PLIN KLOR: FORMULA, UČINKI, UPORABE IN TVEGANJA - KEMIJA - 2026

Plinski klor (dikloro, dvoatomarni klor, molekulska klor ali klor preprosto), je zelenkasto - rumene plin s tretjo - gorljivih vroče duši vonj pri sobni temperaturi in atmosferskem tlaku.

Gre za element z najvišjo afiniteto elektronov in tretji najvišji elektronegativnost, za njim le kisik in fluor. Je izjemno reaktivno in močno oksidacijsko sredstvo.

Visok oksidacijski potencial elementarnega klora je privedel do razvoja komercialnih belil in razkužil ter reagenta za številne procese v kemični industriji.

V obliki kloridnih ionov je klor nujen za vse znane vrste življenja. Toda elementarni klor v visokih koncentracijah je izjemno nevaren in strupen za vse žive organizme, zato so ga v prvi svetovni vojni uporabljali kot prvo plinasto kemično vojno.

Plin klora v steklenici

Strupen je pri vdihavanju. Dolgoročno lahko vdihavanje nizkih koncentracij ali kratkoročno vdihavanje visokih koncentracij klorovega plina škodljivo vpliva na zdravje.

Hlapi so veliko težji od zraka in se navadno naselijo na nizkih območjih. Ne gori, ampak podpira izgorevanje. Rahlo topen v vodi. Stik z neprečiščenimi tekočinami lahko povzroči ozebline pri izhlapevanju zaradi izhlapevanja.

Uporablja se za čiščenje vode, beljenje lesne celuloze in druge kemikalije.

Formula

Formula : Cl-Cl

Številka CAS : 7782-50-5

2D struktura

Klorni plin

Klorov plin / Molekularni model kroglic

značilnosti

Fizikalne in kemijske lastnosti

Plin klor spada v reaktivno skupino močnih oksidanti. Te spojine pogosto burno reagirajo z drugimi spojinami.

Plin klor spada tudi v reaktivno skupino močnih halogenirajočih snovi, ki en ali več atomov halogena prenesejo v spojino, s katero reagirajo.

Sredstva za halogeniranje so na splošno kisla in zato v nekaterih primerih burno reagirajo z bazami.

Mnoge od teh spojin so reaktivne na vodo in reaktivne na zrak. Halogeni so zelo elektronegativni in so močni oksidanti.

Opozorila o reaktivnosti

Plin klora je močno oksidacijsko sredstvo. Reagira z vodo. Voda raztaplja klorov plin in tvori mešanico klorovodikove kisline in hipoklorne kisline.

Vnetljivost

Lahko vname druge vnetljive materiale (les, papir, olje itd.). Mešanje z gorivi lahko povzroči eksplozijo. Kontejner lahko eksplodira ob stiku z ognjem. Obstaja nevarnost eksplozije (in zastrupitve) zaradi kopičenja njegovih hlapov v zaprtih prostorih, v kanalizaciji ali na prostem.

Mešanice vodika in klora (5-95%) lahko eksplodirajo z delovanjem skoraj katere koli oblike energije (toplota, sončna svetloba, iskre itd.).

Pri segrevanju oddaja zelo strupene hlape. V kombinaciji z vodo ali paro proizvaja strupene in jedke hlape klorovodikove kisline.

Reaktivnost

Klor eksplozivno reagira z (ali podpira izgorevanje) številnih običajnih materialov.

• Klor vžge jeklo pri 100 ° C v prisotnosti saje, oksida, ogljika ali drugih katalizatorjev.
• Suho jekleno volno zavrtite na 50 ° C.
• Sulfide prižgite pri sobni temperaturi.
• Igniti (v tekoči obliki) naravni in sintetični kavčuk.
• Ignite trialkilborane in volframov dioksid.
• Vname se v stiku s hidrazinom, hidroksilaminom in kalcijevim nitridom.
• Igniti ali eksplodirajo z arsinom, fosfinom, silanom, diboranom, stibinom, rdečim fosforjem, belim fosforjem, borom, aktivnim ogljem, silicijem, arzenom.
• Povzroča vžig in mehko eksplozijo, ko mehurja skozi hladen metanol.
• Če se prekomerno pomeša z amonijakom in segreva, eksplodira ali se vname.
• Ob stiku z Biuretovim reagentom, onesnaženim s cianurno kislino, tvori eksploziven dušikov trihlorid.
• Z aziridinom zlahka tvori eksplozivne derivate N-klora.

