- Značilnosti kvarternih spojin
- Kemična
- Fizično
- Nomenklatura
- Oksidale kisline
- Osnovne oksizale
- Dvojne soli
- Hidrirane soli
- Usposabljanje
- Primeri
- Reference
V quaternaries so tisti, ki imajo štiri različne atome ali ione. Zato so lahko molekularne ali ionske vrste. Njene raznolikosti vključujejo tako organsko kot anorgansko kemijo, saj sta zelo obsežni skupini; čeprav morda ne toliko v primerjavi z binarnimi ali trojnimi spojinami.
Razlog je v tem, da je njihovo število manjše, ker morajo biti štirje atomi ali ioni združeni po svojih kemijskih afinitetah. Niso vsi elementi med seboj kompatibilni, še manj pa, če štejemo za kvartet; nenadoma je par bolj podoben drugemu kot drugemu paru.
Splošna in naključna formula za kvartarno spojino. Vir: Gabriel Bolívar.
Razmislimo o kvartni spojini naključne formule ABCD. Napisi n, m, pey so stehiometrični koeficienti, ki posledično kažejo, kakšen delež vsakega atoma je v primerjavi z ostalimi.
Tako bo formula A n B m C p D y veljavna, če bo ustrezala elektronevralnosti. Poleg tega bo takšna spojina možna, če bodo njeni štirje atomi dovolj povezani. Videlo se bo, da ta formula ne velja za številne spojine, ampak večinoma za zlitine ali minerale.
Značilnosti kvarternih spojin
Kemična
Kvatarna spojina je lahko ionska ali kovalentna, saj ima značilne značilnosti. Ionske spojine ABCD naj bi bile topne v vodi, alkoholih ali drugih polarnih topilih; morajo imeti visoke vrelišča in tališča ter biti dobri vodniki električne energije, ko se topijo.
Kar zadeva kovalentne spojine ABCD, jih večina vsebuje dušikove, kisikove ali halogenirane organske spojine; to pomeni, da bi njegova formula postala C n H m O p N in ali C n H m O p X y , X pa bi bil atom halogena. Od teh molekul bi bilo logično misliti, da so polarne glede na visoke elektronegativnosti O, N in X.
Čisto kovalentna spojina ABCD ima lahko veliko možnosti vezanja: AB, BC, DA itd., Očitno odvisno od afinitet in elektronskih zmogljivosti atomov. Medtem ko so v čisto ionski spojini ABCD njegove interakcije elektrostatične: na primer A + B - C + D - .
V primeru zlitine, ki velja za bolj trdno zmes kot pravilno spojino, je ABCD sestavljen iz nevtralnih atomov v talnih stanjih (teoretično).
Od ostalega je spojina ABCD lahko nevtralna, kisla ali bazična, odvisno od identitete njenih atomov.
Fizično
Fizično gledano je verjetno, da ABCD ne bo postal plin, saj štirje različni atomi vedno pomenijo večjo molekulsko maso ali formulo. Če ne gre za visoko vrelo tekočino, je pričakovati, da gre za trdno snov, katere razpad mora ustvariti številne proizvode.
Spet bodo njihove barve, vonj, tekstura, kristali itd. Odvisni od tega, kako A, B, C in D soobstajajo v spojini in bodo odvisni od njihove sinergije in strukture.
Nomenklatura
Doslej je bilo vprašanje kvaternarnih spojin obravnavano globalno in nenatančno. Poleg organske kemije (amidi, benzil kloridi, kvaternarne amonijeve soli itd.), V anorganski kemiji obstajajo natančno opredeljeni primeri, imenovani kisli in bazični oksisalti.
Oksidale kisline
Kislinski oksidanti so tisti, ki izhajajo iz delne nevtralizacije poliprotične okso kisline. Tako enega ali več njegovih vodikov nadomestimo s kovinskimi kationi in manj preostalih vodikov ima manj kislih.
