ALUMINIJEV HIDRID: LASTNOSTI, LASTNOSTI IN UPORABE - KEMIJA - 2026

Aluminijev hidrid je kovinski hidrid spojino s s formulo ALH 3. Oblikuje ga atom aluminija iz skupine IIIA; in trije vodikovi atomi skupine IA.

Rezultat je visoko reaktivni bel prah, ki se kombinira z drugimi kovinami in tvori materiale z visoko vsebnostjo vodika.

Nekaj ​​primerov aluminijevega hidrida je:

- LiAlH4 (litijev aluminijev hidrid)

- NaAlH4 (natrijev aluminij hidrid)

- Li3AlH6 (litijev tetrahidridoaluminat)

- Na2AlH6

- Mg (AH4) 2

- Ca (AlH4) 2

Glavne značilnosti

Aluminijev hidrid nastane kot bel prah. Njegova trdna struktura se kristalizira na šesterokoten način.

Je zelo strupena, saj je pri vdihavanju ali zaužitju lahko škodljiva, pri stiku pa lahko povzroči draženje kože.

Poleg tega je vnetljiv in reaktiven material, ki se spontano vname z zrakom.

Priporočila v primeru stika

Priporočila v primeru stikov različnih organizacij, kot sta OSHA ali ACGIH, so naslednja:

V stiku z očmi

Deset do petnajst minut temeljito sperite s hladno vodo, pri čemer pazite, da se očistijo tudi veke. Posvetujte se z zdravnikom.

V stiku s kožo

Odstranite onesnaženo oblačilo in ga umijte z veliko mila in vode.

Vdihavanje

Zapustite kraj izpostavljenosti in takoj pojdite na zdravniško pomoč po strokovno pomoč.

Lastnosti

- Ima veliko zmogljivost za shranjevanje vodikovih atomov.

- Prihaja v temperaturnem območju od 150 do 1500 ° K.

- Njegova toplotna kapaciteta (Cp) pri 150 ° K znaša 32.482 J / molK.

- Njegova toplotna kapaciteta (Cp) pri 1500 ° K znaša 69,53 J / molK.

- Njegova molekularna teža je 30.0054 g / mol.

- Po naravi je reducent.

- Je zelo reaktiven.

- Kovinske spojine, s katerimi tvori vezi, ponavadi hranijo več vodikovih atomov. Na primer, litijev aluminijev hidrid (Li3AlH6) je zelo dobra zaloga vodika zaradi valence vezi in ker ima šest vodikovih atomov.

Prijave

Aluminijev hidrid je močno pritegnil pozornost znanstvene skupnosti kot sredstvo za tvorjenje vodikovih zalog pri nizkih temperaturah v gorivnih celicah.

Uporablja se tudi kot eksplozivno sredstvo v ognjemetu in se uporablja v raketnem gorivu.

Prav tako se v kemični industriji uporablja kot reaktivni material za različne izdelke.

Reference

1. Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J., & Zhao, X. (2014). Piroliza značilna za sistem AlH3 / GAP. Hanneng Cailiao / Kitajski časopis za energijske materiale, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
2. Graetz, J., & Reilly, J. (2005). Kinetika razgradnje polimorfov AlH3. Časopis za fizikalno kemijo b, 109 (47), 22181-22185. doi: 10.1021 / jp0546960
3. Bogdanović, B., Eberle, U., Felderhoff, M., & Schüth, F. (2007). Kompleksni aluminij hidridi. Scripta Materialia, 56 (10), 813-816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
4. Lopinti, K. (2005). Aluminijev hidrid. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10.1055 / s-2005-872265
5. Felderhoff, M. (2012). Funkcionalni materiali za shranjevanje vodika. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
6. Bismuth, A., Thomas, SP, & Cowley, MJ (2016). Hidrobacija alkinov, kataliziranih z aluminijevim hidridom. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356–15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
7. Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M., & Zhu, M. (2017). Reverzibilno skladiščenje vodika v itrijevem aluminijevem hidridu. Časopis za kemijsko gradivo a, 5 (13), 6042-6046. doi: 10.1039 / c6ta10928d
8. Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anuša, C., Parameswaran, P., & Roesky, HW (2015). Aluminijev hidrid, ki deluje kot katalizator s prehodnimi kovinami. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304