SREBRNI NITRAT (AGNO3): STRUKTURA, LASTNOSTI, UPORABE, STRUPENOST - KEMIJA - 2025

Srebro nitrat je anorganska sol, ki ima v kemijsko formulo Agno ₃ . Od vseh srebrovih soli je najbolj varčna in tista, ki ima relativno stabilnost pred sončno svetlobo, zato se manj razpada. Topen in zaželen vir srebra je v katerem koli učnem ali raziskovalnem laboratoriju.

Pri poučevanju vodnih raztopin srebrovega nitrata uporabljamo za poučevanje reakcij obarjanja srebrovega klorida. Prav tako se te raztopine dajo v stik s kovinskim bakrom, tako da pride do redoks reakcije, pri kateri kovinsko srebro obori v raztopini, ki je nastala iz bakrovega nitrata, Cu (NO ₃ ) ₂ .

Posoda z vzorcem srebrovega nitrata. Vir: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Zgornja slika prikazuje steklenico s srebrovim nitratom. Zaradi izpostavljenosti srebrovemu oksidu je lahko izpostavljen svetlobi brez zgodnjega zatemnitve kristalov.

Kot posledica alkemičnih navad in antibakterijskih lastnosti kovinskega srebra so uporabili srebrovega nitrata za razkuževanje in gojenje ran. Vendar pa se v ta namen uporabljajo zelo razredčene vodne raztopine ali njihova trdna zmes pomešana s kalijevim nitratom, ki se nanese skozi konico nekaterih lesenih palic.

Struktura srebrovega nitrata

Ioni, ki sestavljajo kristale srebrovega nitrata. Vir: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Slika zgoraj prikazuje Ag ⁺ in NO ₃ ^- ione srebrovega nitrata, ki so predstavljeni z modelom kroglic in palic. Formula AgNO ₃ označuje stehiometrični delež te soli: za vsak Ag ⁺ kation obstaja anion NO ₃ ^- z njim elektrostatsko deluje.

Anion NO ₃ ^- (z rdečimi in modrikastimi kroglami) ima trigonalno ravninsko geometrijo, negativni naboj pa se delokalizira med njenimi tremi atomi kisika. Zato elektrostatična interakcija med obema ionoma poteka posebej med Ag ⁺ kationom in kisikovim atomom NO ₃ ^- aniona (Ag ⁺ -ONO ₂ ^- ).

Na ta način se vsak Ag ⁺ uskladi ali obda s tremi sosednjimi NO ₃ ^- v isti ravnini ali kristalografski plasti. Združevanje teh ravnin se konča z definiranjem kristala, katerega struktura je orthorhombic.

Priprava

Srebrni nitrat se pripravi tako, da košček kovinskega srebra razkrojimo z dušikovo kislino, bodisi razredčeno hladno, bodisi zgoščeno vroče:

3 Ag + 4 HNO ₃ (razredčen) → 3 AgNO ₃ + 2 H ₂ O + NO

Ag + 2 HNO ₃ (koncentrirano) → AgNO ₃ + H ₂ O + NO ₂

Upoštevajte, da sta plina NO in NO ₂ , ki sta strupena, prisilite, da se ta reakcija ne odvija zunaj črpalke.

Fizikalne in kemijske lastnosti

Fizični videz

Brezbarvna, kristalna trdna snov, brez vonja, vendar zelo grenkega okusa.

Molarna masa

169.872 g / mol

Tališče

209,7 ° C

Vrelišče

440 ° C. Vendar se pri tej temperaturi podvrže termični razgradnji, pri kateri nastane kovinsko srebro:

2 AgNO ₃ (l) → 2 Ag (s) + O ₂ (g) + 2 NO ₂ (g)

Zato ni hlapov AgNO ₃ , vsaj ne v talnih pogojih.

Topnost

AgNO ₃ je neverjetno topna sol v vodi, ki ima topnost 256 g / 100 ml pri 25 ° C. Topen je tudi v drugih polarnih topilih, kot so amoniak, ocetna kislina, aceton, eter in glicerol.

Gostota

4,35 g / cm ³ pri 24 ° C (sobna temperatura)

3,97 g / cm ³ pri 210 ° C (tik ob tališču)

Stabilnost

AgNO ₃ je stabilna snov, če se pravilno skladišči. Ne bo vžigal pri nobeni temperaturi, čeprav lahko razkroji, sprošča pa strupene hlape dušikovih oksidov.

