Amonijevega fosfata , anorganska snov, ki nastaja z reakcijo amoniaka (NH3) s fosforjevo kislino (H3PO4). Rezultat tega je zelo pomembna vodotopna sol za kmetijski sektor.
Njegova kemijska zgradba je sestavljena iz fosfatne skupine (H2PO4) in amonija (NH4). Fosfatna skupina je sestavljena iz fosforjevega jedra (P), ki se veže na kisik z dvojno vezjo, na dva hidroksida (OH) in na kisik z eno vezjo.
Ta zadnji kisik se nato poveže z amonijem in tako tvori celotno molekulo amonijevega fosfata. Njegova formula je predstavljena kot (NH4) 3PO4.
V naravi se pojavlja v kristalih. To je izdelek, ki je narejen na veliko precej poceni.
Glavne značilnosti
V naravi se pojavlja kot beli kristali v obliki tetragonalnih prizm ali kot svetlo beli praški.
V gnojilih pride v obliki granulacije ali v prahu. Nima značilnega vonja.
Amonijev fosfat je običajno stabilna snov, zato vam ni treba namenjati veliko pozornosti, ali bo reagiral s katerim koli sredstvom.
Za razliko od drugih snovi ne predstavlja nevarnosti pri stiku. Vendar pa je v primeru zaužitja ali draženja pomembno, da se posvetujete z zdravnikom.
Lastnosti
- Je spojina, topna v vodi.
- Ima gostoto 1800 kg / m3.
- Ima molekulsko maso 115 g / mol.
- V acetonu je netopen.
- Njen pH je rahlo kisel. Spada v razpon od 4 do 4,5.
Prijave
Glavna uporaba amonijevega fosfata je kot gnojilo. Rastline potrebujejo minerale in hranila, ki jih pridobivajo iz zemlje, da se lahko razvijajo, rastejo in pridelujejo.
Sem spadajo dušik in fosfor. Ker je amonijev fosfat topen v vodi, ga rastline zelo enostavno absorbirajo iz zemlje.
Amonijev fosfat ima tudi temeljno vlogo pri fotosintezi, dihanju in gospodarjenju z rastlinami.
Po drugi strani pa so bile narejene raziskave, kako to spojino uporabiti za shranjevanje vodika v gorivnih celicah.
Trend iskanja učinkovitih tehnologij je privedel do preskušanja različnih materialov, vendar so mnogi predragi. Amonijev fosfat je zelo poceni, zato je lahko odlična možnost.
Nekatera podjetja ga uporabljajo kot gasilno sredstvo.
Reference
- Chang, R. (2014). kemije (International; Enajsta; ed.). Singapur: McGraw Hill.
- Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Amonijev fosfat kot obljubljeni material za shranjevanje vodika. International Journal of Hydrogen Energy, 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhiden.2015.06.049
- Zhang, F., Wang, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., & Ye, L. (2017). Ocena življenjskega cikla proizvodnje diammonijevih in monoammonijevo-fosfatnih gnojil na Kitajskem. Časopis za čistijo proizvodnjo, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
- Dang, Y., Lin, J., Fei, D., & Tang, J. (2010). Učinki dejavniki procesa kristalizacije monoammonijevega fosfata. Huaxue Gongcheng / Kemijski inženiring (Kitajska), 38 (2), 18–21.
- Mubarak, YA (2013). Optimalni pogoji za proizvodnjo kristalnega monoammonijevega fosfata tvorijo granuliran diammonijev fosfat. Arabian Journal for Science and Engineering, 38 (4), 777–786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
- Jančaitienė, K., & Šlinkšienė, R. (2016). Kristalizacija KH2PO4 iz kalijevega klorida in amonijevega dihidrogenfosfata. Poljski časopis za kemijsko tehnologijo, 18 (1), 1–8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001