- Struktura molekule
- Elektronska konfiguracija
- Nomenklatura
- Lastnosti
- Molekularna teža
- Kemijske lastnosti
- Pridobitev
- Čisti živosrebrni hidroksid
- Soobpadanje z železovim (III) hidroksidom
- Prijave
- Nedavne študije
- Tveganja
- Reference
Hidroksid živega srebra je anorganska spojina, v kateri ima kovinsko živo srebro (Hg) s številko oksidacijsko 2+. Njegova kemijska formula je Hg (OH) 2 . Vendar ta vrsta v normalnih pogojih še ni bila pridobljena v trdni obliki.
Živi živosrebrni hidroksid ali živosrebrni hidroksid je kratkotrajen prehodni vmesni spoj pri tvorbi živega oksida HgO v alkalni raztopini. Iz raziskav o raztopinah HgO živega oksida je bilo sklenjeno, da je Hg (OH) 2 šibka osnova. Druge vrste, ki ga spremljajo, sta HgOH + in Hg 2+ .
Kemična formula živega srebra (II) hidroksida. Avtor: Marilú Stea.
Kljub temu, da ga ni bilo mogoče oboriti v vodni raztopini, smo Hg (OH) 2 dobili pri fotokemični reakciji živega srebra z vodikom in kisikom pri zelo nizkih temperaturah. Dobimo ga tudi v obliki koprecipitata skupaj s Fe (OH) 3 , kjer prisotnost halogenidnih ionov vpliva na pH, pri katerem pride do koprecipitacije.
Ker na laboratorijski ravni ni bilo enostavno dobiti čiste, ni bilo mogoče najti nobene uporabe te spojine niti določiti nevarnosti njene uporabe. Vendar je mogoče sklepati, da predstavlja enaka tveganja kot ostale živosrebrove spojine.
Struktura molekule
Struktura hidroksida živega srebra (II) Hg (OH) 2 temelji na linearnem osrednjem delu, ki ga tvori atom živega srebra z dvema atomoma kisika na straneh.
Atomi vodika so pritrjeni na to osrednjo strukturo, vsak poleg vsakega kisika, ki se prosto vrti okoli vsakega kisika. Lahko bi ga predstavili na preprost način, kot sledi:
Teoretična zgradba živosrebrovega (II) hidroksida. Avtor: Marilú Stea
Elektronska konfiguracija
Elektronska struktura kovinskega živega srebra Hg je naslednja:
5 d 10 6 s 2
kje je elektronska konfiguracija žlahtnega plinskega ksenona.
Ob opazovanju omenjene elektronske strukture je razvidno, da je najbolj stabilno oksidacijsko stanje živega srebra tisto, v katerem se izgubijo 2 elektrona 6-slojne plasti.
V živem hidroksidu Hg (OH) 2 je atom živega srebra (Hg) v stanju oksidacije 2+. Zato ima živo srebro v Hg (OH) 2 naslednjo elektronsko konfiguracijo:
5 d 10
Nomenklatura
- živosrebrni (II) hidroksid
- Živi hidroksid
- Živosrebrni dihidroksid
Lastnosti
Molekularna teža
236,62 g / mol
Kemijske lastnosti
Glede na informacije, ki so jih obravnavali, je mogoče, da je Hg (OH) 2 prehodna spojina pri tvorbi HgO v alkalnem vodnem mediju.
Dodajanje hidroksilnih ionov (OH - ) k vodni raztopini živosrebrnih ionov Hg 2+ povzroči obarjanje rumene trdne snovi živosrebrovega (II) oksida HgO, od tega je Hg (OH) 2 prehodno sredstvo oz. začasno.
Živosrebrni (II) oksid. Leiem. Vir: Wikipedia Commons.
V vodni raztopini je Hg (OH) 2 zelo kratkotrajen vmesni spoj, saj hitro sprosti molekulo vode in trdne oborine HgO.
Čeprav živega hidroksida Hg (OH) 2 ni bilo mogoče oboriti , je živosrebrov oksid (II) HgO nekoliko topen v vodi, tako da tvori raztopino vrst, imenovanih "hidroksidi".
Te vrste v vodi, imenovane "hidroksidi", so šibke podlage in čeprav se včasih obnašajo kot amfoterne, je na splošno Hg (OH) 2 bolj bazičen kot kisel.
Ko se HgO raztopi v HClO 4, študije kažejo na prisotnost živega živega Hg 2+ , monohidroksimerkurnega iona HgOH + in živega hidroksida Hg (OH) 2 .
Ravnotežja, ki nastanejo v takšnih vodnih raztopinah, so:
Hg 2+ + H 2 O ⇔ HgOH + + H +
HgOH + + H 2 O ⇔ Hg (OH) 2 + H +
V alkalnih raztopinah NaOH nastaja vrsta Hg (OH) 3 - .
Pridobitev
Čisti živosrebrni hidroksid
Živega srebra (II) hidroksida Hg (OH) 2 ne moremo dobiti v vodni raztopini, saj ko raztopini živosrebrnih ionov Hg 2+ dodamo alkalijo , se obarva rumeni živosrebrni oksid HgO.
Vendar pa je v letu 2005 nekateri raziskovalci uspeli dobiti živosrebrov hidroksida Hg (OH) 2 prvič leta 2005 s pomočjo živosrebrove svetilko, izhajajoč iz elementa živega srebra Hg, vodik H 2 in kisik O 2 .
Živosrebrna svetilka. D-Kuru. Vir: Wikipedia Commons.