Na primer, iz fosforjeve kisline, H 3 PO 4 do dveh kislih soli, recimo, natrijev lahko dobimo. To so: NaH 2 PO 4 (Na + zamenja atom vodika ekvivalentno H + ) in Na 2 HPO 4 .
Po tradicionalni nomenklaturi so te soli poimenovane kot oksaltati (popolnoma deprotonirani), vendar z besedo "kislina" pred imenom kovine. Tako NaH 2 PO 4 bi natrijev dikislino fosfat, in Na 2 HPO 4 natrijev kisli fosfat (ker ima eno H levo).
Po drugi strani pa nomenklatura delnic raje uporablja besedo "vodik" kot "kislino". NaH 2 PO 4 bi tako postala natrijev dihidrogen fosfat in Na 2 HPO 4 natrijev hidrogenfosfat. Upoštevajte, da imajo te soli štiri atome: Na, H, P in O.
Osnovne oksizale
Osnovne oksalice so tiste, ki vsebujejo OH - anion v svoji sestavi . Na primer, razmislite o soli CaNO 3 OH (Ca 2+ NO 3 - OH - ). Če ga želite poimenovati, bi bilo dovolj, da pred imenom kovine napišete besedo 'basic'. Tako bi bilo njegovo ime: bazični kalcijev nitrat. Kaj pa CuIO 3 OH? Ime bi mu bilo: kurični bazični jodat (Cu 2+ IO 3 - OH - ).
V skladu z nomenklaturo zalog se beseda „basic“ nadomesti s hidroksidom, čemur sledi uporaba vezaja pred imenom oksoanion.
Ponovijo prejšnje primere, njihova imena bi bila za vsakega posebej: kalcijev hidroksid-nitrat in bakreni (II) hidroksid-jodat; ne pozabite, da mora biti valenca kovine navedena v oklepajih in z rimskimi številkami.
Dvojne soli
V dvojnih solih sta dva različna kationa, ki medsebojno delujeta z isto vrsto aniona. Predpostavimo, da je dvojna sol: Cu 3 Fe (PO 4 ) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3- ). To je fosfat železa in bakra, vendar je najprimernejše ime, ki se nanaša na to: trojni fosfat bakra (II) in železa (III).
Hidrirane soli
To so hidrati, edina razlika je v tem, da je na koncu njihovih imen določeno število vode, ki jo je treba pripraviti. Na primer, MnCl 2 manganov (II) klorid.
Njena hidrata, MnCl 2 · 4H 2 O, imenujemo mangan (II) klorid tetrahidrat. Upoštevajte, da obstajajo štirje različni atomi: Mn, Cl, H in O.
Znana dvojna in hidrirana sol je Mohr, Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 · 6H 2 O. Ime ji je: dvojni železov (II) sulfat in amonijev heksahidrat.
Usposabljanje
Ponovno se osredotočamo na anorganske kvartarne spojine, večina pa je del delnih nevtralizacij. Če se pojavijo ob prisotnosti več kovinskih oksidov, je verjetno, da bodo nastale dvojne soli; in če je medij zelo bazičen, se bodo oborili osnovni oksisalti.
In če imajo poleg tega molekule vode afiniteto do kovine, se bodo neposredno uskladile z njo ali z ioni, ki jo obdajajo, tvorijo hidrate.
Na strani zlitine je treba za izdelavo kondenzatorjev, polprevodnikov ali tranzistorjev variti štiri različne kovine ali metalloide.
Primeri
Na koncu je spodaj prikazan seznam z različnimi primeri kvartarnih spojin. Bralec lahko z njim preizkusi svoje znanje nomenklature:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4 ) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- AgAu (SO 4 ) 2
- caso 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
Reference
- Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). CENGAGE Učenje.
- Nomenklatura in anorganska formulacija. . Pridobljeno: recursostic.educacion.es
- Erika Thalîa Dobro. (2019). Dvojne soli. Akademija. Pridobljeno: akademia.edu
- Wikipedija. (2019). Kvartarni amonijev kation. Pridobljeno: en.wikipedia.org