NATRIJEV JODID (NAI): STRUKTURA, LASTNOSTI, UPORABE, TVEGANJA - KEMIJA - 2026

Natrijev jodid je anorganska spojina, ki sestoji iz natrijevega atoma Na in atom joda I. Njegova kemijska formula je NaJ. To je bela trdna snov, ki ponavadi absorbira vodo iz okolja, torej je higroskopska. Tako higroskopično, da naj bi bilo dobro, saj se sčasoma raztopi v vodi, ki jo je absorbiral.

Natrijev jodid ima na področju medicine več aplikacij, na primer služi za redčenje bronhialnih izločkov (sluzi), zato se uporablja za zdravljenje bronhitisa in astme.

Trden NaI natrijev jodid. Avtor ni na voljo za branje avtorja. Predpostavljena je bila Walkerma (na podlagi trditev o avtorskih pravicah). . Vir: Wikimedia Commons.

Ker je element jod mikrohranilo za telo, se natrijev jodid NaI uporablja v raztopinah, ki jih injiciramo bolnikom, ki se ne morejo prehraniti s pomočjo ust. Uporablja se tudi v nekaterih napravah za odkrivanje bolezni s pomočjo gama-sevanja.

V veterinarski medicini ima pomembno vlogo pri zdravljenju različnih bolezni pri živalih, predvsem sesalcih. NaI se uporablja tudi kot reagent v laboratorijih za organsko kemijo.

Struktura

Natrijev jodid sestavljata natrijev kation Na ⁺ in jodidni anion I ^- , torej je ionska spojina.

Jodidni anion I ^- (velik) in natrijev kation Na ⁺ (majhen). Claudio Pistilli. Vir: Wikimedia Commons.

Jodidni ion je veliko večji od natrijevega iona, vendar se v trdni snovi odlično spoji in tvori kubične kristale.

V trdnem kristalu NaI sta natrijeva in jodidna iona popolnoma povezana in tvorita kubični kristal. Benjah-bmm27. Vir: Wikimedia Commons.

Nomenklatura

Natrijev jodid

Lastnosti

Fizično stanje

Bela trdna s finimi kristali (hitro absorbira vodo iz okolja). Kubični kristali.

Molekularna teža

149,89 g / mol

Tališče

661 ° C

Vrelišče

1304 ° C

Gostota

3,67 g / cm ³

Topnost

Zelo topen v vodi: 184 g / 100 ml vode pri 25 ° C. Topen v alkoholu: 42,57 g / 100 ml alkohola. Topen v acetonu: 39,9 g / 100 ml acetona.

pH

8-9,5 (pripravljena je rahlo alkalno, da postane bolj stabilna).

Kemijske lastnosti

Če je izpostavljen zraku, postane rjav, saj sprošča jod I ₂ . Podobno vplivajo tudi njihove vodne raztopine.

Natrijev jodid nai reagira z oksidacijskimi sredstvi, da dobimo jod I ₂ . Z zelo močnimi oksidanti, kot je perklora kislina, je reakcija lahko silovita.

Druge lastnosti

Je deliquecent, torej zelo higroskopičen. Hitro absorbira vlago iz okolja. V vodi lahko absorbira do 5% svoje teže.

Slani in nekoliko grenak okus.

Pridobitev

Natrijev jodid je mogoče dobiti pri joda I ₂ in natrijev hidroksid NaOH. Pripravimo ga lahko tudi z reakcijo med natrijevim karbonatom in kislinsko raztopino jodida.

Uporaba v medicini

Za zdravljenje astme in bronhitisa

NaI se uporablja kot izkašljevalno sredstvo, kadar obstajajo zelo trdovratni bronhialni izločki, služi jih za utekočinjanje ali naredijo manj debele, bolj tekoče in lahko pobegnejo proti zgornjemu delu dihal.

Bronhi so razvejani del pljuč. V nekaterih primerih lahko bronhitis zdravimo z natrijevim jodidom. Avtor: OpenClipart-Vectors. Vir: Pixabay.

Uporablja se pri bronhitisu in astmi. Ne smete ga dajati po tem, ko se je kašelj "zrahljal". Toda pri bolnikih s kroničnim bronhitisom ali astmo lahko predpišemo bolj ali manj neprekinjeno, če dosežemo olajšanje.

Pri intravenskem hranjenju

Natrijev jodid je vir joda in ga lahko dajemo kot dopolnilo k skupni parenteralni prehrani, ki je vrsta intravenskega hranjenja.

Pri diagnozi in zdravljenju ščitnice

V svoji radioaktivni obliki je bil NaI uporabljen kot diagnostično orodje za oceno delovanja in strukture ščitnice pri nekaterih bolnikih.

Zdravljenje z natrijevim jodidom se uporablja za zdravljenje hipertiroidizma, vendar ponavadi ne nadzoruje v celoti manifestacij bolezni in čez nekaj časa njen blagodejni učinek izgine.

Z nadaljevanjem zdravljenja z jodidi se lahko hipertiroidizem vrne na začetno intenzivnost ali postane hujši kot na začetku.

V gama kamerah

Gama kamere so instrumenti, ki omogočajo zajem slik, pridobljenih iz gama sevanja. V nuklearni medicini se uporabljajo za diagnozo nekaterih bolezni.

