- Kaj so močni in šibki elektroliti?
- Razlike
- Metode za identifikacijo elektrolitov
- Primeri močnih in šibkih elektrolitov
- Močni elektroliti
- Močne kisline:
- Močne podlage
- Močne soli
- Slabi elektroliti
- Šibke kisline
- Slabe baze in dušikove spojine
- Reference
V elektroliti so snovi, ki imajo prevodni rešitev na raztopljene električno energijo v polarnem topilu, kot je voda. Raztopljeni elektrolit loči na katione in anione, ki se dispergirajo v omenjeni raztopini. Če na raztopino uporabimo električni potencial, se kationi držijo elektrode, ki ima obilico elektronov.
Namesto tega se anioni v raztopini vežejo na elektrodo s pomanjkanjem elektronov. Snov, ki se disociira na ione, pridobi sposobnost vodenja električne energije. Večina topnih soli, kislin in baz predstavlja elektrolite.
Nekateri plini, kot je klorovodik, lahko v določenih temperaturah in tlaku delujejo kot elektroliti. Natrij, kalij, klorid, kalcij, magnezij in fosfat so dobri primeri elektrolitov.
Kaj so močni in šibki elektroliti?
V močni elektroliti so tiste, ki ioniziranje popolnoma , da je ločena 100% - medtem ko je šibko elektrolita le delno ioniziranje. Ta odstotek ionizacije je običajno približno 1 do 10%.
Za boljšo razlikovanje teh dveh vrst elektrolitov lahko rečemo, da so v raztopini močnega elektrolita glavna vrsta (ali vrste) dobljeni ioni, medtem ko je v raztopini šibkih elektrolitov glavna vrsta spojina sama ionizirajo.
Močni elektroliti spadajo v tri kategorije: močne kisline, močne baze in soli; medtem ko šibke elektrolite delimo na šibke kisline in šibke baze.
Vse ionske spojine so močni elektroliti, saj se ob raztapljanju v vodi ločijo na ione.
Tudi najbolj netopne ionske spojine (AgCl, PbSO 4 , CaCO 3 ) so močni elektroliti, ker majhne količine, ki se raztopijo v vodi, to storijo predvsem v obliki ionov; to pomeni, da v nastali raztopini ni disociirane oblike ali količine spojine.
Enakovredna prevodnost elektrolitov se pri višjih temperaturah zmanjšuje, vendar se obnašajo na različne načine, odvisno od njihove moči.
Močni elektroliti kažejo manjše zmanjšanje prevodnosti pri večji koncentraciji, medtem ko imajo šibki elektroliti veliko stopnjo zmanjšanja prevodnosti pri večji koncentraciji.
Razlike
Pomembno je vedeti, kako prepoznati formulo in prepoznati, v kateri razvrstitvi se nahaja (ion ali spojina), saj bodo varnostni predpisi odvisni od tega pri delu s kemikalijami.
Kot je navedeno zgoraj, je mogoče elektrolite prepoznati kot močne ali šibke glede na njihovo ionizacijsko sposobnost, vendar je to včasih lahko bolj očitno, kot se zdi.
Večina topnih kislin, baz in soli, ki ne predstavljajo šibkih kislin ali baz, se štejejo za šibke elektrolite.
Pravzaprav je treba domnevati, da so vse soli močni elektroliti. Nasprotno pa se šibke kisline in baze poleg spojin, ki vsebujejo dušik, štejejo za šibke elektrolite.
Metode za identifikacijo elektrolitov
Obstajajo metode za lažjo identifikacijo elektrolitov. Tukaj je šeststopenjska metoda:
- Ali je vaš elektrolit ena od sedmih močnih kislin?
- Ali je v kovinski (OH) n obliki ? Torej je močna osnova.
- Ali je v kovinski (X) n obliki ? Potem je sol.
- Se vaša formula začne s črko H? Torej gre verjetno za šibko kislino.
- Ali ima atom dušika? Torej je morda šibka osnova.
- Nobeno od zgoraj navedenega ne velja? Torej ni elektrolit.
Če reakcija, predstavljena z elektrolitom, izgleda takole: NaCl → Na + (aq) + Cl - (aq), pri čemer je reakcija omejena z neposredno reakcijo (→), govorimo močnega elektrolita Če je omejen s posrednim (↔), je šibek elektrolit.
Kot je navedeno v prejšnjem razdelku, se prevodnost elektrolita razlikuje glede na njegovo koncentracijo v raztopini, vendar je ta vrednost odvisna tudi od jakosti elektrolita.
Pri večjih koncentracijah se močni in vmesni elektroliti v pomembnih intervalih ne bodo zmanjšali, šibki pa bodo pokazali veliko zmanjšanje, dokler pri višjih koncentracijah ne dosežejo vrednosti blizu nič.
Obstajajo tudi vmesni elektroliti, ki lahko v raztopinah disociirajo v višjih odstotkih (manjši od 100%, vendar večji od 10%), poleg neelektrolitov, ki preprosto ne disociirajo (ogljikove spojine, kot so sladkorji, maščobe in alkoholi).
Primeri močnih in šibkih elektrolitov
Močni elektroliti
Močne kisline:
- Perklorna kislina (HClO 4)
- Bromovodikova kislina (HBr)
- Klorovodikova kislina (HCl)
- Žveplova kislina (H 2 SO 4 )
- Dušikova kislina (HNO 3 )
- Periodna kislina (HIO 4 )
- Fluoroantimonska kislina (HSbF 6 )
- Čarobna kislina (SbF 5 )
- Fluorovodična kislina (FSO 3 H)
Močne podlage
- Litijev hidroksid (LiOH)
- Natrijev hidroksid (NaOH)
- Kalijev hidroksid (KOH)
- Rubidijev hidroksid (RbOH)
- Cezijev hidroksid (CsOH)
- Kalcijev hidroksid (Ca (OH) 2 )
- Stroncijev hidroksid (Sr (OH) 2 )
- Barijev hidroksid (Ba (OH) 2 )
- Natrijev amid (NaNH 2 )
Močne soli
- Natrijev klorid (NaCl)
- Kalijev nitrat (KNO 3 )
- Magnezijev klorid (MgCl 2 )
- Natrijev acetat (CH 3 COONa)
Slabi elektroliti
Šibke kisline
- Ocetna kislina (CH 3 COOH)
- Benzojeva kislina (C 6 H 5 COOH)
- Mravljična kislina (HCOOH)
- Cianovodikova kislina (HCN)
- Klorocetna kislina (CH 2 ClOOH)
- Jodna kislina (HIO 3 )
- Dušikova kislina (HNO 2 )
- Ogljikova kislina (H 2 CO 3 )
- Fosforjeva kislina (H 3 PO 4 )
- Žveplova kislina (H 2 SO 3 )
Slabe baze in dušikove spojine
- Dimetilamin ((CH 3 ) 2 NH)
- Etilamin (C 2 H 5 NH 2 )
- Amoniak (NH 3 )
- Hidroksilamin (NH 2 OH)
- Piridin (C 5 H 5 N)
- Anilin (C 6 H 5 NH 2 )
Reference
- Močan elektrolit. Pridobljeno z en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (drugo). Znanstveni zapiski. Pridobljeno z sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (sf). UMass Boston. Pridobljeno z ocw.umb.edu
- Kemija, D. o. (sf). St. Olaf College. Pridobljeno s stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (drugo). MiselCo. Pridobljeno s spletnega mesta thinkco.com