- Struktura kromovega klorida
- Brezvodne kristalne plasti
- Lastnosti
- Imena
- Kemijska formula
- Molekularna teža
- Fizični opis
- Tališče
- Vrelišče
- Topnost v vodi
- Topnost v organskih topilih
- Gostota
- Temperatura skladiščenja
- Razgradnja
- Korozija
- Reakcije
- pH
- Sinteza
- Prijave
- Industrijska
- Terapevtiki
- Tveganja
- Reference
Kromov klorid (CrCl 3 ) je anorganska sol sestavlja kationov Cr 3+ in anioni Cl - v razmerju 1: 3; torej za vsak Cr 3+ obstajajo trije Cl - . Kot bomo videli kasneje, njihove interakcije niso ionske. Ta sol se lahko pojavi v dveh oblikah: brezvodni in heksahidrat.
Za brezvodno obliko je značilna rdečkasto vijolična barva; medtem ko heksahidrat, ClCr 3 .6H 2 O, je temno zelene barve. Vključitev molekul vode spreminja fizikalne lastnosti omenjenih kristalov; kot so njihova vrelišča in tališča, gostota itd.
Vijolično rdečkasto kristali brezvodnega kroma (III) kroma. Vir: Ben Mills
Kromov (III) klorid (v skladu z nomenklaturo zalog) se pri visokih temperaturah razpade in se pretvori v kromov (II) klorid, CrCl 2 . Je korozivno na kovine, čeprav se uporablja pri kromiranju: postopek, v katerem so kovine prevlečene s tanko plastjo kroma.
Cr 3+ iz ustreznega klorida se uporablja pri zdravljenju sladkorne bolezni, zlasti pri bolnikih s popolno parenteralno prehrano (TPN), ki ne zaužijejo potrebne količine kroma. Vendar pa so rezultati veliko boljši (in zanesljivejši), če jih dajemo kot pikolat.
Struktura kromovega klorida
Koordinacijski oktaedar za CrCl3 v njegovih kristalih. Vir: Ben Mills
CrCl 3, kljub temu da je sol, narava njegovih interakcij ni čisto ionska; imajo določen kovalenten značaj, produkt koordinacije med Cr 3+ in Cl - , ki povzročajo deformiran oktaeder (zgornja slika). Krom se nahaja v središču oktaedra, klori pa v njegovih konicah.
Oktaedra CrCl 6 lahko na prvi pogled, v nasprotju s formulo CrCl 3 ; Vendar ta popolni oktaedr ne določa enotne celice kristala, temveč kocko (tudi deformirano), ki zelene krogle ali klorove anione prereže na pol.
Brezvodne kristalne plasti
Tako enotna celica s tem oktaedrom še vedno ohranja razmerje 1: 3. Ko razmnožimo te deformirane kocke v prostoru, dobimo kristal CrCl 3 , ki je na zgornji sliki predstavljen s tridimenzionalnim modelom polnjenja in modelom krogel in palic.
Sloj kristalne strukture CrCl3, predstavljen z modelom kroglic in palic ter tridimenzionalnim polnjenjem. Vir: Ben Mills
Ta kristalna plast je ena izmed mnogih, ki sestavljajo luskasto rdečkasto vijolični kristali CrCl 3 (prave barve barv kristala ne zamenjujte z zeleno kroglo).
Kot je razvidno, Cl - anioni zasedajo površino, zato njihovi negativni naboji odbijajo ostale kristalne plasti. Posledično kristali postanejo luskavi in krhki; vendar sijoče, zaradi kroma.
Če se te iste plasti prikazujejo s stranske perspektive, bodo namesto oktaedrov opazovane popačene tetraedre:
Kristalne plasti CrCl3, vidne s strani. Vir: Ben Mills.
Tu je dodatno olajšano razumevanje, zakaj se plasti odbijajo, ko se Cl - anioni na njihovih površinah vežejo .
Lastnosti
Imena
-Hromov (III) klorid
-Hromov (III) triklorid
-Brezvodni kromov (III) klorid.
Kemijska formula
-CrCl 3 (brezvodni).
-CrCl 3 .6H 2 O (heksahidrat).
Molekularna teža
-158,36 g / mol (brezvodni).
-266,43 g / mol (heksahidrat).
Fizični opis
-Črdeče-vijolične trdne snovi in kristali (brezvodni).
-Temen zeleni kristalni prah (heksahidrat, spodnja slika). V tem hidratu si lahko ogledate, kako voda zavira sijaj, kovinsko značilnost kroma.
Kromov klorid heksahidrat. Vir: Uporabnik: Walkerma
Tališče
-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (brezvodno)
-83 ° C (heksahidrat).
Vrelišče
1300 ° C (2.370 ° F, 1.570) (brezvodno).
Topnost v vodi
Vodne raztopine kroma (III) klorida. Vir: Leiem
-Lehko topno (brezvodno).
-585 g / L (heksahidrat).
