Cinkov hidroksid (Z n (OH) 2) velja za kemikalije anorganskih narave, ki je sestavljen samo iz treh elementov: cink, vodik in kisik. V naravi ga lahko najdemo redko, v različnih trdnih kristalnih oblikah treh mineralov, ki jih je težko najti, znanih kot sladit, ashoveri in wülfingit.
Vsak od teh polimorfov ima lastnosti, ki so značilne za njegovo naravo, čeprav običajno izvirajo iz istih virov apnenčastih kamnin in jih najdemo v kombinaciji z drugimi kemičnimi vrstami.
Avtor Alchemist-hp (pogovor) (www.pse-mendelejew.de), iz Wikimedia Commons
Na enak način je ena najpomembnejših lastnosti te snovi njena sposobnost, da deluje kot kislina ali baza, odvisno od kemične reakcije, ki poteka, to je amfoterno.
Vendar ima cinkov hidroksid določeno stopnjo toksičnosti, draženje oči, če imate neposreden stik z njim in predstavlja tveganje za okolje, zlasti v vodnih prostorih.
Kemična zgradba
V primeru minerala, imenovanega sladit, nastane v oksidiranih žilah, ki jih najdemo v dnu apnenčastih kamnin, skupaj z drugimi minerali, kot so fluorit, galena ali cerussit.
Sweetite sestavljajo tetragonalni kristali, ki imajo par osi enake dolžine in os različnih dolžin, ki izvirajo pod kotom 90 ° med vsemi osmi. Ta mineral ima kristalno navado z dipiramidno strukturo in je del 4 / m prostorskega sklopa.
Po drugi strani pa asho veri velja za polimorf wülfingita in sladita, ki postaja prosojen in svetleč.
Poleg tega ima ashoveri (ki jo najdemo skupaj s sladicami in drugimi polimorfi v apnenčastih kamninah) tetragonalno kristalno strukturo, katere celice segajo na vogalih.
Druga oblika, v kateri najdemo cinkov oksid, je wülfingit, katerega struktura temelji na orthorhombicem kristalnem sistemu disfenoidnega tipa in najdemo ga v zvezdasto sestavljenih sestavkih ali vložkih.
Pridobitev
Za proizvodnjo cinkovega hidroksida lahko uporabimo različne postopke, med njimi je dodajanje natrijevega hidroksida v raztopini (kontrolirano) eni od številnih soli, ki tvori cink, tudi v raztopini.
Ker sta natrijev hidroksid in cinkova sol močni elektroliti, se v vodnih raztopinah popolnoma disociirata, tako da nastane cinkov hidroksid v skladu z naslednjo reakcijo:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Zgornja enačba na enostaven način opisuje kemijsko reakcijo, ki nastane pri tvorbi cinkovega hidroksida.
Drug način za pridobitev te spojine je z vodno obarjanje cinkovega nitrata z dodatkom natrijevega hidroksida v prisotnosti encima, znanega kot lizocim, ki ga najdemo v velikem številu izločkov, kot so solze in slina živali, med drugim poleg tega, da imajo antibakterijske lastnosti.
Čeprav uporaba lizocima ni nujna, se pri spreminjanju razmerij in tehnike združevanja teh reagentov pridobijo različne strukture cinkovega hidroksida.
Druge reakcije
Ob zavedanju, da Zn 2+ povzroča ione, ki so heksahidrirani (ko jih najdemo v visokih koncentracijah tega topila) in tetrahidrirane ione (ko jih najdemo v majhnih koncentracijah vode), lahko rečemo, da z dajanjem protona iz kompleksa tvorjen do iona OH - nastane oborina (bele barve), kot sledi:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
V primeru dodajanja natrijevega hidroksida v presežku, pride do raztapljanja te oborine cinkovega hidroksida s posledično tvorbo raztopine iona, znanega kot cinkat, ki je brezbarvna, v skladu z naslednjo enačbo:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Raztopina cinkovega hidroksida je v tem, da je ta ionska vrsta običajno obdana z vodnimi ligandi.
Z dodajanjem presežka natrijevega hidroksida tej nastali raztopini se zgodi, da hidroksidni ioni zmanjšajo naboj koordinacijske spojine na -2, poleg tega pa jo postane topna.
Po drugi strani, če dodamo amoniak (NH 3 ) v presežku, se ustvari ravnotežje, ki povzroči proizvodnjo hidroksidnih ionov in ustvari koordinacijsko spojino z +2 naboja in 4 vezmi z vrstami amonijačnega liganda.
Lastnosti
Tako kot hidroksidi, ki nastajajo iz drugih kovin (na primer: krom, aluminij, berilijev, svinčev ali kositrov hidroksid), ima tudi cinkov hidroksid in oksid, ki ga tvori ta ista kovina, amfoterne lastnosti.
Ta hidroksid, ki velja za amfoterni, ponavadi, da se zlahka raztopi v razredčeni raztopini močne kisle snovi (kot klorovodikova kislina, HCl) ali v raztopini osnovne vrste (kot natrijev hidroksid, NaOH).
Na enak način se pri izvajanju testov za preverjanje prisotnosti cinkovih ionov v raztopini uporablja lastnost te kovine, ki omogoča tvorbo cinkovega iona, ko se natrijev hidroksid doda v raztopino, ki vsebuje cinkov hidroksid. cink.
Poleg tega lahko cinkov hidroksid tvori aminsko koordinacijsko spojino (ki je topna v vodi), ko jo raztopimo v prisotnosti presežka vodnega amoniaka.
Kar zadeva tveganja, ki jih ta spojina predstavlja, ko pride v stik z njo, so ta: povzroča resno draženje na očeh in koži, kaže na veliko strupenost za vodne organizme in predstavlja dolgoročno tveganje za okolje.
Prijave
Kljub temu, da ga najdemo v redkih mineralih, ima cinkov hidroksid številne aplikacije, med katerimi je sintetično pridobivanje laminarnih dvojnih hidroksidov (HDL) v obliki cinkovih in aluminijastih folij s pomočjo elektrokemijskih procesov.
Druga vloga, ki se običajno odobri, je v postopku absorpcije v kirurških materialih ali prelivih.
Na enak način se ta hidroksid uporablja za iskanje cinkovih soli z mešanjem soli, ki vas zanima, in natrijevim hidroksidom.
Obstajajo tudi drugi postopki, ki vključujejo prisotnost cinkovega hidroksida kot reagenta, na primer hidroliza soli s koordinacijskimi spojinami te spojine.
Prav tako je pri preučevanju lastnosti, ki jih površina prikazuje v reaktivnem adsorpcijskem postopku v vodikovem sulfidu, analizirano sodelovanje te cinkove spojine.
Reference
- Wikipedija. (sf). Cink hidroksid. Pridobljeno s strani en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Splošna kemija. Pridobljeno iz books.google.co.ve
- PubChem. (sf). Cink hidroksid. Obnovljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Kovinski ioni v bioloških sistemih: letnik 15: Cink in njegova vloga v biologiji. Pridobljeno iz books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Korozija in elektrokemija cinka. Pridobljeno iz books.google.co.ve