HIDRIDI: LASTNOSTI, VRSTE, NOMENKLATURA IN PRIMERI - KEMIJA - 2026

Hidrid vodik v anionski obliki (H ^- ) ali spojin, ki so izdelani iz kombinacije kemijski element (kovinski ali nekovinski) z vodikovim anionom. Od znanih kemičnih elementov je vodik tisti, ki ima najpreprostejšo strukturo, saj ima v jedru proton v jedru in elektron.

Kljub temu vodik najdemo v svoji atomski obliki le v dokaj visokih temperaturnih pogojih. Drug način prepoznavanja hidridov je, če opazimo, da ima en ali več osrednjih vodikovih atomov v molekuli nukleofilno vedenje kot redukcijsko sredstvo ali celo kot bazo.

Aluminijev litijev hidrid

Tako ima vodik sposobnost kombiniranja z večino elementov periodične tabele in tvori različne snovi.

Kako nastajajo hidridi?

Hidridi nastanejo, ko se vodik v molekulski obliki poveže z drugim elementom - kovinskim ali nekovinskim po poreklu - neposredno z disociacijo molekule, da tvori novo spojino.

Na ta način vodik tvori vezi kovalentnega ali ionskega tipa, odvisno od vrste elementa, s katerim je kombiniran. V primeru povezovanja s prehodnimi kovinami nastajajo intersticijski hidridi s fizikalnimi in kemijskimi lastnostmi, ki se lahko med posameznimi kovinami močno razlikujejo.

Obstoj hidridnih anionov v prosti obliki je omejen na uporabo ekstremnih pogojev, ki ne nastopijo zlahka, zato v nekaterih molekulah pravilo okteta ni izpolnjeno.

Možno je tudi, da niso navedena tudi druga pravila, povezana s porazdelitvijo elektronov, pri čemer je treba uporabiti izraze večih središčnih vezi, da bi razložili nastanek teh spojin.

Fizikalne in kemijske lastnosti hidridov

Glede fizikalnih in kemijskih lastnosti lahko rečemo, da so značilnosti vsakega hidrida odvisne od vrste vezi, ki se izvaja.

Na primer, ko je hidridni anion povezan z elektrofilnim središčem (na splošno gre za nenasičen ogljikov atom), nastala spojina deluje kot redukcijsko sredstvo, ki se široko uporablja v kemični sintezi.

Namesto tega se te molekule v kombinaciji z elementi, kot so alkalne kovine, reagirajo s šibko kislino (Bronsted acid) in se obnašajo kot močne baze, pri čemer sproščajo vodikov plin. Ti hidridi so zelo koristni pri organskih sintezah.

Nato opazimo, da je narava hidridov zelo raznolika, saj lahko tvorijo diskretne molekule, trdne snovi ionskega tipa, polimere in številne druge snovi.

Zaradi tega jih lahko uporabimo kot sušila, topila, katalizatorje ali vmesne snovi v katalitičnih reakcijah. Imajo tudi več možnosti uporabe v laboratorijih ali industrijah z različnimi nameni.

Kovinski hidridi

Obstajata dve vrsti hidridov: kovinski in nekovinski.

Kovinski hidridi so tiste binarne snovi, ki nastanejo s kombinacijo kovinskega elementa z vodikom, običajno elektropozitivnega, kot sta alkalna ali zemeljskoalkalijska, čeprav so vključeni tudi intersticijski hidridi.

To je edina vrsta reakcije, pri kateri ima vodik (katerega oksidacijsko število je običajno +1) dodaten elektron na najbolj zunanji ravni; to pomeni, da se njegova valenčna številka pretvori v -1, čeprav narava vezi v teh hidridih ni popolnoma definirana zaradi neskladja tistih, ki predmet preučujejo.

Kovinski hidridi imajo nekatere lastnosti kovin, kot so njihova trdota, prevodnost in svetlost; Toda za razliko od kovin imajo hidridi določeno krhkost in njihova stehiometrija ni vedno v skladu s težkimi zakoni kemije.

Nekovinski hidridi

Ta vrsta hidridov izhaja iz kovalentne povezave med nekovinskim elementom in vodikom, tako da je nekovinski element vedno na najnižji oksidacijski številki, da z vsakim ustvari en hidrid.

Prav tako je potrebno, da se te vrste spojin večinoma nahajajo v plinasti obliki v standardnih okoljskih pogojih (25 ° C in 1 atm). Zaradi tega ima veliko nekovinskih hidridov nizke vrelišča zaradi van der Waalsovih sil, ki veljajo za šibke.

Nekateri hidridi v tem razredu so diskretne molekule, drugi spadajo v skupino polimerov ali oligomerjev in na ta seznam je lahko vključen celo vodik, ki je bil na površini podvržen hemisorpcijskemu procesu.

Nomenklatura, kako se imenujejo?

Če želite napisati formulo kovinskih hidridov, začnite s pisanjem kovine (simbol kovinskega elementa), ki ji sledi vodik (MH, kjer je M kovina).

Če jih poimenujemo, se začne z besedo hidrid, ki mu sledi ime kovine ("M-hidrid"), zato se LiH bere "litijev hidrid", CaH _{2 pa} se glasi "kalcijev hidrid" in tako naprej.

Pri nekovinskih hidridih je zapisano nasprotno kot pri kovinskih; to pomeni, da se začne s pisanjem vodika (njegovega simbola), ki ga je nasledil nemetal (HX, kjer je X nemetal).

Da jih poimenujemo, začnemo z imenom nekovinskega elementa in dodamo pripono "uro", ki se konča z besedami "vodik" ("X-vodik uro"), tako da se HBr bere "bromid vodik", H ₂ S se glasi "vodikov sulfid" in tako naprej.

Primeri

Obstaja veliko primerov kovinskih in nekovinskih hidridov z različnimi lastnostmi. Tukaj je nekaj:

Kovinski hidridi

- LiH (litijev hidrid).

- NaH (natrijev hidrid).

- KH (kalijev hidrid).

- CsH (cezijev hidrid).

- RbH (rubidijev hidrid).

- BeH ₂ (berilijev hidrid).

- MgH ₂ (magnezijev hidrid).

- CaH ₂ (kalcijev hidrid).

- SrH ₂ (stroncijev hidrid).

- BaH ₂ (barijev hidrid).

- AlH3 (aluminijev hidrid).

- SrH2 (stroncijev hidrid).

- MgH2 (magnezijev hidrid).

- CaH2 (kalcijev hidrid).

Nekovinski hidridi

- HBr (bromovodik).

- HF (vodikov fluorid).

- HI (vodikov jodid).

- HCl (vodikov klorid).

- H ₂ S (vodikov sulfid).

- H ₂ Te (vodikov telurid).

- H ₂ Se (vodikov selenid).

Reference

1. Wikipedija. (2017). Wikipedija. Pridobljeno s strani en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemija. (9. izd.). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Kovinski hidridi. Pridobljeno iz books.google.co.ve
4. Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Znanost o vodikovih materialih in kemija kovinskih hidridov. Pridobljeno iz books.google.co.ve

Sharma, RK (2007). Kemija hidridov in karbidov. Pridobljeno iz books.google.co.ve