge kalcijeve spojine se uporabljajo pri proizvodnji hrane, izdelkov za osebno higieno ali kozmetike.
Stroncij
Pri gorenju stroncij utripa intenzivno rdečo luč, ki se uporablja v pirotehniki in za izdelavo bencin.
Barij
Barijeve spojine absorbirajo rentgenske žarke, zato BaSO 4, ki je prav tako netopen in preprečuje, da bi strupeni Ba 2+ gostoval v telesu, uporablja za analizo in diagnosticiranje sprememb v prebavnih procesih.
Radio
Radij je bil uporabljen pri zdravljenju raka zaradi njegove radioaktivnosti. Nekaj njegovih soli je bilo uporabljenih za barvanje ur, zato je bila ta aplikacija pozneje prepovedana zaradi tveganj za tiste, ki so jih nosili.
Reference
- Helmenstine, Anne Marie, dr. (7. junij 2018). Alkalno zemeljske kovine: lastnosti elementnih skupin. Pridobljeno 7. junija 2018, iz: thinkco.com
- Mentzer, AP (14. maj 2018). Uporaba alkalnih zemeljskih kovin. Sciaching. Pridobljeno 7. junija 2018 z: sciaching.com
- Kakšne so koristi zemeljsko-zemeljske kovine? (29. oktober 2009). eNavedbe. Pridobljeno 7. junija 2018 z: enotes.com
- Advameg, Inc. (2018). Alkalijske kovine. Pridobljeno 7. junija 2018 z: scienceclarified.com
- Wikipedija. (2018). Alkalno zemeljske kovine. Pridobljeno 7. junija 2018 z: en.wikipedia.org
- Kemija LibreTexts. (2018). Alkalne zemeljske kovine (skupina 2). Pridobljeno 7. junija 2018 z: chem.libretexts.org
- Kemični elementi. (2009, 11. avgusta). Berilij (Be). . Pridobljeno 7. junija 2018 z: commons.wikimedia.org
- Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. V Elementi 2. skupine (četrta izdaja.). Mc Graw Hill.