Butin je kemična spojina spada v skupino alkini, v glavnem označen s tem, ki imajo v svoji strukturi z najmanj eno trojno vez med dvema atomoma ogljika.
Kar zadeva določitev pravil za poimenovanje alkinov, je IUPAC (Mednarodna zveza čiste in uporabne kemije) ugotovila, da se uporabljajo enaka pravila kot za alkene.
Sinteza 1-butina iz dihalogenida. Avtor Marcosm21, iz Wikimedia Commons
Temeljna razlika med nomenklaturo obeh vrst snovi je, da se pripona -no spremeni v -no, kadar gre za spojine, ki imajo v svoji strukturi trojne vezi.
Po drugi strani je butin sestavljen izključno iz ogljika in vodika in se pojavlja v dveh oblikah: 1-butin, ki ga najdemo v plinski fazi pri standardnih tlačnih in temperaturnih pogojih (1 atm, 25 ° C); in 2-butin, ki je tekoča faza, ki nastane s kemijsko sintezo.
Kemična zgradba
V molekuli, imenovani butin, se pojavi pojav pozicijske strukturne izomerizma, ki je sestavljen iz prisotnosti istih funkcionalnih skupin v obeh spojinah, vendar se vsaka od njih nahaja na drugem mestu v verigi.
V tem primeru imata obe obliki butina identično molekularno formulo; vendar se v 1-butinu trojna vez nahaja pri ogljiku številka ena, v 2-butinu pa pri številki dve. To jih pretvori v pozicijske izomere.
Zaradi lokacije trojne vezi v enem od sponk 1-butinske strukture velja za terminalni alkin, medtem ko ji vmesni položaj trojne vezi v strukturi 2-butina daje klasifikacijo notranjega alkina .
Tako je vez lahko le med prvim in drugim ogljikom (1-butin) ali med drugim in tretjim ogljikom (2-butin). To je posledica uporabljene nomenklature, kjer bo najnižje možno oštevilčenje vedno dano na položaj trojne vezi.
1-butin
Spojina, imenovana 1-butin, je znana tudi kot etilacetilen, zaradi svoje strukture in načina, kako so štirje ogljikovi atomi razporejeni in povezani. Ko pa govorimo o butinu, omenjamo le to kemično vrsto.
V tej molekuli je trojna vez na končnem ogljiku, kar omogoča razpoložljivost vodikovih atomov, ki ji dajejo veliko reaktivnost.
Avtorja Jynto in Ben Mills prek Wikimedia Commons
Ta trdna vez in močnejša od enojne ali dvojne vezi med atomi ogljika zagotavlja stabilno konfiguracijo linearne geometrije na 1-butin.
Po drugi strani je ta plinasta snov precej vnetljiva, zato v prisotnosti toplote zlahka povzroči požare ali eksplozije in ima veliko reaktivnost v zraku ali vodi.
2-butin
Ker imajo notranji alkini večjo stabilnost kot terminalni alkini, omogočajo pretvorbo 1-butina v 2-butin.
To Izomerizacija lahko zgodi s segrevanjem 1-butin v prisotnosti baze (kot NaOH, KOH, NaOCH3 …) ali s preureditvijo 1-butin v raztopini kalijevega hidroksida (KOH) v etanolu (C 2 H 6 O).
Avtor Kemikungen z Wikimedia Commons
Na enak način se kemična snov, imenovana 2-butin, imenuje tudi dimetilacetilen (ali krotonilen), ki se predstavlja kot tekoča in hlapna vrsta, ki izvira umetno.
V 2-butinu se trojna vez nahaja na sredini molekule, kar ji daje večjo stabilnost kot njen izomer.
Poleg tega ima ta brezbarvna spojina nižjo gostoto kot voda, čeprav se v njej šteje za netopno in ima visoko vnetljivost.
Lastnosti
-V strukturna formula butin (od katerih je neodvisno se izomer iz) je C 4 H 6 , ki ima linearno strukturo.
-Eden izmed kemijskih reakcij, ki jih ima molekula butana, je izomerizacija, pri kateri se znotraj molekule zgodi preureditev in migracija trojne vezi.
-Butin je v plinasti fazi, ima zelo visoko vnetljivost in večjo gostoto kot zrak.
-Ta snov je tudi precej reaktivna in v prisotnosti toplote lahko povzroči silovite eksplozije.
-Poleg tega, ko ta brezbarven plin povzroči nepopolno zgorevalno reakcijo, lahko povzroči ogljikov monoksid (CO)
-Če sta oba izomera izpostavljena visokim temperaturam, lahko pride do eksplozivne reakcije polimerizacije.
-2-butin je v tekoči fazi, čeprav velja tudi za vnetljivo v standardnih pogojih tlaka in temperature.
-Te snovi lahko doživijo silovite reakcije, če so v prisotnosti močnih oksidirajočih snovi.
-Na enak način se eksotermične reakcije, ki so v prisotnosti reducirajočih vrst, pojavijo s posledičnim sproščanjem vodikovega plina.
-Ko pride v stik z določenimi katalizatorji (na primer nekaterimi kislimi snovmi) ali iniciatorji, lahko pride do eksotermičnih reakcij polimerizacije.
Prijave
Ker imata različne lastnosti, imata lahko oba izomera različne načine uporabe in uporabe, kot je prikazano spodaj:
V prvi vrsti je zelo pogosta uporaba 1-butina njegova uporaba kot vmesna faza v procesu proizvodnje drugih snovi organskega izvora sintetičnega izvora.
Po drugi strani se ta kemična vrsta uporablja v industriji gume in pridobljenih spojin; kot na primer, ko želite dobiti benzol.
Podobno se uporablja v postopku izdelave najrazličnejših izdelkov iz plastike, pa tudi pri izdelavi številnih polietilenskih snovi, ki veljajo za visoko gostoto.
1-butin se pogosto uporablja kot sestavni del za rezanje in varjenje nekaterih kovinskih zlitin, vključno z jeklom (železo-ogljikova zlitina).
V drugem smislu se 2-butin izomer uporablja v kombinaciji z drugim alkinom, imenovanim propinom, pri sintezi nekaterih snovi, znanih kot alkilirani hidrokinoni, ko se izvaja postopek popolne sinteze α-tokoferola (vitamin E).
Reference
- Wikipedija. (sf). Butyne. Pridobljeno s strani en.wikipedia.org
- Yoder, CH, Leber PA in Thomsen, MW (2010). Most do organske kemije: koncepti in nomenklatura. Pridobljeno iz books.google.co.ve
- Study.com. (sf). Butyne: Strukturna formula in izomeri. Pridobljeno iz študija.
- PubChem. (sf). 1-Butyne. Obnovljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- PubChem. (sf). 2-Butyne. Pridobljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov