NATRIJEV KLORIT (NACLO2): STRUKTURA, LASTNOSTI, UPORABE, TVEGANJA - KEMIJA - 2026

Natrijev klorit anorganska trdna snov, ki sestoji iz natrijevega iona Na ⁺ in klorita iona Cio ₂ ^- . Njegova kemijska formula je NaClO ₂ . Je bela kristalna trdna snov, poleg tega, da je močno oksidacijsko sredstvo. Zato je treba z njim ravnati zelo previdno.

Njegova glavna uporaba je kot razkuževalno sredstvo za številne aplikacije. Omogoča odstranjevanje mikrobov na površinah, kot so tla, stene in laboratorijska oprema v bolnišnicah in klinikah ter v njihovih vodnih sistemih.

Trdni natrijev klorit NaClO ₂ . Avtor: Chemicalinterest. Vir: Wikimedia Commons.

Tudi v kmetijskih in veterinarskih objektih za saniranje inkubatorjev za perutninska jajca, za nadzor okužb vimena krav molznic, za razkuževanje vodnih sistemov za živali itd.

V prehrambeni industriji se njene zakisane vodne raztopine uporabljajo za pranje mesa, piščancev, sadja, zelenjave, pa tudi opreme takih naprav.

Z natrijevim kloritom lahko na mestu uporabe pripravimo klorov dioksid ClO ₂ , ki iz vode odstrani mikrobe, slabe vonjave in okuse, tako da je prijetna in jo lahko pijemo brez težav.

Med drugim se uporablja tudi za beljenje papirne kaše, rastlinskih tekstilnih vlaken in olj.

S trdnim NaClO ₂ je treba ravnati previdno, saj lahko pride do eksplozije nekaterih materialov. Njihove rešitve so nekoliko lažje obvladljive, vendar so zelo oksidativne in jedke.

Struktura

Natrijev klorit sestavljata natrijev kation Na ⁺ in kloritni anion ClO ₂ ^- zato ju povezuje ionska vez.

Kloritni anion ima en atom klora v oksidacijskem stanju +3 in dva atoma kisika z valenco -2. Zaradi tega ima anion klorit negativni naboj.

Ima tudi kotno strukturo.

Struktura natrijevega klorita NaClO ₂ . Avtor: Marilú Stea.

Nomenklatura

- Natrijev klorit

- Natrijev klorit

- Natrijeva sol klorove kisline

Lastnosti

Fizično stanje

Kristalno bela trdna snov.

Molekularna teža

90,44 g / mol.

Tališče

Raztaplja se, ko se tali med 180 in 200 ° C.

Gostota

2,468 g / cm ³

Topnost

Topen v vodi: 64 g / 100 g vode pri 17 ° C. Rahlo topen v metanolu.

Druge lastnosti

Je rahlo higroskopičen.

Je močno oksidacijsko sredstvo. Burno reagira z gorljivimi in reducirnimi materiali. Burno reagira s kislinami, tvori klor dioksid ClO ₂ .

Njegove alkalne raztopine (na primer v NaOH) so precej stabilne, v kislem mediju pa nastane klorovodikova kislina HClO ₂ , ki se hitro razgradi:

4 HCIO ₂ → 2 Cio ₂ ↑ + Cio ₃ ^- + Cl ^- + 2H ⁺ + H ₂ O

Tveganja

Trdni NaClO ₂ in njegove vodne raztopine so potencialno nevarne in zahtevajo veliko previdnosti in izkušenj pri ravnanju in skladiščenju.

Trdni NaClO ₂ lahko eksplodira ob stiku z organskimi snovmi, vključno z rokavicami in oblačili, materiali za nadzor razlitja, kot so žagovina in odpadni bombaž, pa tudi z olji in maščobami.

Trdno obliko je zato zelo težko prenašati, zato jo je bolje uporabiti v obliki vodnih raztopin.

Te rešitve so izjemno jedke. Prednostno jih je treba vzdrževati pri pH nad 8, torej alkalnem pH.

NaClO ₂ pospeši zgorevanje vnetljivih spojin ali materialov, tako da lahko z njimi tvori eksplozivne mešanice.