Klor (v tekoči ali plinasti obliki) reagira z:

• Alkoholi (eksplozija)
• Staljen aluminij (eksplozija)
• Silani (eksplozija)
• Bromov pentafluorid
• Ogljikov sulfid (eksplozija, katalizirana z železom)
• Klor-2-propin (presežek klora povzroči eksplozijo)
• Dibutil ftalat (eksplozija pri 118 ° C)
• Dietilni eter (lit)
• Dietil cink (lit)
• Glicerol (eksplozija pri 70-80 ° C)
• Metan na rumenem živosrebrovem oksidu (eksplozija)
• Acetilen (eksplozija, ki jo sproži sončna svetloba ali segrevanje)
• Etilen živega srebra, živosrebrovega (I) oksida ali srebrovega (I) oksida (eksplozija zaradi toplote ali svetlobe)
• Bencin (eksotermična reakcija in nato detonacija)
• Mešanica nafta-natrijev hidroksid (silovita eksplozija)
• Cink klorid (eksotermična reakcija)
• Vosek (piha)
• Vodik (eksplozija, ki jo sproži svetloba)
• Železov karbid
• Uran in cirkonij
• Natrijevi, kalijevi in ​​bakreni hidridi
• Kositer
• Aluminij v prahu
• Vanadij v prahu
• Aluminijasta folija
• Tinsel
• Bakrena folija
• Kalcijev prah
• Železna žica
• Mangan v prahu
• Kalij
• Antimonov prah
• Bizmut
• Germanij
• Magnezij
• Natrij
• Cink

Toksičnost

Plin klora je strupen in pri vdihavanju je lahko usoden. Stik lahko povzroči opekline kože in oči, pa tudi bronhitis ali kronična pljučna stanja.

Nemški plinski napad na Vzhodno fronto

Prijave

Danes se komercialno uporablja približno 15.000 klorovih spojin. Natrijev klorid je daleč najpogostejša klorova spojina in je glavni vir klora in klorovodikove kisline za ogromno kemijsko industrijo klora.

Od vsega proizvedenega elementarnega klora se približno 63% uporablja v proizvodnji organskih spojin, 18% v proizvodnji anorganskih klorovih spojin, preostalih 19% klora pa se uporablja za belila in razkužila.

Recikliranje surovin, PVC

Med najpomembnejše organske spojine glede na količino proizvodnje so 1,2-dikloroetan in vinil klorid (vmesni proizvodi pri proizvodnji PVC), metil klorid, metilen klorid, kloroform, klorid med drugim viniliden.

Glavne anorganske spojine vključujejo HCl, Cl2O, HOCl, NaClO3, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, Moll , FeCl3, ZnCl2 in še veliko več.

Klorni plin se uporablja pri industrijskih postopkih beljenja, čiščenju odpadnih voda, izdelavi tablet za kloriranje bazenov ali pri kemičnem bojevanju.

Plin klor (znan kot bertolit) je bil Nemčija prvič uporabljen kot orožje v prvi svetovni vojni.

Po prvi uporabi sta obe strani v spopadu uporabili klor kot kemično orožje, vendar so ga kmalu nadomestili fosgen in gorčični plin, ki sta bolj smrtonosna.

Plin klor je bil uporabljen tudi med vojno v Iraku v provinci Anbar leta 2007.

Klinični učinki

Plin klor je ena najpogostejših izpostavljenosti zdravilu z enim vdihavanjem na delovnem in okoljskem področju. Nedavne študije so poročale, da je mešanica belila (belilo, ki je v glavnem narejena na osnovi natrijevega hipoklorit) z drugimi čistilnimi sredstvi najpogostejši vzrok (21% primerov) izpostavljenosti posameznim vdihavanjem, zabeleženih v centrih za zastrupitve. iz ZDA.

