Manganov oksid (MnO 2 ) anorganska kemijska spojina vsebuje mangan elementa s številnimi 4 oksidacije in kisika v postavitev oksida ima število oksidacijo -2. Znana sta tudi po imenih manganovega (IV) oksida in manganovega anhidrida.
Je temno rjave do črne trdne snovi. V naravi ga najdemo kot mineralni pirolusit, črne barve, ki kristalizira in tvori dendrite (razvejane raztezeke). Lahko ga dobimo kot črni ostanek v reakciji med etilom in kalijevim permanganatom po nastanku glikola z oksidacijskim delovanjem kalijevega permanganata.
V stekleni industriji je zelo pomemben zaradi svojega oksidacijskega sredstva, saj zeleno barvo izloča iz železovih spojin in jih pretvori v železove.
Kemična zgradba
Kemična zgradba spojine ustreza anhidridu in ne osnovnemu oksidu, kot bi bilo pričakovati, saj je sestavljen iz kovine in nekovine.
Ta poseben primer je posledica obnašanja mangana v različnih oksidacijskih stanjih, ki jih ima. Tako je za oksidacijo navaja 2 in 3 pa tvori okside MnO in Mn 2 O 3 v tem zaporedju, ki, kadar reagirajo z obliko vodami manganovega hidroksidi in manganova hidroksida, v tem zaporedju.
Vendar, Mn 2 O 3 v rahlo kislem mediju obnaša kot anhidridom. Z oksidacijo navaja +4, +6 in +7, MnO 2 , MnO 3 in MnO 4 form kislin, kadar reakcijo z vodo.
V rahlo kislem mediju se MnO 2 obnaša kot bazični oksid, zato lahko tvori ustrezen hidroksid.
Upoštevati je treba, da v tem primeru ne govorimo o amfoteričnih lastnostih, po katerih se spojina lahko obnaša kot kislina ali kot baza. To je poseben primer vedenja Mn.
Lastnosti
Prijave
- Uporablja se kot vir mangana
- Kot oksidant v alkalnih baterijah
- Barve za steklo, keramiko in porcelan.
- pri pridobivanju klora in joda.
- Pri razgradnji vodikovega peroksida za tvorbo plinastega kisika in vode.
- Pri reakciji razgradnje kalijevega klorata za proizvodnjo plinastega kisika in kalijevega klorida.
- Raztopljen v acetonu ali diklorometanu, oksidira primarne alkohole do aldehide, sekundarne pa ketone.
- Proizvodnja alkalnih baterij.
Kot katalizator
To velja v reakcijah oksidacije zmanjševanje, za odstranjevanje sulfidov kot H 2 S in kationi, kot so Fe + 2 in Mn +2 , arzen in radija, ki se nahajajo v podtalnici, ki prisotna kontaminacija z tovrstne spojine.
To onesnaženje lahko nastane z nenadzorovanim razlitjem strupenih snovi, s spiranjem onesnaženih tal ali s prisotnostjo kemičnih elementov v času črpanja vode.
MnO 2 visoke čistosti, dobljen iz pirolusita, ki se uporablja kot filter (Filox), je najučinkovitejše sredstvo za odstranjevanje tovrstnih nečistoč iz podzemne vode.
Učinki na zdravje
- Izogibajte se stiku s kožo.
- V primeru stika sperite ustrezno območje.
- Praška ne vdihavajte.
- Pri stiku z očmi opazimo draženje in pordelost. Izperite z veliko vode, pustite, da voda teče skozi oči in v primeru resnosti poiščite zdravniško pomoč.
- Pri stiku s kožo opazimo draženje in pordelost kože. Operite prizadeto mesto z veliko mila in vode.
- Dolgotrajen stik s kožo odstrani njeno naravno maščobo, kar sproži dermatitis.
- Z vdihavanjem lahko povzroči gripi podobno bolezen (kovinski hlapi). Za stanje so značilne visoka vročina, mrzlica, suha usta in grlo, bolečine v mišicah in glavobol.
- Lahko draži dihala in poveča pojavnost okužb dihal (pljučnica). Zastrupitev zaradi absorpcije anorganskih manganovih soli skozi pljuča ni verjetna, vendar lahko pride do kronične zastrupitve.
- Kronično izpostavljanje prahu ali dima manganovega dioksida v daljšem obdobju lahko vpliva na centralni živčni sistem in privede do razvoja Parkinsonove bolezni, težav s hojo, mišičnih krčev in sprememb vedenja.
- Zaužitje lahko povzroči bolečine v trebuhu in slabost.
- Ni vnetljiv, vendar pomaga širiti ogenj v žarilnih materialih. Če se segreje nad 535 ° C, se snov razgradi na mangan (III) oksid Mn 2 O 3 in kisik, ki je vnetljiv in poveča požarno ogroženost. V tem primeru je treba ogenj pogasiti s peno ali ogljikovim dioksidom.
- Pri razlitju ne smete ravnati s spojino brez ustrezne osebne zaščite.
- Sestavo shranjujte v dobro zaprti posodi, na hladnem, suhem mestu in proč od nezdružljivih snovi, kot so organski material in gorljivi material.
- Prostor za skladiščenje mora biti suh in imeti tla, ki so odporna proti koroziji, z dobro drenažo.
- Uporabljajte material za osebno zaščito, kot so rokavice, zaščitna očala, filtrirne maske pred hlapi, prahom in dimom.
Reference
- B, (2015), Manganov dioksid, Kraljevo združenje kemije - Svet kemije, pridobljeno iz chemistryworld.com
- Karal, (2014), mangan dioksid, varnostni list, pridobljeno iz, karal.com.mx
- Vaš virtualni učitelj. (25.02.2015). Anorganske manganove spojine (poseben primer 1) - lekcija teorije), pridobljeno s spletnega mesta youtube.com
- Očiščen, (drugi), mangan-dioksid, pridobljen iz eured.cu
- Angarita G, Johnny. (2017), Manganov dioksid: izjemna tehnologija. Hidroteco, pridobljen iz hydrotecocr.com
- Fernández, G., (2015), Manganov dioksid MnO 2 / aceton, Organska kemija, pridobljeno iz quimicaorganica.net
- Tronox, (2011), manganov dioksid, varnostni list, pridobljen iz, tronox.com