Gama kamera uporablja kristal natrijevega jodida kot detektor gama sevanja, ki prihaja od pacienta, v katerega je bila intravensko vbrizgana zelo majhna količina radioaktivne snovi.

Oprema z gama kamero, ki omogoča odkrivanje določenih bolezni s pomočjo gama sevanja. Brendaizem. Vir: Wikimedia Commons.

V veterinarski medicini

V veterinarski medicini se uporablja za odstranjevanje pršic, pri rakavih lezijah in pri nekaterih vnetnih boleznih v možganih psov.

Uporablja se za zdravljenje mikoze, kroničnega vnetja sklepov, laringitisa, bronhitisa in plevritisa pri nekaterih vrstah živali. Uporablja se za odstranjevanje črvov iz pljuč mačk.

Nekatere bolezni mačk lahko zdravimo z natrijevim jodidom. Avtor: Skeeze. Vir: Pixabay.

Uporablja se tudi kot kontrastno sredstvo za rentgenske žarke mehurja nekaterih živali.

Natrijev jodid se uporablja kot pripomoček pri zdravljenju aktinomikoze in aktinobaciloze pri govedu (lahko je pri kravah, ovcah in kozah).

Aktinomikoza ali "gumijasta čeljust" je okužba čeljustnih kosti, pri kateri se kosti povečajo v velikosti, povzročajo bolečino in žival se ne more pravilno hraniti.

Aktinobaciloza ali "leseni jezik" je okužba jezika, ki postane otekel in žival ne more žvečiti hrane.

Natrijev jodid skupaj z drugimi zdravili prispeva k ozdravitvi obeh bolezni.

Natrijev jodid se uporablja tudi kot izkašljevalno sredstvo pri pljučih krav, konj in ovc.

Nekatere bolezni, ki prizadenejo krave, je mogoče zdraviti z natrijevim jodidom NaI. Avtor: Ulrike Leone Vir: Pixabay.

Druge uporabe

V reakcijah organske kemije

Natrijev jodid je bil ena prvih soli, ki se uporablja za dehalogen ali izločanje halogenov za različne namene, kot je pridobivanje alkenov, torej spojin z dvojnimi vezmi.

Za pridobivanje mikroplastike iz onesnaženega peska

Natrijev jodid se uporablja za pridobivanje mikroplastike (zelo majhnih kosov plastike) iz peska, onesnaženega s tem materialom.

Onesnaženje z mikroplastiko je bilo opaziti v različnih naravnih okoljih, kot so reke, jezera, morja, oceani, obale in celo v podvodnem okolju, zaradi česar je svetovni problem.

Mikroplastika zaužijejo morske in kopenske živali, kar zdravju resno škodi.

Plastika, ki se zavrže na plažah, vodi do velikega onesnaženja peska in morja. Z natrijevim jodidom lahko izmerite, koliko mikroplastike je v pesku. Avtor: H. Hach. Vir: Pixabay.

Meritev količine mikroplastike, ki jo ima določeno območje, se izvede tako, da se odvzame del peska in se potopi v raztopino natrijevega jodida.

Na ta način bo mikroplastika lebdela. Raztopine natrijevega jodida imajo primerno gostoto, da plastični mikro delci plavajo, tudi na najgostejših plastičnih.

Čeprav je natrijev jodid drag, se načrtujejo metode za njegovo ponovno uporabo in znižanje stroškov tega postopka.

Tveganja

Če pride natrijev jodid v stik s perhlorovodikovo kislino HClO4, se bo vžgal.

Draži oči, kožo in dihala. Zaužitje lahko vpliva na ščitnico. V telesu lahko povzroči preobčutljivost.

Škodljivo je za plodove nosečnic, saj lahko, če ga zaužijejo ali vdihnejo, dojenčku povzroči smrt ali zelo hudo in trajno škodo.

Preveliko odmerjanje natrijevega jodida lahko med drugimi simptomi povzroči "jodizem", za katerega je značilna odvečna slina, kihanje, konjuktivitis, glavobol, vročina, laringitis.

Reference

1. Ameriška nacionalna medicinska knjižnica. (2019). Natrijev jodid. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. Obnovljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Cherry, SR et al. (2012). Gama kamera. V fiziki v nuklearni medicini (četrta izdaja). Pridobljeno od sciencedirect.com.
3. Kedzierski, M. et al. (2016). Učinkovita ekstrakcija mikroplastike iz peska. Stroškovno učinkovita metodologija, ki temelji na recikliranju natrijevega jodida. Bilten o morskem onesnaževanju 2016, obnovljeno s straniviervier.com.
4. Van Meter, DC in sod. (2008). Nalezljive bolezni prebavil. Pri Rebhunovih boleznih mleka goveda. Pridobljeno od sciencedirect.com.
5. Fry, AJ (1991). Zmanjšanje. V celoviti organski sintezi. Pridobljeno od sciencedirect.com.
6. Young, JA (2004). Natrijev jodid. Časopis za kemijsko izobraževanje, vol. 81, št. 3, marec 2004. Vzpostavljeno iz pubs.acs.org.