KALIJEV FEROCIANID: LASTNOSTI, TVEGANJA IN UPORABE - KEMIJA - 2026

Kalijev ferocianid , znan tudi kot heksacianoferata (n), kalijevega ali rumeno Prusiji je anorganska spojina s formulo K ₄ . To je kalijeva sol ferocianidnega koordinacijskega kompleksa (Fe (CN) ₆ ^4- ) in je na splošno v trihidratni obliki K ₄ · H ₂ O. Njegova struktura je prikazana na sliki 1 (EMBL-EBI, 2008 ).

Zgodovinsko je bil izdelan iz organskih virov ogljikovega dioksida, oblog iz železa in kalijevega karbonata. Pogosti viri dušika in ogljika so bili usnjeni ostanki, drobovina ali posušena kri.

Slika 1: struktura kalijevega ferocianida.

Kalijev ferocianid trenutno industrijsko nastaja iz vodikovega cianida, železovega klorida in kalcijevega hidroksida, katerih kombinacija daje Ca ₂ · 11H ₂ O.

To raztopino nato obdelamo s kalijevimi solmi, da oborimo mešano kalcijevo-kalijevo sol CaK ₂ , ki jo obdelujemo s kalijevim karbonatom, da dobimo tetrakalijevo sol.

Fizikalne in kemijske lastnosti

Kalijev ferocianid je monoklinski kristal rumene ali bledo rumene barve, odvisno od stopnje hidracije, brez značilne arome (National Center for Biotechnology Information., 2017). Njegov videz je prikazan na sliki 2 (Kalijev ferocianid, 2017).

Molekulska masa spojine je 368,35 g / mol za brezvodno obliko in 422,388 g / mol za trihidratno obliko. Ima gostoto 1,85 g / ml in tališče 70 ° C, kjer začne razpadati (Royal Society of Chemistry, 2015).

Spojina je topna v vodi, tako da lahko raztopimo 28,9 grama spojine v 100 ml tega topila. Netopen je v dietil etru, etanolu in toluenu. Spojina reagira na toploto in tvori kalijev cianid glede na reakcijo:

K ₄ → 4 KCN + FeC ₂ + N ₂

V kombinaciji s koncentriranimi kislinami tvori cianid vodik (HCN), ki je zelo strupen, vnetljiv plin in lahko v zraku tvori eksplozivne mešanice (Laffort, 2001).

Reaktivnost in nevarnosti

Kalijev ferocianid je stabilna spojina, nezdružljiva z močnimi kislinami in oksidanti. Kalijev ferocianid ni strupen in se v telesu ne razgradi na cianid. Toksičnost pri podganah je majhna, smrtonosni odmerek (LD50) je 6400 mg / kg.

Snov je strupena za pljuča in sluznico. Spojina lahko povzroči draženje v primeru stika s kožo in očmi.

Ob zaužitju lahko draži prebavila, v primeru vdihavanja pa draži nosno sluznico in dihala.

Stik z očmi lahko povzroči poškodbe roženice ali slepoto. Stik s kožo lahko povzroči vnetje in mehurje.

Vdihavanje prahu povzroči draženje prebavil ali dihal, za katero je značilno žganje, kihanje in kašljanje. Močna prekomerna izpostavljenost lahko povzroči poškodbe pljuč, zadušitev, nezavest ali smrt.

Očesni stik

V primeru stika z očmi je treba preveriti in odstraniti kontaktne leče. Oči je treba takoj izpirati z obilo hladne vode vsaj 15 minut.

Stik s kožo

Prizadeto območje je treba nemudoma izprati z obilo vode vsaj 15 minut, medtem ko odstranite onesnaženo oblačilo in obutev. Razdraženo kožo prekrijte s pomirjevalnim sredstvom.

Pred ponovno uporabo operite oblačila in čevlje. Če je stik močan, umijte z milom za razkuževanje in onesnaženo kožo prekrite z antibakterijsko kremo.

Vdihavanje

Žrtev je treba preseliti v hladen prostor. Če ne diha, je treba dati umetno dihanje. Če je dihanje težko, dajte kisik.