Po drugi strani pa, čeprav srebrovega nitrata ni vnetljivo, je močno oksidacijsko sredstvo, ki lahko v stiku z organsko snovjo in toplotnim virom sproži eksotermično in eksplozivno reakcijo.

Poleg tega te soli ne bi smeli biti predolgo izpostavljeni sončni svetlobi, saj njeni kristali potemnijo zaradi nastanka srebrovega oksida.

Uporaba srebrovega nitrata

Sredstvo za oborjenje in analitično sredstvo

V prejšnjem razdelku je bilo omenjeno neverjetno topnost AgNO ₃ v vodi. To pomeni, da se ioni Ag ⁺ raztopijo brez težav in bodo na voljo za interakcijo s katerim koli ionom v vodnem mediju, kot so halogenidni anioni (X = F ^- , Cl ^- , Br ^- in I ^- ).

Srebro kot Ag ⁺ in po dodatku razredčenega HNO ₃ obori fluoride, kloride, bromide in jodide, ki so sestavljeni iz belkaste ali rumenkaste trdne snovi:

Ag ⁺ (aq) + X ^- (aq) → AgX (-i)

Ta tehnika se zelo pogosto pojavlja pri pridobivanju halidov in se uporablja tudi v številnih kvantitativnih analitičnih metodah.

Tollenčev reagent

AgNO ₃ ima tudi analitično vlogo v organski kemiji, saj je skupaj z amoniakom glavni reagent za pripravo tolenskega reagenta. Ta reagent se uporablja v kvalitativnih preskusih za določanje prisotnosti aldehidov in ketonov v preskusnem vzorcu.

Sinteza

AgNO ₃ je odličen vir topnih srebrovih ionov. To poleg sorazmerno nizkih stroškov postane zahtevan reagent za nešteto organskih in anorganskih sintez.

Ne glede na reakcijo, če potrebujete Ag ⁺ ione , se kemiki verjetno obrnejo na AgNO ₃ .

Zdravilo

AgNO _{3 je} postal priljubljen v medicini pred pojavom sodobnih antibiotikov. Danes pa se še vedno uporablja za posebne primere, saj ima kavterirajoče in antibakterijske lastnosti.

Običajno ga mešajo s KNO ₃ na konici nekaterih lesenih palic, zato je rezerviran izključno za lokalno uporabo. V tem smislu je služil za zdravljenje bradavic, ran, okuženih nohtov, razjed v ustih in krvavitev iz nosu. Mešanica AgNO ₃ -KNO ₃ kožo koži, uniči poškodovano tkivo in bakterije.

Baktericidno delovanje AgNO ₃ smo uporabili tudi pri čiščenju vode.

Toksičnost in stranski učinki

Srebrni nitrat lahko povzroči opekline, ki so vidne po vijoličnih ali temnih pikah. Vir: Jane of Baden v angleški Wikipediji / Javni domeni

Čeprav je srebrovega nitrata stabilna sol in ne predstavlja preveč tveganj, gre za močno kavstično trdno snov, katere zaužitje lahko povzroči hude okvare prebavil.

Zato je priporočljivo ravnanje z rokavicami. Kožo lahko opeče, v nekaterih primerih pa jo potemni v vijolično, stanje ali bolezen, znano kot argyria.

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). Mc Graw Hill.
2. Wikipedija. (2020). Srebrni nitrat. Pridobljeno: en.wikipedia.org
3. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2020). Srebrni nitrat. Baza podatkov PubChem., CID = 24470. Pridobljeno: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Elsevier BV (2020). Srebrni nitrat. ScienceDirect. Pridobljeno: sciencedirect.com
5. Univerza v Iowi (2020). Uporaba in strupenost srebrovega nitrata. Pridobljeno: medicine.uiowa.edu
6. PF Lindley & P. ​​Woodward. (1966). Rentgenska preiskava srebrovega nitrata: edinstvena struktura kovinskih nitratov. Časopis za kemijsko družbo A: anorganske, fizikalne, teoretične.
7. Lucy Bell Young. (2020). Kakšne so medicinske uporabe srebrovega nitrata. Kemikalije. Pridobljeno iz: chemicals.co.uk