Kalijev hidrid je kemična spojina tvori ionske direktno kombinacijo vodikom v molekularni obliki in kalija alkalijske kovine. Kot vsi drugi hidridi te vrste je tudi ta trdna spojina z visokim tališčem, kot pri vseh ionskih molekulah.
Hidridi so kemične spojine, sestavljene iz vodika in enega ali več drugih elementov, kovinskih ali nekovinskih. Te snovi so lahko glede na strukturo in značilnosti treh razredov: ionski, kovalentni ali intersticijski hidridi.
Po naravi ionske spojine kalijev hidrid sestavljajo anion (v tem primeru hidridni ion H - ) in kation (kalijev ion K + ).
Hidridni ion se obnaša kot močna Brønstedova podlaga; to pomeni, da zlahka prevzame protone iz snovi darovalke, kot je kovinski kalij, ki jih prejme.
Struktura
Kalij je prvič eksperimentalno identificiral leta 1807 britanski kemik Sir Humphry Davy, pa tudi drugi kemični elementi (kalcij, magnezij, bor, stroncij in barijev) s tehniko elektrolize.
Ta znanstvenik je bil tudi tisti, ki je odkril kemijsko reakcijo, ki povzroči nastanek kalijevega hidrida, ki se v čisti obliki pojavlja kot bela trdna snov, čeprav so komercialno dostopni reagenti sivi.
Za strukturo tega binarnega hidrida je značilno, da je kristalna, natančneje kubičnega tipa, to je enotna celica tega kristala z obrazom usmerjena kocka, kot je razvidno iz prejšnje slike.
Reakcije, ki jih izvajajo kovinski hidridi, se dogajajo na kristalni površini, in ta hidrid je pokazal, da ima hidridni polmer in optimalno energijo rešetke za to vrsto reakcije, celo nad hidridi drugih kovin.
Usposabljanje
Kalijev hidrid, katerega formula je predstavljena kot KH, je anorganska snov, ki jo uvrščamo med hidrid alkalijske kovine, ker nastane z neposrednim kombiniranjem molekulskega vodika in kalija z naslednjo reakcijo:
H 2 + 2K → 2KH
To reakcijo je odkril isti znanstvenik, ki je prvi določil kalij. Opazil je, kako se ta kovina upari, ko je bila izpostavljena struji vodikovega plina, ko se je temperatura tega povečala pod vreliščem.
Kalijev hidrid, ki ima vrhunsko aktivnost, lahko nastane tudi na preprost način, začenši z reakcijo vodika in drugih superbazičnih spojin (kot je kalijev terc-butoksid, imenovan t-BuOK-TMEDA), in se pripravi v heksanu.
Lastnosti
Kalijevega hidrida v naravi ne najdemo spontano. Nastane iz zgoraj opisane reakcije in je najdena kot kristalna trdna snov, ki razpade pri temperaturi okoli 400 ° C, preden doseže svojo tališče.
Ta spojina ima molarno maso približno 40,106 g / mol zaradi kombinacije molarnih mas svojih dveh komponent. Poleg tega je njegova gostota 1,43 g / cm 3 (če upoštevamo referenčno točko vode v standardnih pogojih, ki je 1,00 g / cm 3 ).
V tem smislu je tudi znano, da ima ta spojina piroforne lastnosti; to pomeni, da se lahko spontano vname pri prisotnosti zraka, pa tudi oksidanti in določenih plinov.
Zaradi tega je treba z njim ravnati previdno in ga vsebovati kot suspenzijo v mineralnem olju ali celo parafinskem vosku, s čimer zmanjšamo njegovo pirofornost in olajšamo njegovo ravnanje.
Topnost
Kar zadeva njegovo topnost, se ta hidrid šteje za topnega v staljenih hidroksidih (kot je zlit natrijev hidroksid), pa tudi v fizioloških mešanicah. Namesto tega je netopen v topilih organskega izvora, kot so dietilni eter, benzen ali ogljikov sulfid.
Na enak način velja za precej jedko snov, ki ob stiku s kislimi spojinami, ki medsebojno vplivajo v količinskem razmerju, kaže tudi silovito reakcijo.
Ta vrsta se obnaša tudi kot "superbaza", ki velja za celo močnejšo od spojine natrijevega hidrida; Poleg tega ima značaj darovalca hidridnih ionov.
Prijave
Tržno dostopni kalijev hidrid, ki nastane z reakcijo molekulskega vodika z elementarnim kalijem, ima reaktivnost, povezano z nečistočami, ki jih ima (predvsem kalij ali njegovi reakcijski produkti), kar vodi do stranske reakcije in izkoristki, ki so lahko različni.
Njegova narava skrajne bazičnosti je zelo koristna pri izvajanju nekaterih organskih sintez, pa tudi pri postopkih deprotonacije nekaterih snovi, ki imajo karbonilne skupine, da nastanejo enolatne spojine.
Prav tako se kalijev hidrid uporablja pri pretvorbi nekaterih aminov v ustrezne amide (amide z alkilnima verigama tipa KNHR in KNR 2 ) z deprotonacijo. Prav tako v terciarnih alkoholih izvaja hitro deprotonacijo.
Poleg tega, da je ta spojina tudi odličen deprotonator, se uporablja pri nekaterih reakcijah izločanja, ciklizacije-kondenzacije in molekularne preureditve in predstavlja odlično reducirno sredstvo.
V drugih vrstah reakcij lahko kronski eter deluje kot sredstvo za prenos faz, čeprav lahko deluje tudi kot preprosto sredstvo za "odstranjevanje" (postopek za odstranjevanje nečistoč) s površine kalijevega hidrida, raztapljanje anorganskih soli, ki nastajajo.
Reference
- Chang, R. (2007). Kemija. Mehika: McGraw-Hill
- Brown, CA (1974). Kalijev hidrid, visoko aktivni novi hidridni reagent. Reaktivnost, aplikacije in tehnike v organskih in organometalnih reakcijah. Časopis za organsko kemijo.
- MacDiarmid, AG (2009). Anorganske sinteze Pridobljeno iz books.google.co.ve
- Majewski, M., in Snieckus, V. (2014). Znanost o sintezi: Houben-Weyl metode molekulskih transformacij. Pridobljeno iz books.google.co.ve