Stroncijev klorid je anorganska spojina, sestavljena iz stroncija, zemeljsko alkalijske kovine (g Becamgbara) in klor halogena. Ker imata oba elementa zelo različne elektronegativnosti, je spojina ionska trdna snov, katere kemijska formula je SrCl 2 .
Ker je ionska trdna snov, jo sestavljajo ioni. V primeru SrCl 2 gre za en Sr 2+ kation za vsaka dva Cl - aniona . Njihove lastnosti in uporaba so podobne lastnosti kalcijevih in barijevih kloridov, s to razliko, da so stroncijeve spojine razmeroma redkejše za pridobivanje in zato dražje.
Tako kot kalcijev klorid (CaCl 2 ) je higroskopičen in njegovi kristali absorbirajo vodo, da tvori heksahidratno sol, v kateri je v kristalni rešetki prisotnih šest molekul vode (SrCl 2 · 6H 2 O, zgornja slika). Dejansko je komercialno razpoložljivost hidrata večja od razpoložljivega brezvodnega SrCl 2 (brez vode).
Ena njegovih glavnih uporab je predhodnica drugih stroncijevih spojin; to pomeni, da je vir stroncija v nekaterih kemičnih sintezah.
Kemična zgradba
Zgornja slika predstavlja deformirano rutilno kristalno strukturo brezvodnega SrCl 2 . Pri tem majhne zelene krogle ustrezajo ionom Sr 2+ , velike zelene krogle pa predstavljajo Cl - ione .
V tej strukturi je vsak ion Sr 2+ "ujet" z osmimi Cl - ioni , kar ima torej koordinacijsko številko, ki je enaka 8, in po možnosti kubična geometrija okoli njega. To pomeni, da štiri zelene krogle tvorijo streho kocke, druge štiri pa tla, pri čemer je Sr 2+ nameščen v središču.
Kakšna bi bila struktura v plinski fazi? Lewisova struktura te soli je Cl-Sr-Cl, navidezno linearna in predvideva stoodstotno kovalenco svojih vezi. Vendar pa v plinski fazi -SrCl 2 (g) - ta "črta" pokaže kot približno 130 °, ki je v resnici neke vrste V.
Te anomalije ni bilo mogoče uspešno razložiti, če upoštevamo dejstvo, da stroncij nima neporabljenih elektronov, ki zasedajo elektronsko glasnost. Mogoče ga lahko povzroči sodelovanje d orbitale v vezi ali motnja jedro-elektrona.
Prijave
SrCl 2 · 6H 2 O se uporablja kot dodatek v organskih polimerov; na primer v polivinil alkoholu, da se spremenijo njegove mehanske in električne lastnosti.
Uporablja se kot stroncijev ferit pri izdelavi keramičnih magnetov in stekla, ki se uporabljajo za barvno sprednje steklo televizije.
Reagira z natrijevim kromatom (Na 2 CrO4), da nastane stroncijev kromat (SrCrO 4 ), ki se uporablja kot korozijsko odporna barva za aluminij.
Ko se segrejejo z ognjem, stroncijeve spojine svetijo z rdečkastim plamenom, zato se uporabljajo za izdelavo bencin in ognjemeta.
Zdravilo
Radiofonski radioizotop stroncijevega klorida 89 (najpogostejši izotop je 85 Sr) se v medicini uporablja za zmanjšanje kostnih metastaz, selektivno vbrizgavajo intravensko v kostno tkivo.
Uporaba razredčenih raztopin (3-5%) več kot dva tedna pri zdravljenju alergijskega rinitisa (kronično vnetje nosne sluznice) kaže izboljšanje zmanjšanja kihanja in drgnjenja nosu.
Nekoč so ga uporabljali v formulacijah zobne paste za zmanjšanje občutljivosti zob, tako da so oblikovali oviro pred dentinalnimi mikrotubuli.
Študije te spojine kažejo terapevtsko učinkovitost v primerjavi s prednizolonom (presnovkom zdravila prednizon) pri zdravljenju ulceroznega kolitisa.
Njihovi rezultati temeljijo na vzorcu organizma podgan; kljub temu predstavlja upanje za tiste bolnike, ki trpijo tudi zaradi osteoporoze, saj lahko za boj proti obema boleznima uporabljajo isto zdravilo.
