- Lastnosti anorganskih spojin
- Spremenljive kombinacije elementov
- Nizko molekularne mase ali mase formule
- Običajno so trdne ali tekoče
- Zelo visoka tališča in vrelišča
- Prisotne barve
- Imajo različna oksidacijska stanja
- Vrste anorganskih spojin
- Oksidi
- Sulfidi
- Halidi
- Hidridi
- Nitridi
- Fosfidi
- Karbidi
- Karbonati in cianidi
- Primeri
- Reference
Za anorganske spojine so tiste brez ustreznega ogljika hrbtenico; to pomeni, da nimata hkrati CC ali CH vezi. Glede na kemijsko raznolikost obsegajo skoraj celotno periodično tabelo. Kovine in nekovine se kombinirajo kovalentno ali ionsko in tako definirajo tisto, kar je znano kot anorganska kemija.
Anorganske spojine se včasih v primerjavi z organskimi spojinami zelo razlikujejo. Na primer, pravijo, da anorganskih spojin živi organizmi ne morejo sintetizirati, medtem ko organske spojine lahko.
Kristali ametista, pa tudi drugi minerali, kamnine in kamni so primeri anorganskih spojin, ki obogatijo zemeljsko skorjo. Vir: Pexels.
Vendar kosti, kisik, ki ga proizvajajo rastline, ogljikov dioksid, ki ga izdihnemo, klorovodikova kislina iz želodčnega soka in metan, ki ga sproščajo nekateri mikroorganizmi, kažejo, da je mogoče nekatere anorganske spojine sintetizirati v bioloških matrikah.
Po drugi strani naj bi bile anorganske spojine v mineralnih telesnih oblikah bolj obilne v Zemljini skorji, plašču in jedru. Vendar to merilo ni dovolj, da bi golobino odkrili njegove lastnosti in lastnosti.
Tako je črta ali meja med anorganskim in organskim delno določena s kovinami in odsotnostjo ogljikovega okostja; brez omembe organometalnih spojin.
Lastnosti anorganskih spojin
Čeprav ni tako lastnosti lastnosti, ki bi bile izpolnjene za vse anorganske spojine, obstajajo nekatere splošne značilnosti, ki jih opažamo v dostojnem številu. Nekatere od teh lastnosti bodo omenjene spodaj.
Spremenljive kombinacije elementov
Anorganske spojine lahko tvorimo s katero koli od naslednjih kombinacij: kovina-nemetal, nemetal-nemetal ali kovina-kovina. Nekovinske elemente lahko nadomestimo s metalloidi in dobimo tudi anorganske spojine. Zato so možne kombinacije ali vezi zelo spremenljive, saj je na voljo veliko kemičnih elementov.
Nizko molekularne mase ali mase formule
Anorganske molekule, tako kot formule njihovih spojin, imajo ponavadi majhno maso v primerjavi z organskimi spojinami. To velja le, če gre za anorganske polimere, ki imajo kovalentne vezi nekovina-nekovina (SS).
Običajno so trdne ali tekoče
Način interakcije elementov v anorganski spojini (ionske, kovalentne ali kovinske vezi) omogoča njihovim atomom, molekulam ali strukturnim enotam določanje tekočih ali trdnih faz. Zato so mnogi od njih trdni ali tekoči.
To pa ne pomeni, da ne obstaja veliko anorganskih plinov, ampak da je njihovo število manjše od števila trdnih snovi in tekočin.
Zelo visoka tališča in vrelišča
Za anorganske trdne snovi in tekočine je pogosto značilno zelo tališče in vrelišče. Sol in oksidi kažejo to splošnost, saj potrebujejo visoke temperature, da se stopijo in še bolj zavrejo.
Prisotne barve
Čeprav je pri tej lastnosti več izjem, so barve, opažene v anorganskih spojinah, večinoma posledica kationov prehodnih kovin in njihovih elektronskih d - d prehodov. Na primer, kromove soli so sinonim za privlačne barve in bakrene, modro-zelene odtenke.
Imajo različna oksidacijska stanja
Ker obstaja toliko načinov za povezavo in veliko število možnih kombinacij med elementi, lahko sprejmejo več kot eno število ali oksidacijsko stanje.
