Litijev hidroksid je kemična spojina s formulo LiOH (EMBL-EBI, 2008). Litijev hidroksid je anorganska bazična spojina. Večinoma se uporablja v organski sintezi za pospeševanje reakcije zaradi močne bazičnosti.
Litij hidroksida v naravi ni prosto. Je zelo reaktiven in če bi bil v naravi, bi zlahka reagiral in tvoril druge spojine. Vendar pa lahko nekatere litijeve / aluminijeve hidrokside, ki tvorijo različne mešanice, najdemo v različnih mineralih.
Slika 1: struktura litijevega hidroksida.
Leta 1950 je bil izotop Li-6 uporabljen kot surovina za izdelavo termonuklearnega orožja, kot je vodikova bomba.
Od tega trenutka je industrija atomske energije v ZDA začela uporabljati veliko količino litijevega hidroksida, kar je privedlo do presenetljivega razvoja litijeve industrije (Litijev hidroksid, 2016).
Večina litijevega hidroksida nastane iz reakcije med litijevim karbonatom in kalcijevim hidroksidom (Litijev hidroksid Formula, SF). Ta reakcija povzroči litijev hidroksid in tudi kalcijev karbonat:
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3
Pripravljen je tudi iz reakcije litijevega oksida in vode:
Li 2 O + H 2 O → 2LiOH
Litijev hidroksid je bil leta 1944 uporabljen kot absorber ogljikovega dioksida v vojski podmornice in napihljivega balona.
Fizikalne in kemijske lastnosti
Litijev hidroksid so beli kristali brez značilne arome (Nacionalni center za biotehnološke informacije., 2017). Njegov videz je prikazan na sliki 2.
Slika 2: videz litijevega hidroksida
V vodni raztopini tvori kristalno tekočino s pikantno aromo. Njegova molekulska teža je 23,91 g / mol. Obstaja v dveh oblikah: brezvodni in monohidrat LiOH.H2O, ki ima molekulsko maso 41,96 g / mo. Gostota spojine je 1,46 g / ml za brezvodno obliko in 1,51 g / ml za monohidratno obliko.
Njegova tališča in vrelišča so 462 ° C in 924 ° C. Litijev hidroksid je edini alkalni hidroksid, ki ne predstavlja polimorfizma, njegova rešetka pa ima tetragonsko strukturo. Spojina je zelo topna v vodi in je malo topna v etanolu (Royal Society of Chemistry, 2015).
Litijev hidroksid in drugi alkalijski hidroksidi (NaOH, KOH, RbOH in CsOH) so zelo uporabni za organsko sintezo, saj so močnejše baze, ki zlahka reagirajo.
Pri sobni temperaturi lahko reagira z vodo in ogljikovim dioksidom. Prav tako lahko reagira z mnogimi kovinami, kot so Ag, Au, Cu in Pt, tako da je bil pomemben izhodiščni material pri sintezi organometal.
Raztopine litijevega hidroksida eksotermno nevtralizirajo kisline in tvorijo soli plus vodo. Reagirajo z nekaterimi kovinami (na primer aluminij in cink), da tvorijo kovine okside ali hidrokside in ustvarjajo vodikov plin. Lahko sprožijo reakcije polimerizacije v polimerizirajočih organskih spojinah, zlasti epoksidih.
Lahko tvori vnetljive in / ali strupene pline z amonijevimi solmi, nitridi, halogeniranimi organskimi spojinami, različnimi kovinami, peroksidi in hidroperoksidi. Služi lahko kot katalizator.
Ko segreva nad 84 ° C z vodnimi raztopinami reducirajočih sladkorjev, ki niso saharoza, reagira, tako da razvije strupene ravni ogljikovega monoksida (CAMEO, 2016).
Reaktivnost in nevarnosti
Litijev hidroksid je stabilna spojina, čeprav ni združljiv z močnimi kislinami, ogljikovim dioksidom in vlago. Snov se pri segrevanju (924 ° C) razgradi, pri čemer nastanejo strupeni hlapi.