Uporablja se za sintezo stroncijevega sulfata (SrSO 4 ), še gostejšega od SrCl 2 . Vendar pa njegova minimalna topnost v vodi ne daje dovolj svetlobe za uporabo v radiologiji, za razliko od barijevega sulfata (BaSO 4 ).
Priprava
Stroncijev klorid lahko pripravimo z neposrednim delovanjem klorovodikove kisline (HCl) na čisto kovino in tako nastane redoks reakcija:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Tu se stroncijeva kovina oksidira z dajanjem dveh elektronov, da se omogoči tvorba vodikovega plina.
Prav tako stroncijev hidroksid in karbonat (Sr (OH) 2 in SrCO 3 ) med sintezo reagirata s to kislino:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Uporaba tehnik kristalizacijskih SrCl 2 · 6H 2 O Dobimo . Nato je dehidriran s toplotno delovanja do končne proizvodnjo brezvodnega SrCl 2 .
Lastnosti
Fizikalne in kemijske lastnosti te spojine so odvisne od tega, ali je v hidratizirani ali brezvodni obliki. Razlog je, da se elektrostatične interakcije spreminjajo, ko se molekule vode dodajo kristalni rešetki SrCl 2 .
Brezvodni
Stroncijev klorid je bela kristalna trdna snov z molekulsko maso 158,53 g / mol in gostoto 3,05 g / ml.
Njegova tališča (874 ° C) in vrelišče (1250 ° C) so visoka, kar kaže na močne elektrostatične interakcije med Sr 2+ in Cl - ioni . Prav tako odraža veliko energijo kristalne rešetke, ki jo ima njena brezvodna struktura.
Entalpija tvorbo trdnega SrCl 2 je 828,85 KJ / mol. To se nanaša na toplotno energijo, ki jo sprosti vsak mol, sestavljen iz njegovih komponent, v njihovih standardnih stanjih: plin za klor in trden za stroncij.
Heksahidrat
V heksahidratni obliki ima večjo molekulsko maso od brezvodne oblike (267 g / mol) in nižjo gostoto (1,96 g / ml). To zmanjšanje gostote je posledica dejstva, da molekule vode kristale »razširijo« in povečajo volumen; zato se gostota strukture zmanjšuje.
Skoraj dvakrat je gosta od vode sobne temperature. Njegova topnost v vodi je zelo velika, v etanolu pa je malo topna. To je posledica njegovega organskega značaja kljub polarnosti. Se pravi, da je heksahidrat polarna anorganska spojina. Končno pri 150 ° C dehidriramo, da dobimo brezvodno sol:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Reference
- Wikipedija. (2018). Stroncijev klorid. Pridobljeno 13. aprila 2018 z: en.wikipedia.org
- DrugBank. (2018). Stroncijev klorid Sr-89. Pridobljeno 13. aprila 2018, iz: drugbank.ca
- Pubchem. (2018). Stroncijev klorid. Pridobljeno 13. aprila 2018, iz: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Stroncijev klorid heksahidrat kot kandidatna molekula za dolgotrajno zdravljenje alergijskega rinitisa. Indijski vestnik medicinskih raziskav, 146 (1), 121–125. doi.org
- Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven in Melih Akyol. (2014). Stroncijev klorid: Ali je lahko nova možnost zdravljenja ulceroznega kolitisa? BioMed Research International, vol. 2014, ID članka 530687, 5 strani. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Bik. Mater. (2010). Vpliv zrnatega stroncijevega klorida kot dodatkov na nekatere električne in mehanske lastnosti za čisti polivinil alkohol. Sci., Letnik 33, št. 2, str. 149–155. Indijska akademija znanosti.
- Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15. marec 2011). Kalijev nitrat, natrijev fluorid, stroncijev klorid in NovaMin tehnologije za preobčutljivost na dentin. Pridobljeno 13. aprila 2018 z: dentistryiq.com
- CCoil. (4. september 2009). Stroncijev-klorid-xtal-3D-SF. . Pridobljeno 13. aprila 2018 z: commons.wikimedia.org
- Vse reakcije. SrCl2 - Stroncijev klorid. Pridobljeno 13. aprila 2018 z: allreactions.com