Glavni strupeni učinki so posledica lokalne poškodbe tkiva in ne sistemske absorpcije. Domneva se, da je poškodba celic posledica oksidacije funkcionalnih skupin na celičnih komponentah; na reakcije z vodo v tkivih, da nastane hipoklorova kislina in klorovodikova kislina; in ustvarjanje radikalov brez kisika (čeprav je ta ideja zdaj sporna).

Blaga do zmerna intoksikacija predstavlja: kašelj, zasoplost, bolečine v prsih, pekoč občutek v grlu in na zaledju, slabost ali bruhanje, draženje oči in nosu, asfiksija, mišična oslabelost, omotica, trebušno nelagodje in glavobol.

Pri hudi zastrupitvi so: edem zgornjih dihalnih poti, laringospazem, hud pljučni edem, pljučnica, vztrajna hipoksemija, odpoved dihanja, akutna poškodba pljuč in metabolična acidoza.

Kronična izpostavljenost plinu kloru je eden najpogostejših vzrokov poklicne astme. Povzroči lahko dispnejo, palpitacije, bolečine v prsih, sindrom reaktivne disfunkcije zgornjih dihalnih poti, erozijo zobne sklenine in povečano razširjenost virusnih sindromov. Kronična izpostavljenost 15 ppm povzroči kašelj, hemoptizo, bolečine v prsih in vneto grlo.

Kožna izpostavljenost lahko povzroči kožni eritem, bolečino, draženje in opekline. Močna izpostavljenost lahko povzroči srčno-žilni kolaps in zastoj dihanja. V visokih koncentracijah lahko pride do sinkopa in skoraj takojšnje smrti. Klor (kot hipoklorit) je pri poskusnih živalih teratogen.

Varnost in tveganja

Stavki o nevarnosti globalno harmoniziranega sistema razvrščanja in označevanja kemičnih izdelkov (GHS).

Globalno harmonizirani sistem razvrščanja in označevanja kemikalij (GHS) je mednarodno dogovorjen sistem, ki so ga ustanovili Združeni narodi, zasnovan za nadomestitev različnih standardov razvrščanja in označevanja, ki se uporabljajo v različnih državah z uporabo globalno doslednih meril (Nacije Narodi, 2015).

Razredi nevarnosti (in njihovo ustrezno poglavje GHS), standardi razvrščanja in označevanja ter priporočila za klor plin so naslednji (Evropska agencija za kemikalije, 2017; Združeni narodi, 2015; PubChem, 2017):

Razredi nevarnosti GHS

H270: Lahko povzroči ali okrepi požar; Oksidant

H280: Vsebuje plin pod tlakom; Lahko eksplodira, če se segreje

H315: Povzroča draženje kože

H319: Povzroča hudo draženje oči

H330: Smrtno pri vdihavanju

H331: Strupeno pri vdihavanju

H335: Lahko povzroči draženje dihalnih poti

H400: Zelo strupeno za vodno življenje

H410: Zelo strupeno za vodne organizme z dolgotrajnimi učinki

(PubChem, 2017)

Previdnostne kode izjav

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P337 + P317, P337 P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403 in P501.

Reference

1. Benjah-bmm27 (2007). Diklorin-plin-3D-vdW. Pridobljeno: commons.wikimedia.org.
2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel. Pridobljeno: commons.wikimedia.org.
3. ChemIDplus (2017) 3D struktura 7782-50-5 - klor Pridobljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
4. Državna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Podatkovni list reaktivne skupine. Oksidativna sredstva, močna. Srebrna pomlad, dr. EU; Pridobljeno od: cameochemicals.noaa.gov.
5. Oelen, W., (2005). Plin klora v steklenici. Pridobljeno: commons.wikimedia.org.
6. Sargent, J., (1918). Plinski. Pridobljeno: en.wikipedia.org.
7. Tomia (2006). Recikliranje plastike-03. Pridobljeno: commons.wikimedia.org.
8. Wikipedija (2017). Klor. Pridobljeno: en.wikipedia.org.