Reakcija je fotokemična in je potekala v prisotnosti trdnega neona, argona ali devterija pri zelo nizkih temperaturah (okoli 5 K = 5 stopinj Kelvina). Dokazi o tvorbi spojine so bili dobljeni z IR (infrardečimi) spektri absorpcije svetlobe.
Tako pripravljen Hg (OH) 2 je pod pogoji izkušenj zelo stabilen. Verjame se, da fotokemična reakcija poteka skozi vmesni spoj O-Hg-O do stabilne molekule HO-Hg-OH.
Soobpadanje z železovim (III) hidroksidom
Če se živosrebrov (II) sulfat HgSO 4 in železov (III) sulfat Fe 2 (SO 4 ) 3 raztopita v kisli vodni raztopini in pH začne naraščati z dodajanjem raztopine natrijevega hidroksida NaOH, po nekaj časa iz počitka nastane trdna snov, ki naj bi bila koprecipitat Hg (OH) 2 in Fe (OH) 3 .
Ugotovitev, da je nastanek Hg (OH) 2 kritičen korak v soobsedanju s Fe (OH) 3 .
Tvorba Hg (OH) 2 v oborini Fe (OH) 3 -Hg (OH) 2 je močno odvisna od prisotnosti ionov, kot so fluorid, klorid ali bromid, od njihove specifične koncentracije in od pH raztopine.
V prisotnosti fluorida (F - ) pri pH večjem od 5 soodločanje Hg (OH) 2 s Fe (OH) 3 ne vpliva. Toda pri pH 4 tvorba kompleksov med Hg 2+ in F - moti soodpadanje Hg (OH) 2 .
V primeru prisotnosti klorida (Cl - ) pride do soobsedanja Hg (OH) 2 pri pH 7 ali višje, torej v alkalnem mediju.
Kadar je prisoten bromid (Br - ), pride do soobsedanja Hg (OH) 2 pri še višjem pH, to je pH nad 8,5 ali več alkalnega kot s kloridom.
Prijave
Iz pregleda razpoložljivih virov informacij je razvidno, da živosrebrni (II) Hg (OH) 2 hidroksid , ki je spojina, ki še ni pripravljena na komercialni ravni, nima znane uporabe.
Nedavne študije
Z uporabo računskih simulacijskih tehnik v letu 2013 smo preučevali strukturne in energetske značilnosti, povezane s hidracijo Hg (OH) 2 v plinastem stanju.
Koordinacijske energije in energije solvacije kovina-ligand smo izračunali in primerjali s spreminjanjem stopnje hidracije Hg (OH) 2 .
Med drugim so ugotovili, da je očitno teoretično oksidacijsko stanje 1+ namesto domnevnega 2+, ki se običajno dodeli za Hg (OH) 2 .
Tveganja
Čeprav Hg (OH) 2 kot tak ni bil izoliran v zadostni količini in se zato ni uporabljal komercialno, njegova specifična tveganja niso bila določena, vendar je mogoče sklepati, da predstavlja enaka tveganja kot preostale soli živo srebro.
Lahko je strupen za živčni sistem, prebavni sistem, kožo, oči, dihala in ledvice.
Vdihavanje, zaužitje ali stik s kožo živosrebrnih spojin lahko povzroči škodo, ki sega od draženja oči in kože, nespečnosti, glavobolov, tresenja, poškodb črevesnega trakta, izgube spomina, odpovedi ledvic, med drugi simptomi.
Živo srebro je bilo mednarodno priznano kot onesnaževalo. Večino spojin živega srebra, ki pridejo v stik z okoljem, metilirajo bakterije, prisotne v tleh in usedlinah, ki tvorijo metil živo srebro.
Halogenid metil živosrebro. Avtor: naložil Uporabnik: Rifleman 82. Vir: Neznano. Vir: Wikipedia Commons.
Ta spojina se kopiči v živih organizmih, prehaja iz tal v rastline in od tam na živali. V vodnem okolju je prenos še hitrejši, v kratkem času preide od zelo majhnih do velikih vrst.
Metil živo srebro ima toksičen učinek za živa bitja in zlasti za ljudi, ki ga zaužijejo skozi prehransko verigo.
Če ga zaužijemo s hrano, je še posebej škodljiv za majhne otroke in plodove pri nosečnicah, saj lahko z nevrotoksinom povzroči poškodbe možganov in živčnega sistema v nastajanju in rasti.
Reference
- Cotton, F. Albert in Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.
- Wang, Xuefeng in Andrews, Lester (2005). Infrardeči spekter Hg (OH) 2 v trdnem neonu in argonu. Anorganska kemija, 2005, 44, 108-113. Pridobljeno iz pubs.acs.org.
- Amaro-Estrada, JI in sod. (2013). Vodna raztopina Hg (OH) 2 : Funkcionalne teorije energijske in dinamične gostote gostote struktur Hg (OH) 2 - (H 2 O) n (n = 1-24). J. Phys. Chem., 2013, 117, 9069-9075. Pridobljeno iz pubs.acs.org.
- Inoue, Yoshikazu in Munemori, Makoto. (1979). Soobpadanje živega srebra (II) z železovim (III) hidroksidom. Okoljska znanost in tehnologija. Zbirka 13, številka 4, april 1979. Pridobljeno od pubs.acs.org.
- Chang, LW in sod. (2010). Živčni sistem in vedenjska toksikologija. V celoviti toksikologiji. Pridobljeno od sciencedirect.com.
- Haney, Alan in Lipsey, Richard L. (1973). Kopičenje in učinki metil živosrebrovega hidroksida v prizemni prehranjevalni verigi v laboratorijskih pogojih. Okolice. Onesnaženec. (5) (1973) str. 305-316. Pridobljeno od sciencedirect.com.