Zaužitje

Če spojino zaužijete, bruhanja ne smete izzvati, razen če to naroči medicinsko osebje. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratnik srajce, pas ali kravata.

V vseh primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč (Material Safety Sheet Kalijev ferocianid trihidrat, 2013).

Prijave

1- živilska industrija

Pruska rumena je znana tudi po številu odobrenih evropskih aditivov za živila: E536 in ima različne namene v prehrambeni industriji. Uporablja se kot sredstvo proti strjevanju, tako za cestno sol kot namizno sol.

Ima tudi enološko uporabo za odstranjevanje bakra in železa v vinarstvu. Baker se uporablja kot fungicidi v grozdju (Univerza Wageningen, 2014).

Uporablja se tudi za fermentacijo citronske kisline (DS Clark, 1965). Kalijev ferocianid se lahko uporablja tudi kot gnojilo za rastline.

2- Rudarska in metalurška industrija

Kalijev ferocianid se uporablja za odstranjevanje bakra iz molibdenskih mineralov. Uporablja se tudi za cementiranje jekla (Kalijev ferocianid, K4Fe (CN) 6, 2012).

Cementacija je termokemična obdelava, ki se uporablja na jeklenih delih. Postopek prinaša ogljik na površino s pomočjo difuzije, ki jo impregniramo s spreminjanjem njene sestave.

3- Laboratorijski reagent

Kalijev ferocianid se uporablja za določanje koncentracije kalijevega permanganata, spojine, ki se pogosto uporablja v titracijah na osnovi redoks reakcij.

Kalijev ferocianid se uporablja v mešanici z raztopino kalijevega ferricianida in fosfata, da se zagotovi pufer za beta-galaktozidazo, ki se uporablja za cepitev X-Gal (5-bromo-4-kloro-3-indolil-β -D- galaktopiranozid, ki daje svetlo modro vizualizacijo, kjer se protitelo (ali druga molekula), konjugirano na Beta-gal, veže na svoj cilj.

Spojina se uporablja tudi za proizvodnjo pruske modre barve. Pri reakciji s Fe (III) daje prusko modro barvo, zato se v laboratorijih uporablja kot identifikacijski reagent za železo.

Uporablja se tudi za določanje cinka v vzorcih cinkovega sulfida. Vzorec raztopimo v 6N HCl in zavremo pod pokrovom, da odstranimo vodikov sulfid, nevtraliziramo z amonijevim hidroksidom in dodamo 3 kapljice HCl.

Segrejemo do vrenja in dodamo 5 ml 1 N raztopine kalijevega ferocianida. Prisotnost oborine belega cinkovega ferocianida kaže na pozitiven test tega elementa (Mehlig, 1927).

Reference

1. S. Clark, KI (1965). Vpliv kalijevega ferocianida na kemično sestavo kaše melase, ki se uporablja pri fermentaciji citronske kisline. Zvezek biotehnologije in bioinženiringa 7. zvezek, 2. številka 269–278. Pridobljeno iz spletnega spletnega naslova.wiley.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16. januarja). kalijev heksacijanoferrat (4−). Pridobljeno iz ebi.ac.uk.
3. (2001, 5. marec). FOTROCIJANJA KOTA. Pridobljeno iz spletnega mesta laffort.com.
4. Podatki o varnosti materiala Kalijev ferocianid trihidrat. (2013, 21. maja). Pridobljeno od sciencelab.com.
5. Mehlig, JP (1927). Uporaba kalijevega ferocianida kot potrditveni test za cink. Chem. Educ. 4 (6), 722. Pridobljeno od pubs.acs.org.
6. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. . (2017, 15. aprila). Podatkovna baza PubChem; CID = 161067. Obnovljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. Kalijev ferocianid. (2017, 25. marec). Pridobljeno od sciencemadness.org.
8. Kalijev ferocianid, K4Fe (CN) 6. (2012). Pridobljeno iz atomistry.com.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). kalijev ferocianid. Pridobljeno s strani chemspider.com.
10. Univerza Wageningen (2014, 14. avgusta). E536: Kalijev ferocianid. Pridobljeno iz hrane-info.net.