10 PRIMERI NEPOLARNIH KOVALENTNIH VEZI - KEMIJA - 2026

V primeri niso - polarne kovalentne vezi vključujejo ogljikov dioksid, etana in vodiku. Kovalentne vezi so vrsta vezi, ki nastane med atomi, napolni njihovo zadnjo valenčno lupino in tvori visoko stabilne vezi.

V kovalentni vezi je potrebno, da elektronegativnost med naravo atomov ni zelo velika, saj če se to zgodi, bo nastala ionska vez.

Zaradi tega nastanejo kovalentne vezi med atomi nekovinske narave, saj bo imela kovina z nekovino izjemno veliko električno razliko in prišlo bi do ionske vezi.

Vrste kovalentnih vezi

Rečeno je bilo, da je nujno, da med enim in drugim atomom ni pomembne elektronegativnosti, ampak obstajajo atomi, ki imajo rahel naboj in spremenijo način razdeljevanja vezi.

Kovalentne vezi lahko razdelimo na dve vrsti: polarne in nepolarne.

Polarno

Polarne vezi se nanašajo na tiste molekule, katerih naboj se porazdeli na dva pola, pozitiven in negativen.

Nepolarna

Nepolarne vezi so tiste, pri katerih se molekule naelektrijo na enak način; to je, dva enaka atoma sta združena, z enako elektronegativnostjo. To pomeni, da je dielektrični moment enak nič.

10 primerov nepolarnih kovalentnih vezi

1 - etan

Na splošno so enojne vezi v ogljikovodikih najboljši primer za predstavljanje nepolarnih kovalentnih vezi.

Njegovo strukturo tvorita dva atoma ogljika s po tremi vodiki.

Ogljik ima kovalentno vez z drugim ogljikom. Zaradi pomanjkanja elektronegativnosti med njimi nastane nepolarna vez.

2-ogljikov dioksid

Ogljikov dioksid (CO2) je eden najbolj obilnih plinov na Zemlji zaradi človeške proizvodnje.

Ta je strukturno skladen z ogljikovim atomom na sredini in dvema kisikovima atomoma; vsak tvori dvojno vez z atomom ogljika.

Porazdelitev bremen in uteži je enaka, zato se oblikuje linearna razporeditev in moment obremenitev je enak nič.

3- Vodik

Vodik v plinski obliki najdemo v naravi kot vez med dvema atomoma vodika.

Vodik je izjema od pravila okteta zaradi njegove atomske mase, ki je najnižja. Vez nastane le v obliki: HH.

4- etilen

Etilen je ogljikovodik podoben etanu, vendar namesto da na vsak ogljik veže tri vodike, ima dva.

Za zapolnitev valenčnih elektronov nastane dvojna vez med vsakim ogljikom. Etilen ima različne industrijske namene, predvsem v avtomobilizmu.

5- toluen

Toluen je sestavljen iz aromatičnega obroča in CH3 verige.

Čeprav obroč predstavlja zelo veliko maso glede na verigo CH3, se zaradi pomanjkanja elektronegativnosti tvori nepolarna kovalentna vez.

6- ogljikov tetraklorid

Tetroklorid ogljika (CCl4) je molekula z enim ogljikovim atomom v središču in štirimi klorom v vsaki smeri prostora.

Kljub dejstvu, da je klor zelo negativna spojina, zaradi depolarnega trenutka v vseh smereh enači nič, zaradi česar je nepolarna spojina.

7- izobutan

Izobutan je ogljikovodik, ki je zelo razvejen, vendar je zaradi elektronske konfiguracije v ogljikovih vezeh prisotna nepolarna vez.

8- heksan

Heksan je geometrijska postavitev v obliki šesterokotnika. Ima ogljikove in vodikove vezi in njegov dipolni moment je nič.

9- ciklopentan

Tako kot heksan je tudi geometrijska razporeditev v obliki pentagona, je zaprta in njen dipolni moment je enak nič.

10- Dušik

Dušik je ena najpogostejših spojin v atmosferi s približno 70-odstotno sestavo v zraku.

Pojavi se v obliki molekule dušika z drugo enako, tvori kovalentno vez, ki ima enak naboj nepolarno.

Reference

1. Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., In Keimer, B. (2007). Orbitalna rekonstrukcija in kovalentna vez na oksidnem vmesniku. Znanost, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / znanost.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalentno vezanje v okside težkih kovin Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, & Parrinello, M. (2003). Vezanje vodika v vodi. Pisma o fizičnem pregledu, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG in MONDRAGÓN, F. (2007). učinek dodatka etana in vodika na kemijo snovi predhodnika saje, ki nastane v plamenu z reverzno difuzijo etilena. Energična, (38)
5. Mulligan, JP (2010). Emisije ogljikovega dioksida New York: Nova Science Publishers.
6. Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., & Arndtsen, BA (2015). Sinteza kislinskih kloridov s paladijem - katalizirano klorokarbonilacija aril bromidov. Kemija - Evropski časopis, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). KATALITSKA OKSIDACIJA TOLUENA IN 2-PROPANOLA NA MEŠANIH OKSIDIH mn in Co, PRIDOBLJENA S SODELOVANJEM. Kolumbijski časopis za kemijo, 42 (1), 38.
8. Luttrell, WE (2015). dušik. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32–34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013