Zgornja slika prikazuje vrsto epruvete, napolnjene z vodno raztopino CrCl 3 . Upoštevajte, da bolj ko je koncentrirana, bolj intenzivna je barva kompleksa 3+ , ki je odgovoren za zeleno barvo.
Topnost v organskih topilih
Topen v etanolu, vendar netopen v etru (brezvodni).
Gostota
-2,87 g / cm 3 (brezvodni).
-2,76 g / cm 3 (heksahidrat).
Temperatura skladiščenja
Razgradnja
Ko se segreje do razpada, krom (III) klorid oddaja strupene hlape spojin, ki vsebujejo klor. Te spojine se sprostijo tudi, ko kromov (III) klorid pride v stik z močnimi kislinami.
Korozija
Je zelo koroziven in lahko napade določena jekla.
Reakcije
Nezdružljiv je z močnimi oksidanti. Močno reagira tudi z litijem in dušikom.
Ko se segreje v prisotnosti vodika, se zmanjša v kromov (II) klorid, pri čemer nastane vodikov klorid.
2 CrCl 3 + H 2 => 2 CrCl 2 + 2 HCl
pH
V vodni raztopini in s koncentracijo 0,2 M: 2,4.
Sinteza
Kromov (III) klorid heksahidrat nastane z reakcijo kromovega hidroksida s klorovodikovo kislino in vodo.
Cr (OH) 3 + 3 HCI + 3H 2 O => CrCl 3 .6H 2 O
Potem, da dobimo brezvodno sol je CrCl 3 .6H 2 O se segreva v prisotnosti tionilklorida, SOCl 2 , klorovodikova kislina in toplote:
Cl 3 + 6SOCl 2 + ∆ → CrCl 3 + 12 HCl + 6SO 2
Alternativno CrCl 3 dobimo s prehajanjem klorov plin v mešanici kroma in ogljikovega oksida.
Cr 2 O 3 + 3C + Cl 2 => 2 CrCl 3 + 3 CO
In končno, kot najpogosteje uporabljena metoda gre za segrevanje oksida s halogenizacijskim sredstvom, kot je tetrahlorid ogljik:
Cr 2 O 3 + 3CCl 4 + Δ → 2CrCl 3 + 3COCl 2
Prijave
Industrijska
Kromov klorid sodeluje pri pripravi in situ kromovega (II) klorida; reagent, ki sodeluje pri redukciji alkilnih halogenidov in pri sintezi (E) -alkenil halogenidov.
-Uporablja se v tehniki kromiranja. To vključuje nanašanje tanke plasti kroma na kovinske predmete ali drug material z dekorativnim ciljem, s čimer se poveča odpornost proti koroziji in tudi površinska trdota.
- Uporablja se kot tekstilna mordant, saj služi kot vez med barvilom in tkaninami, ki jih je treba barvati. Poleg tega se uporablja kot katalizator za proizvodnjo olefinov in hidroizolacijskih sredstev.
Terapevtiki
Uporaba dodatka kromanijevega klorida USP je priporočljiva pri bolnikih, ki dobivajo samo intravenske raztopine, ki jih dajemo za popolno parenteralno prehrano (TPN). Zato šele, ko ti bolniki ne prejmejo vseh svojih prehranskih potreb.
Krom (III) je del faktorja tolerance na glukozo, aktivator reakcij, ki spodbujajo inzulin. Menijo, da krom (III) aktivira metabolizem glukoze, beljakovin in lipidov, kar olajša delovanje inzulina pri ljudeh in živalih.
Krom je prisoten v številnih živilih. Toda njegova koncentracija ne presega 2 na porcijo, brokoli je živilo z največjim deležem (11 µg). Poleg tega je črevesna absorpcija kroma nizka, vrednost 0,4 do 2,5% zaužite količine.
Zaradi tega je težko določiti prehrano za preskrbo s kromom. Leta 1989 je Nacionalna akademija znanosti priporočila 50 do 200 µg / dan kot ustrezen vnos kroma.
Tveganja
Med možnimi tveganji uživanja te soli kot dodatka kroma so:
- Močne bolečine v želodcu.
-Nenormalna krvavitev, ki je lahko od težav, da se rana zaceli, rdeče modrice ali potemnitev blata zaradi notranje krvavitve.
-Dražitve v prebavnem sistemu, kar povzroča razjede v želodcu ali črevesju.
-Dermatitis
Reference
- Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). Mc Graw Hill.
- Wikipedija. (2019). Kromov (III) klorid. Pridobljeno: en.wikipedia.org
- Kromov (III) klorid. Obnovljeno iz: alpha.chem.umb.edu
- PubChem. (2019). Kromov klorid heksahidrat. Pridobljeno: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Nacionalni inštituti za zdravje. (21. september 2018). Krom: List s podatki o prehranskih dopolnilih. Pridobljeno od: ods.od.nih.gov
- Tomlinson Carole A. (2019). Neželeni učinki kromovega klorida. Leaf Group Ltd. Pridobljeno od: zdravo.com