Kadmijev hidroksid (Cd (OH) 2 ), je snov anorganskega izvora, označen s tem, da v trdnem agregatnem stanju v v obliki belih kristalov. Je snov ionske narave s kristalično strukturo šesterokotnega tipa, ki predstavlja hidroksid, katerega vedenje je amfoterno.
V tem smislu lahko kadmijev hidroksid nastane na različne načine, kot je na primer obdelava soli, znane kot kadmijev nitrat, z močnim baznim natrijevim hidroksidom.
Avtor Ondřej Mangl iz Wikimedia Commons
Ta hidroksid se uporablja v številnih aplikacijah, vključno s postopkom, imenovanim kadmij ali prevleka, čeprav se pogosto uporablja tudi pri pripravi drugih soli te prehodne kovine.
Po drugi strani pa lahko izpostavljenost tej spojini predstavlja tveganje za zdravje, saj se absorbira s stikom s kožo in skozi dihala. Treba je opozoriti, da velja za rakotvorno snov.
Struktura
Kadmijev hidroksid sestavljata le dva iona: kadmij (Cd 2+ ) in hidroksil (OH - ), s čimer nastane ionska spojina z molekularno formulo Cd (OH) 2 .
Struktura te spojine je precej podobna strukturi magnezijevega hidroksida (Mg (OH) 2 ), saj imajo njeni kristali molekularno razporeditev, ki upošteva šestkotno simetrijo, glede na enote celic, ki jih sestavljajo.
Na enak način lahko to snov dobimo tudi z obdelavo kadmijevega kovinskega nitrata (Cd (NO 3 ) 2 ) z določeno količino natrijevega hidroksida (NaOH) v skladu z naslednjo enačbo:
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Čeprav ima podobnost s cinkovim hidroksidom, velja, da ima Cd (OH) 2 značilnosti večje bazičnosti.
Ker sodi kadmij v blok d periodične tabele, je včasih veljal za prehodno kovino, zato se ta in drugi podobni kovinski hidroksidi, kot je cink, štejejo za hidrokside prehodnih kovin.
V tem razredu kemijskih vrst je največji oksoanion hidroksid, element z največjo molsko maso ali molekulsko maso, ki ga v oksoanionu ne najdemo, pa se izkaže za eno od prehodnih kovin.
Lastnosti
Med najbolj izjemne lastnosti kadmijevega hidroksida spadajo:
-To je ionska vrsta, ki pripada anorganskim spojinam, katerih struktura je kristalna in ima šestkotno razporeditev.
-Na molekularna formula je opisana kot Cd (OH) 2, njegova molekularna teža ali molarna masa pa je približno 146,43 g / mol.
-Ima amfoterno vedenje, torej lahko deluje kot kislina ali baza, odvisno od kemijske reakcije in okolja, v katerem se izvaja.
-Java gostota je približno 4,79 g / cm 3 in velja za topno v kislih snoveh z nizko koncentracijo (razredčeno).
-Odlikuje lahko anionsko koordinacijsko spojino, ko jo obdelamo s koncentrirano raztopino natrijevega hidroksida.
-To lahko tvorijo tudi koordinacijske spojine z amonijevimi, tiocianatnimi ali cianidnimi ioni, kadar jih dodamo raztopinam, ki vsebujejo te ionske vrste.
-Ponavadi pride do dehidracije (izguba molekul vode), ko se podvržemo segrevanju, pri čemer nastane kadmijev oksid (CdO).
-Ko se segreje, lahko pride tudi do toplotnega razkroja, vendar se to zgodi le med 130 in 300 ° C.
-Ima številne aplikacije, vendar med njimi izstopa njegova uporaba kot temeljna sestavina v akumulatorskih baterijah.
-Izpostavi občutno topnost v alkalnih raztopinah.
Prijave
Kadmijev hidroksid se uporablja v večjem številu uporab in uporab, kot so spodaj navedene.
Pri izdelavi naprav, znanih kot baterije za shranjevanje, se ta kemična spojina uporablja kot nepogrešljiva anodna sestavina v postopku.
Podobno je ta hidroksid kritična vrsta, ko se tehnika obdelave kadmija izvaja na določenih materialih.
Tudi pri pripravi nekaterih kadmijevih soli, čeprav postopek ni tako preprost, kot je pri proizvodnji hidroksida.
Po drugi strani, ko se naprave, znane kot srebro-kadmij (Ag-Cd) in nikelj-kadmij (Ni-Cd), izpraznijo, se ta spojina ustvari v skladu s spodnjo reakcijo:
CD + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Potem, ko pride do ponovnega polnjenja, se ta hidroksid preoblikuje v kovinsko obliko kadmija skozi vmesni proizvod, ki se raztopi, in na ta način lahko nastanejo drugi proizvodi.
V novejših aplikacijah je bil ta hidroksid uporabljen pri proizvodnji nano velikosti kablov z enodimenzionalno strukturo, ki jih je treba preučiti kot alternativno tanko filmsko elektrodo v superkondenzatorjih.
Tveganja
Neposredna izpostavljenost kadmijevemu hidroksidu ima določena tveganja, bodisi peroralno, vdihavanje ali kožni stik; kot je nastajanje bruhanja in driske.
Kar zadeva učinke kroničnega vdihavanja hlapov, ki jih povzroča, obstajajo nekatere pljučne bolezni, kot so emfizem in bronhitis, pljučni edem ali pljučnica lahko pride do kemičnih vzrokov.
Druga posledica dolgotrajnejše izpostavljenosti tej snovi je kopičenje kadmija v nekaterih organih, kot so ledvice ali jetra, kar povzroča poškodbe in trajne poškodbe, ker ta spojina povzroči večjo količino molekularnih beljakovin, ki so naravne narave. vitalnega pomena v telesu.
Podobno lahko pride do izgube ali zmanjšanja kostne gostote ali zastrupitve s kadmijem.
Poleg teh učinkov se ta molekula kombinira z receptorjem za estrogen in povzroči njegovo aktivacijo, kar lahko spodbudi razvoj nekaterih razredov rakavih celic.
Prav tako ta kemična vrsta povzroča druge estrogene posledice, kot je onesposobitev reproduktivne funkcije pri ljudeh, in ker ima njena struktura veliko sorodnost s cinkom, lahko kadmij posega v nekatere njegove biološke procese.
Reference
- Wikipedija. (sf). Kadmijev hidroksid. Pridobljeno s strani en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemija, deveta izdaja. Mehika: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Kadmij v okolju. Pridobljeno iz books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK in Moseley, PT (2013). Enciklopedija elektrokemijskih virov energije. Pridobljeno iz books.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Baterije 2: Raziskave in razvoj nemehanskih virov električne energije. Pridobljeno iz books.google.co.ve