Raztopina v vodi je močna baza, burno reagira s kislino in je jedka za aluminij in cink. Reagira z oksidanti.
Spojina je jedka za oči, kožo, dihala in pri zaužitju. Vdihavanje snovi lahko povzroči pljučni edem.
Simptomi pljučnega edema se pogosto ne pojavijo nekaj ur in se poslabšajo s fizičnim naporom. Izpostavljenost lahko povzroči smrt. Učinki se lahko zavlečejo (Nacionalni inštitut za varstvo pri delu, 2015).
Če pride spojina z očmi v stik z očmi, je treba preveriti in odstraniti kontaktne leče. Oči je treba takoj splakniti z obilo vode vsaj 15 minut s hladno vodo.
V primeru stika s kožo je treba prizadeti predel vsaj 15 minut takoj sprati z obilo vode ali šibke kisline, kot je kis, pri tem pa odstranite onesnaženo oblačilo in obutev.
Razdraženo kožo prekrijte s pomirjevalnim sredstvom. Pred ponovno uporabo operite oblačila in čevlje. Če je stik močan, umijte z milom za razkuževanje in onesnaženo kožo prekrite z antibakterijsko kremo.
V primeru vdihavanja je treba žrtev prestaviti v hladen prostor. Če ne dihamo, dajemo umetno dihanje. Če je dihanje težko, dajte kisik.
Če spojino zaužijemo, bruhanja ne smemo izzivati. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratnik srajce, pas ali kravata.
V vseh primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč (Material Safety Sheet, Litijev hidroksid, 21).
Prijave
Litijev hidroksid se uporablja pri proizvodnji litijevih soli (mila) stearinske in drugih maščobnih kislin.
Ta mila se pogosto uporabljajo kot zgoščevalci pri mazanju maščob za izboljšanje toplotne odpornosti, vodoodpornosti, stabilnosti in mehanskih lastnosti. Mastni dodatki se lahko uporabljajo v avtomobilskih, letalih in ležajih žerjava itd.
Trd kalciniran litijev hidroksid se lahko uporablja kot absorber ogljikovega dioksida za člane posadke v vesoljskih plovilih in podmornicah.
Vesoljsko plovilo za Nasine projekte Mercury, Geminni in Apollo je kot absorbente uporabljalo litijev hidroksid. Ima zanesljive zmogljivosti in zlahka absorbira ogljikov dioksid iz vodne pare. Kemična reakcija je:
2LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O.
1 g brezvodnega litijevega hidroksida lahko absorbira ogljikov dioksid s prostornino 450 ml. Samo 750 g brezvodnega litijevega hidroksida lahko namoči ogljikov dioksid, ki ga vsak dan izdihne ena oseba.
Litijev hidroksid in druge litijeve spojine so bili pred kratkim uporabljeni za razvoj in proučevanje alkalnih baterij (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).
Reference
- CAMEO (2016). LITIJSKI HIDROKSID, REŠITEV. Pridobljeno iz cameochemicals.
- EMBL-EBI. (2008, 13. januarja). litijev hidroksid. Pridobljeno od ChEBI.
- ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA. (2013, 23. avgusta). Litij (Li). Pridobljeno iz britannice.
- Litijev hidroksid. (2016). Pridobljeno s spletnega mesta chemicalbook.com.
- Formula litijevega hidroksida (SF). Pridobljeno od softschools.com.
- Podatki o varnosti materiala Litijev hidroksid. (21. maj 2013). Pridobljeno od sciencelab.com.
- Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2017, 30. aprila). Podatkovna baza PubChem; CID = 3939. Pridobljeno iz PubChema.
- Nacionalni inštitut za varstvo pri delu. (2015, 22. julij). LITIJSKI HIDROKSID. Pridobljeno od cdc.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Litijev hidroksid. Pridobljeno od chemspider: chemspider.com.