Na primer, kromovi oksidi: CrO (Cr 2+ O 2- ), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2- ) in CrO 3 (Cr 6+ O 3 2- ) prikazujejo, kako krom in kisik spremeni svoja oksidacijska stanja, da ustvari različne okside; nekatere bolj ionske in druge bolj kovalentne (ali oksidirane).
Vrste anorganskih spojin
Vrste anorganskih spojin so v bistvu definirane z nekovinskimi elementi. Zakaj? Čeprav so kovine bolj obilne, se ne združijo, da bi dobili mešane kristale, kot tisti iz zlitin; medtem ko so manj obilni nemetali kemično vsestranski glede vezi in interakcij.
Nemetal se v svoji ionski obliki ali ne kombinira s skoraj vsemi kovinami v periodični tabeli, ne glede na njihovo oksidacijsko stanje. Zato bodo omenjene nekatere vrste anorganskih spojin na osnovi nekovinskih elementov.
Oksidi
V oksidih se domneva obstoj aniona O 2- in njegova splošna formula je M 2 O n , kjer je n število ali oksidacijsko stanje kovine. Toda tudi trdne snovi, kjer obstajajo MO kovalentne vezi, imenujemo oksidi, ki jih je veliko; na primer, oksidi prehodnih kovin imajo v svojih vezh visok kovalenten značaj.
Kadar se formula hipotetičnega oksida ne ujema z M 2 O n , imate peroksid (O 2 2- ) ali superoksid (O 2 - ).
Sulfidi
Pri sulfidih se domneva obstoj aniona S 2- in njegova formula je enaka formuli oksida (M 2 S n ).
Halidi
V halidih imamo anion X - , kjer je X kateri koli od halogenov (F, Cl, Br in I), njegova formula pa je MX n . Nekateri kovinski halogenidi so ionski, fiziološki in topni v vodi.
Hidridi
V hidridih imamo anion H - ali kation H + , njihove formule pa se razlikujejo, če jih tvori kovina ali nemetal. Kot vse vrste anorganskih spojin lahko tudi obstajajo kovalentne vezi MH.
Nitridi
V nitridih se domneva obstoj aniona N 3- , njegova formula je M 3 N n in zajemajo širok spekter ionskih, kovalentnih, intersticijskih spojin ali tridimenzionalnih mrež.
Fosfidi
V fosfidih se domneva obstoj aniona P 3- in njegovi primeri so podobni kot nitridi (M 3 P n ).
Karbidi
V karbidov obstoj C 4- , C 2 2- ali C 3 4- Predpostavlja anioni , z delno kovalentne MC vezi v nekaterih spojin.
Karbonati in cianidi
Ti anioni, CO 3 2- in CN - , so jasen primer, da lahko v anorganskih spojinah obstajajo čisto kovalentni ogljikovi atomi. Poleg karbonatov obstajajo sulfati, klorati, nitrati, periodati itd .; torej družine oksalskih soli ali oksokislinske soli.
Primeri
Na koncu bomo omenili nekatere anorganske spojine, ki jih spremljajo njihove formule:
-Litijev hidrid, LiH
Struktura litijevega hidrida
-Svinčni nitrat, Pb (NO 3 ) 2
Ogljikov dioksid, CO 2
-Barium peroksid, BaO 2
Kristalna struktura BaO2
-Aluminum klorid, ALCL 3
-Titanium tetraklorid, TiCl 4
-Nikelov (II) sulfid, NiS
Dušik ali amoniak trihydride, NH 3
-Vodik oksid ali voda, H 2 O
-Tungsten karbid, WC
-Calcium fosfid, Ca 3 P 2
-Sodium nitrid, Na 3 N
-Karbonat (II) karbonat, CuCO 3
-Kalijev cianid, KCN
Vodikov jodid, HI
-Magnezijev hidroksid, Mg (OH) 2
-Iron (III) oksid, Fe 2 O 3
Reference
- Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). Mc Graw Hill.
- Wikipedija. (2019). Anorganska spojina. Pridobljeno: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019). Anorganska spojina. ScienceDirect. Pridobljeno: sciencedirect.com
- Marauo Davis (2019). Kaj so anorganske spojine? - Opredelitev, značilnosti in primeri. Študij. Pridobljeno: study.com
- Kemija LibreTexts. (18. september 2019). Imena in formule anorganskih spojin. Pridobljeno: chem.libretexts.org