- Pridobitev
- Kemična zgradba in fizikalno-kemijske lastnosti
- Stroncijev hidroksid oktahidrat
- Stroncijev hidroksid monohidrat
- Brezvodni stroncijev hidroksid
- Topnost
- Kemijska reaktivnost
- Prijave
- Pridobivanje melase in rafiniranje sladkornega sladkorja
- Stroncijeve maščobe
- Stabilizator iz plastike
- Druge aplikacije
- Reference
Stroncijevega hidroksida (Sr (OH) ₂) anorganska kemijska spojina sestoji iz stroncijevega iona (SR) in dvema hidroksidnih ionov (OH). To spojino dobimo s kombiniranjem stroncijeve soli z močno bazo, kar povzroči nastanek alkalne spojine, katere kemijska formula je Sr (OH) 2 .
Na splošno se za pripravo stroncijevega hidroksida kot močna baza uporablja natrijev hidroksid (NaOH) ali kalijev hidroksid (KOH). Po drugi strani je stroncijeva sol (ali stroncijev ion), ki reagira z močno bazo, stroncijev nitrat Sr (NO 3 ) 2, postopek pa opisuje naslednja kemijska reakcija:
2KOH + Sr (NO 3 ) 2 → 2KNO 3 + Sr (OH) 2
Pri raztopini stroncijev kation (Sr + ) pride v stik z hidroksidnim anionom (OH - ), ki tvori bazično ionsko sol stroncija. Ker je stroncij zemeljsko-zemeljska kovina, stroncijev hidroksid velja za kavstično alkalno spojino.
Pridobitev
Poleg predhodno opisanega postopka lahko rečemo, da se iz raztopine obarja Sr (OH) 2 , ko reakcijo izvedemo . Nato je podvržen postopku pranja in sušenja, na koncu pa dobimo zelo fin bel prah.
Alternativna metoda za pridobivanje stroncijevega hidroksida je segrevanje stroncijevega karbonata (SrCO 3 ) ali stroncijevega sulfata (SrSO 4 ) s paro pri temperaturi med 500 ° C in 600 ° C. Kemična reakcija poteka, kot je prikazano spodaj:
SrCO 3 + H 2 O → Sr (OH) 2 + CO 2
SrS + 2H 2 O → Sr (OH) 2 + H 2 S
Kemična zgradba in fizikalno-kemijske lastnosti
Trenutno so znane 3 oblike stroncijevega hidroksida: oktahidrat, monohidrat in brezvodni.
Stroncijev hidroksid oktahidrat
Stroncijev hidroksid se obori v oktahidratni obliki iz raztopin v normalnih pogojih temperature in tlaka (25 ° C in 1 atm), katerih kemijska formula je Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O.
Ta spojina ima molsko maso 265,76 g / mol, gostoto 1,90 g / cm in se obori kot tetragonalni kristali (s presledkom skupine P4 / ncc) s štirioglatim in brezbarvnim prizmatičnim videzom.
Prav tako ima stroncijev hidroksid oktahidrat sposobnost absorbiranja atmosferske vlage, saj je zlahka deliquecent spojina.
Stroncijev hidroksid monohidrat
Po študijah optične mikroskopije (opravljenih z rentgensko difrakcijsko tehniko) se z dvigom temperature na približno 210 ° C - ko konstantni atmosferski tlak - Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O dehidrira in pretvori v Stroncijev hidroksid monohidrat (Sr (OH) 2 ∙ H 2 O).
Ta oblika spojine ima molsko maso 139,65 g / mol, njena temperatura taljenja pa je -73,15 ° C (375K). Zaradi atomske konfiguracije ima v vodi manj topnosti kot tista, opisana v oktahidratni obliki.
Brezvodni stroncijev hidroksid
Z nadaljevanjem temperature sistema na približno 480 ° C se dehidracija podaljša, dokler ne dobimo brezvodnega stroncijevega hidroksida.