Če se segreje, oddaja strupene hlape klorovodikove kisline HCl in natrijev oksid Na ₂ O. Če je daljši čas izpostavljen vročini ali ognju, lahko eksplodira.

Pridobitev

Pripravimo ga s kemično ali elektrokemično redukcijo natrijevega klorata NaClO ₃ , v prisotnosti klorovodikove kisline HCl, da dobimo klor dioksid ClO ₂ .

Slednji je reagiramo z vodikovim peroksidom H ₂ O ₂ raztopina v vodni natrijev hidroksid NaOH in raztopino natrijevega klorita NaClO _{2 se dobi} , ki izhlapeva in kristalizira trdna snov.

Dobite ga lahko tudi tako, da plinov klor dioksida ClO ₂ skozi raztopino NaOH.

2 Cio ₂ + 2 NaOH → NaClO ₂ + NaClO ₃ + H ₂ O

Prijave

Kot mikrobicid in razkužilo v več aplikacijah

Je sestavina mnogih izdelkov, ki se uporabljajo za zatiranje blata, gliv in alg. Izdelki, ki jih vsebujejo v ta namen, se uporabljajo v kmetijstvu, trgovini, industriji in rezidencah ali domovih.

Služi kot razkužilo za številne vrste materialov in površin.

V kmetijstvu, perutnini in podobnih industrijah se razkužijo trde površine, oprema, naprave za inkubacijo ptičjih jajc, rastlinjaki za glive, kot so gobe, in hladilni vodni sistemi ter voda za perutninske hiše.

Uporablja se za uporabo v veterinarski medicini kot lokalno razkužilo pri zatiranju mastitisa govejega mleka za potapljanje bradavičk. Mastitis je okužba vimena krav.

Včasih je treba kravje vimene potopiti v raztopine natrijevega klorita, da se prepreči okužba v njih. Avtor: Hans Braxmeier. Vir: Pixabay.

Uporablja se tudi v naravnih raziskovalnih ustanovah za razkuževanje laboratorijev.

Komercialne, industrijske in medicinske uporabe vključujejo razkuževalne prezračevalne sisteme, trde površine (kot so tla, stene, laboratorijska oprema) in vodne sisteme.

V zdravstvenih ustanovah, kot so klinike in bolnišnice, se uporablja za razkuževanje prostorov, hodnikov, izolacijskih prostorov in za sterilizacijo materialov.

Koristno je tudi za saniranje v obratih, kjer se ljudje zdravijo z vodo ali zdraviliščem.

V prehrambeni industriji se uporablja kot sredstvo za konzerviranje hrane.

Uporablja se v obliki zakisanega natrijevega klorita. To nastane tako, da se v vodno raztopino natrijevega klorita doda kislina iz hrane (na primer citronska kislina, fosforjeva kislina, jabolčna kislina ali natrijev kislin sulfat).

Zakisani natrijev klorit ima protimikrobne lastnosti in se uporablja kot raztopina za pršenje ali umivanje ali namakanje piščanca, mesa, zelenjave, sadja in morskih sadežev. Tudi v vodi za zamrzovanje piščanca ali perutnine.

V domovih omogoča razkuževanje trdih površin, na primer tal in kopalnic, ogrevalnih ali klimatskih sistemov ter sistemov kroženja vode v bazenu.

Natrijev klorit NaClO ₂ se lahko uporablja za razkuževanje bazenov . Avtor: AgE Global Group. Vir: Pixabay.

Izdelki, ki vsebujejo natrijev klorit, omogočajo čiščenje kopalnic. Avtor: Michal Jarmoluk. Vir: Pixabay.

Prodajajo ga tudi v majhnih vrečkah skupaj z drugimi spojinami, ki sproščajo plin in nadzorujejo vonjave po domovih.

Za razkuževanje pitne vode

Uporablja se pri čiščenju pitne vode, deluje kot oksidant, izboljšuje okus in vonj pitne vode.

Natrijev klorit se široko uporablja kot predhodnik za tvorbo klorovega dioksida ClO _2, ki se uporablja za čiščenje pitne vode za prehrano ljudi, torej za odstranjevanje mikroorganizmov, vonjav in neprijetnih okusov in ga je mogoče piti.

