NENASIČENI OGLJIKOVODIKI: LASTNOSTI IN PRIMERI - KEMIJA - 2026

V nenasičenih ogljikovodikov so tisti, ki vsebuje najmanj en ogljika v svoji strukturi, in lahko vsebuje trojno vez, ker se nasičenje verige pomeni, da je ta prejel vse vodikove atome mogoče v vsakem ogljika, in da so brez parova prosti elektroni, kamor lahko vstopi več vodikov.

Nenasičene ogljikovodike delimo na dve vrsti: alkeni in alkini. Alkeni so ogljikovodikove spojine, ki imajo v svoji molekuli eno ali več dvojnih vezi. Medtem so alkini ogljikovodikove spojine, ki imajo v svoji formuli eno ali več trojnih vezi.

Alkeni in alkini se pogosto uporabljajo v komercialni obliki. Gre za spojine z višjo stopnjo reaktivnosti kot nasičene ogljikovodike, zaradi česar so izhodišče za številne reakcije, pridobljene iz najpogostejših alkenov in alkinov.

Nomenklatura

Nenasičeni ogljikovodiki se imenujejo različno, odvisno od tega, ali gre za alkene ali alkine z uporabo priponk "-eno" in "-ino".

Alkenov imajo dvojno vez vsaj eno ogljik-ogljik v svoji strukturi, in imajo splošno formulo C _n H _2N , medtem alkinov vsebujejo vsaj eno trojno vez in se shranijo formulo C _n H _2n-2 .

Nomenklatura alkenov

Za poimenovanje alken je treba navesti položaje dvojnih vezi ogljik-ogljik. Imena kemičnih spojin, ki vsebujejo C = C vezi, se končajo s pripono "–eno".

Tako kot alkani tudi ime osnovne spojine določa število ogljikovih atomov v najdaljši verigi. Na primer, molekule CH ₂ = CH-CH ₂ CH ₃ se bo imenoval "1-buten", vendar so H ₃ C-CH = CH-CH ₃ bodo imenovani "2-butena."

Številke, ki jih vidimo v imenih teh spojin, označujejo atom ogljika z najmanjšim številom v verigi, v kateri je vez C = C alkena.

Število ogljikov v tej verigi označuje predpono imena, podobno alkanom ("met-", "et-", "pro-", "but-" itd.), Vendar vedno uporablja pripono "-eno ».

Določiti je treba tudi, če je molekula cis ali trans, ki sta tipa geometrijskih izomerov. To je dodano v imenu, kot je 3-etil-cis-2-heptan ali 3-etil-trans-2-heptan.

Nomenklatura alkinov

Da bi uganili imena kemičnih spojin, ki vsebujejo trojne C≡C vezi, ime spojine določimo s številom C atomov v najdaljši verigi.

Podobno kot pri alkenih tudi imena alkinov označujejo položaj, v katerem najdemo trojno vez ogljik-ogljik; na primer, v primeru HC≡C-CH ₂ CH ₃ ali "1-butin", in H ₃ C-C = C-CH ₃ ali "2-butin".

Lastnosti

Nenasičeni ogljikovodiki vsebujejo ogromno različnih molekul, zato predstavljajo vrsto značilnosti, ki jih opredeljujejo, ki so opredeljene spodaj:

Dvojne in trojne vezi

Dvojne in trojne vezi alkenov in alkinov imajo posebne značilnosti, ki jih razlikujejo od enojnih vezi: enojna vez predstavlja najšibkejšo od treh, ki jo tvorita sigma vez med dvema molekulama.

Dvojna vez tvorita ena sigma vez in en pi, trojna vez pa ena sigma vez in dve pi. Zaradi tega so alkeni in alkini močnejši in potrebujejo več energije, da se razgradijo, ko pride do reakcij.

Nadalje so koti vezi, ki se tvorijo v dvojni vezi, 120 °, medtem ko so pri trojni vezi 180 °. To pomeni, da imajo molekule s trojnimi vezmi linearni kot med tema dvema ogljikoma.

Cis-trans izomerizacija

V alkenih in drugih spojinah z dvojnimi vezmi pride do geometrijske izomerizacije, ki se razlikuje na strani vezi, v kateri najdemo funkcionalne skupine, ki so vezane na ogljike, ki sodelujejo v tej dvojni vezi.

Kadar so funkcionalne skupine alkena usmerjene v isto smer glede na dvojno vez, se ta molekula imenuje cis, ko pa so substituenti v različnih smereh, se imenuje trans.

Ta izomerizacija ni preprosta razlika v lokaciji; Kompoziti se lahko zelo razlikujejo samo zato, ker so cis geometrija ali trans geometrija.

Cis spojine običajno vključujejo dipol-dipolne sile (ki imajo neto vrednost nič v trans); Poleg tega imajo večjo polarnost, vrelišče in tališče ter so z večjo gostoto kot njihovi trans kolegi. Poleg tega so trans spojine bolj stabilne in sproščajo manj toplote zgorevanja.

Kislost

Alkeni in alkini imajo višjo kislost v primerjavi z alkani zaradi polarnosti njihovih dvojnih in trojnih vezi. So manj kisle kot alkoholi in karboksilne kisline; od obeh sta alkini bolj kisli kot alkeni.

Polarnost

Polarnost alkenov in alkinov je majhna, še bolj pri transalkenskih spojinah, zaradi česar so te spojine netopne v vodi.

Kljub temu se nenasičeni ogljikovodiki zlahka raztopijo v običajnih organskih topilih, kot so etri, benzen, ogljikov tetraklorid in druge spojine z nizko ali brez polarnosti.

Vrelišča in tališča

Zaradi njihove nizke polarnosti so vrelišča in tališča nenasičenih ogljikovodikov nizka, skoraj enakovredna tistim iz alkanov, ki imajo enako ogljikovo strukturo.

Kljub temu imajo alkeni nižje vrelišča in tališča kot ustrezni alkani, ki se lahko še bolj zmanjšajo, če so cis izomerni, kot je bilo že omenjeno.

V nasprotju s tem imajo alkini višje vrelišče in tališče kot ustrezni alkani in alkeni, čeprav je razlika le nekaj stopinj.

Končno imajo cikloalkeni tudi nižjo temperaturo taljenja kot ustrezni cikloalkani zaradi togosti dvojne vezi.

Primeri

Etilen (C

Močna kemična spojina zaradi svoje polimerizacijske, oksidacijske in halogenacijske sposobnosti, med drugimi lastnostmi.

Ethyne (C)

Imenujejo ga tudi acetilen, vnetljiv plin, ki se uporablja kot koristen vir svetlobe in toplote.

Propilen (C

Druga najbolj razširjena spojina v kemični industriji po vsem svetu, je eden izmed proizvodov naftne termolize.

Ciklopenten (C

Spojina cikloalkenskega tipa. Ta snov se uporablja kot monomer za sintezo plastike.

Članki o interesu

Nasičeni ogljikovodiki ali alkani.

Reference

1. Chang, R. (2007). Kemija, deveta izdaja. Mehika: McGraw-Hill.
2. Wikipedija. (sf). Alkeni. Pridobljeno z en.wikipedia.org
3. Boudreaux, KA (drugo). Nenasičeni ogljikovodiki. Pridobljeno z angelo.edu
4. Tuckerman, ME (drugi). Alkeni in Alkinji. Vzpostavljeno z nyu.edu
5. Univerza, LT (sf). Nenasičeni ogljikovodiki: Alkeni in Alkini. Pridobljeno s chem.latech.edu