Za razliko od njegovih hidratiziranih oblik, ima molsko maso 121,63 g / mol in gostoto 3.625 g / cm 3 . Točka vrelišča je dosežena pri 710 ° C (1310 ° F ali 983 K), tališče pa pri 535 ° C (995 ° F ali 808 K).
Avtor Andif1, iz Wikimedia Commons
Topnost
Oktahidrat stroncijevega hidroksida ima topnost v vodi 0,91 grama na 100 mililitrov (merjeno pri 0 ° C), medtem ko ima njegova brezvodna oblika pri podobnih temperaturnih pogojih topnost 0,41 grama na 100 mililitrov.
Podobno se ta snov šteje za netopno v acetonu in popolnoma topna v kislinah in amonijevem kloridu.
Kemijska reaktivnost
Stroncijev hidroksid ni vnetljiv, njegova kemična reaktivnost ostane stabilna pri zmernih temperaturah in tlakih, zmožen je absorbirati ogljikov dioksid iz atmosferskega zraka in ga pretvoriti v stroncijev karbonat.
Poleg tega je močno dražilna spojina, če pride v stik s kožo, dihali ali drugimi sluznimi predeli telesa.
Prijave
Zaradi svojih higroskopskih lastnosti in osnovnih lastnosti se stroncijev hidroksid uporablja za različne aplikacije v industriji:
- Pridobivanje melase in rafiniranje sladkorja iz pese.
- Stabilizator iz plastike.
- Mast in maziva
Pridobivanje melase in rafiniranje sladkornega sladkorja
V začetku 21. stoletja se je stroncijev hidroksid začel uporabljati v Nemčiji za rafiniranje sladkorja iz pese s postopkom, ki ga je leta 1882 patentiral Carl Scheibler.
Ta postopek je sestavljen iz mešanice stroncijevega hidroksida in sladkorne kaše pese, kar ima za posledico netopni disaharid. To raztopino ločimo z dekantacijo in ko je postopek rafiniranja opravljen, se sladkor pridobi kot končni proizvod.
Kljub temu, da se ta postopek uporablja še danes, obstajajo tudi druge metode z veliko večjim povpraševanjem, saj so cenejše, ki jih uporabljajo v veliki večini rafinerij na svetu. Na primer, metoda Barsil, pri kateri se kot ekstrakcijsko sredstvo uporablja Cal-silikat ali Steffenova metoda.
Stroncijeve maščobe
So mazalne maščobe, ki vsebujejo stroncijev hidroksid. So sposobni močno oprijeti površin s kovinskimi lastnostmi, odporni so na vodo in prenesejo nenadne temperaturne spremembe.
Te maščobe se zaradi svoje fizične in kemične stabilnosti uporabljajo kot industrijska maziva.
Stabilizator iz plastike
Velika večina plastike, ko je izpostavljena podnebnim dejavnikom, kot so sonce, dež in atmosferski kisik, spremeni svoje lastnosti in se pokvari.
Zaradi velike odpornosti na vodo se tem polimerjem doda stroncijev hidroksid, ki v času taljenja deluje kot stabilizator pri proizvodnji plastičnih izdelkov in tako podaljša življenjsko dobo.
Druge aplikacije
- V industriji barv se uporablja kot bistveni dodatek za pospešitev procesa sušenja v komercialnih in industrijskih barvah.
- Stroncijeve soli ali ioni se pridobivajo iz stroncijevega hidroksida, ki se uporablja kot surovina za proizvodnjo pirotehničnih izdelkov.
Reference
- Wikipedija. (drugo). Stroncijev hidroksid. Pridobljeno s strani en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Stroncijev hidroksid. Pridobljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Lambert, I. in Clever, HL (2013). Alkalijski hidroksidi v vodi in vodnih raztopinah. Pridobljeno iz books.google.co.ve
- Krebs, RE (2006). Zgodovina in uporaba kemičnih elementov naše Zemlje: Referenčni vodnik. Pridobljeno iz books.google.co.ve
- Srček. (sf). Stroncijev hidroksid oktahidrat. Pridobljeno od honeywell.com