Za ustvarjanje Cio ₂ , lahko HCI uporablja:

5 NaClO ₂ + 4 HCl → 4 ClO ₂ ↑ + 5 NaCl + ₂ H20

ClO ₂ je protimikrobno sredstvo z visokim oksidacijskim delovanjem in širokim spektrom. Se pravi, deluje proti velikemu številu mikroorganizmov.

Mikroorganizmi se neaktivirajo, ker ClO ₂ interferira s pomembnimi encimi mikroorganizmov in s proteini celične membrane. Prednost ima tudi v tem, da ne proizvaja organoklorinih spojin, ki so strupene.

V prodaji so tablete natrijevega klorita, pomešane z drugimi spojinami, ki se raztopijo v vodi in takoj proizvedejo ClO ₂ na nadzorovan način in tako razkužijo vodo.

Natrijev klorit se uporablja z drugimi spojinami za pripravo pitne vode, pripravljene za pitje. Avtor: Ulrike Leone Vir: Pixabay.

Glavna težava pri čiščenju vode za odstranjevanje arom in vonjav s ClO ₂ je, da se med zdravljenjem lahko tvorijo strupene kloritne in kloratne soli.

Za nego kontaktnih leč

NaClO ₂ je sestavina raztopin, ki se uporabljajo za razkuževanje kontaktnih leč.

Uporablja se kombinacija NaClO ₂ in sledi (zelo majhne količine) vodikovega peroksida H ₂ O ₂ .

H ₂ O ₂ stabilizira nastali ClO ₂ in kombinacija obeh je zelo učinkovita proti bakterijam, glivam in kvasovkam. Tako dobljeni izdelki so natrijev klorid NaCl, voda in kisik, ki so neškodljivi, kar pomeni, da niso škodljivi za oko.

Ko so leče odstranimo iz raztopine, pri čemer preostala NaClO ₂ hitro razpade v NaCl in O ₂ . Preostali peroksid ne draži očesa. Zato so te rešitve zelo varne.

Raztopine za razkuževanje kontaktnih leč imajo med sestavinami natrijev klorit. Avtor: Nieuw ~ commonswiki. Vir: Wikimedia Commons.

V različnih aplikacijah

Natrijev klorit se uporablja za pripravo klorovega dioksida ClO ₂ za takojšnjo uporabo v velikem številu aplikacij, o nekaterih pa smo razpravljali v prejšnjih odstavkih.

Uporablja se za beljenje lesne kaše, tekstila, kot so bombaž, rastlinska vlakna, jedilna in neužitna olja, maščobe, laki, laki in voski.

Je sestavina kapljic za oči in nekaterih raztopin za izpiranje ust.

Uporablja se v usnjarski industriji in v kovinskih sredstvih za elektrodepozicijo (kovinski premaz).

Reference

1. Williams, L. in sod. (2019). Mikrobiologija, nega in vzdrževanje leč. V kontaktnih lečah (šesta izdaja). Pridobljeno od sciencedirect.com.
2. Ameriška nacionalna medicinska knjižnica. (2019). Natrijev klorit. Obnovljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Grey, NF (2014). Klorov dioksid. Procesna tehnologija. V mikrobiologiji vodnih bolezni (druga izdaja). Pridobljeno od sciencedirect.com.
4. McKeen, L. (2012). Uvod v obsevanje hrane in medicinsko sterilizacijo. Klorov dioksid. V Učinku sterilizacije na plastiko in elastomere (tretja izdaja). Pridobljeno od sciencedirect.com.
5. Ortenberg, E. in Telsch, B. (2003). Težave z okusom in vonjem v pitni vodi. V priročniku Mikrobiologija vode in odpadnih vod. Pridobljeno od sciencedirect.com.
6. Karsa, DR (2007). Biocidi. Klorov dioksid. V priročniku za čiščenje / čiščenje površin. Pridobljeno od sciencedirect.com.
7. Cotton, F. Albert in Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.
8. Ullmannova enciklopedija industrijske kemije. (1990). Peta izdaja. VCH Verlagsgesellschaft mbH.