- Kemična zgradba
- Nomenklatura
- Lastnosti
- Molarna masa
- Videz
- Gostota
- Tališče
- Vrelišče
- Topnost v vodi
- Reaktivnost
- Prijave
- Reference
Kalijev hipoklorit je kalijeva sol hipokloraste kisline. Je tudi trikomerna sol kalija, kisika in klora in je anorganska spojina. Njena kemična formula je KOCl, kar pomeni, da K + kation in OCi - anionske najdemo v ionski trdne snovi v 1: stehiometričnem razmerju 1.
Od njegovih homolognih spojin (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl) 2 ) je morda najmanj uporabljen in priljubljen v kemični in pragmatični kulturi. Vse te soli imajo skupni imenovalec anion hipokloritov (OCl - ), kar jim daje glavne značilnosti belilnega sredstva.
Hipoklorna kislina
Zgodovina kalijevega hipoklorita in njegove fizikalno-kemijske lastnosti so podobne soli natrijevega hipoklorita. Prvotno ga je leta 1789 izdelal Claude Louis Berthollet v Parizu v Javelu. Avtorjeva reakcija, ki je privedla do sinteze omenjene spojine, je izražena z naslednjo kemijsko enačbo:
Cl 2 + 2KOH => KCI + KClO + H 2 O
Po enačbi molekularni klor reagira s kalijevim hidroksidom (ali kavstičnim kalijem), ki zmanjšuje in oksidira klorove atome. To je mogoče preveriti s primerjavo oksidacijskega števila Cl v KCl (-1) s številom Cl v KClO (+1).
Kemična zgradba
Zgornja slika predstavlja elektrostatične interakcije med kationom K + in OCl - anionom (s kisikom, ki nosi negativni formalni naboj).
Ti ioni imajo enaka stehiometrična razmerja (1: 1), njihove nenamerne sile pa tvorijo kristalno razporeditev, kjer je K + nameščen najbližje atomu O.
Čeprav ni nobenih študij, ki bi opisovale kristalni sistem KOCl (kubični, ortorhombični, monoklinični itd.), Je dovolj, da ga vizualiziramo kot veliko sfero K +, ki jo privlači ion linearne geometrije OCl - .
Lahko pomislimo, da KOCl za razliko od NaOCl tvori kristale z nižjo energijo rešetke, ker je K + večji od Na + v primerjavi z OCl - . Zaradi večje razlike med njihovimi ionskimi polmeri so elektrostatične sile med njimi manj učinkovite.
Prav tako lahko pričakujemo, da je učinkovitost vodne raztopine te soli podobna uspešnosti NaOCl. Obkrožen z vodo mora imeti K + - večji volumen - večjo hidratacijsko sfero kot Na + . Sicer se lastnosti njihovih raztopin (barva, vonj in moč beljenja) ne razlikujejo v pomembni meri.
Nomenklatura
Zakaj se tako imenuje kalijeva hipokloritna sol? Če želite odgovoriti na to, se moramo zateči k nomenklaturi trimerijskih soli, ki jih ureja IUPAC. Prvič, ker ima kalij le valenco +1, je nepotrebno zapisati; zato jo ignoriramo. Torej, kalijev hipoklorit (I) ni napisan.
Klorovodikova kislina ima formulo HClO 3 . Ko se število kisikov zmanjšuje, atom klora pridobi več elektronov; to pomeni, da ima manj pozitivne oksidacijske številke. Na primer, v tej kislini ima Cl oksidacijsko število +5.
Ker ima Cl oksidacijsko število +1 v HClO, ki ima tudi dva manjša atoma O (1 namesto 3 v primerjavi s HClO 3 ), se pripona njegovega imena spremeni v –soso. Ker je +1 najmanjše oksidacijsko število, ki ga lahko doseže atom Cl, se doda predpona -hipo.
Torej, HClO imenujemo hipoklorična kislina. Vendar pa je KOCl njegova kalijeva sol in za številke oksidacije Cl, ki so manjše od +5, se pripona –so izmenja za pripono –ito. V nasprotnem primeru se za oksidacijske številke, ki so enake ali večje od +5, pripona spremeni v –ato. Torej, ime ostaja kalijev hipoklorit.
Lastnosti
Molarna masa
90,55 g / mol.
Videz
Je rahlo sivkasta tekočina.
Gostota
1,16 g / cm 3
Tališče
-2 ° C (28 ° F; 271 ° K). Ta nizka tališče kljub ionskemu značaju svojih vezi dokazuje šibko kristalno energijo rešetke njegove čiste trdne snovi, produkt monovalentnih nabojev K + in OCl - , in razliko v njihovih ionskih polmerih.
Vrelišče
102 ° C (216 ° F; 375 ° K). Le malo višja je od čiste vode.
Topnost v vodi
25% w / v, kar je razumna vrednost glede na enostavnost molekul vode, da solvati K + ione .
Vodne raztopine kalijevega hipoklorita imajo lastnosti beljenja, kot tudi raztopine NaOCl. V stiku s kožo, očmi in sluznicami lahko draži in lahko povzroči hudo škodo. Prav tako njegovo vdihavanje povzroči draženje bronhijev, dihalno stisko in pljučni edem.
Reaktivnost
-Kalijev hipoklorit je močno oksidacijsko sredstvo, ki ne velja za element, ki povzroča požare ali eksplozije. Vendar se lahko kombinira z različnimi kemičnimi elementi, da ustvari vnetljive in eksplozivne spojine.
-V stiku s sečnino lahko tvori NCl 3 , visoko eksplozivno snov. Ko se segreje ali pride v stik s kislinami, tvori zelo strupen kloridni dim. Močno reagira z ogljem v potencialno eksplozivni reakciji.
-Kombinira se z acetilenom in tvori eksploziven kloroacetilen. Prav tako lahko njegova reakcija z organsko snovjo, nafto, ogljikovodiki in alkoholi povzroči eksplozije. Njegova reakcija z nitrometanom, metanolom in etanolom lahko postane eksplozivna.
- Razpusti sproščanje kisika, postopek, ki ga lahko katalizira rja ali kovinski vsebnik, ki ga vsebuje.
-Kalijev hipoklorit je treba hraniti na hladnem, da se prepreči nastanek kalijevega klorata, katerega razkroj je lahko celo eksploziven.
Prijave
-Uporablja se kot razkužilo za površine in pitno vodo.
- Razgradnja kalijevega hipoklorita v kalijev klorid v tleh je nakazovala njegovo uporabo v poljščinah kot vir kalija, ki je glavni prehranski element za rastline.
- Nekatera podjetja so predlagala njegovo uporabo kot nadomestek NaOCl kot belilnega sredstva in trdijo, da so koristne lastnosti K + iona v primerjavi z vplivom okolja, ki ga povzroča Na + .
Reference
- Enviro Tech. Raztopina brez natrija. . Pridobljeno 29. maja 2018 z: envirotech.com
- PubChem. (2018). Kalijev hipoklorit. Pridobljeno 29. maja 2018, iz: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedija. (2018). Kalijev hipoklorit. Pridobljeno 29. maja 2018 z: en.wikipedia.org
- Kemijska knjiga. (2017). Kalijev hipoklorit. Pridobljeno 29. maja 2018 z: chemicalbook.com
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija. (8. izd.). CENGAGE Učenje, str 873, 874.