Natrijev oksid je anorganska spojina s formulo Na 2 O. Ker so vsi alkalijskih oksidov, ima podobno kristalno strukturo antifluorite (podobno fluorita, CaF2, vendar z kationov in anionov obrniti) ustrezajo kubičnih osredotočen na obraze. (Natrij: dinatrijev oksid, 1993–2016).
Lahko bi rekli, da je natrijev oksid anhidrid natrijevega hidroksida, saj reagira z vodo, da tvori dva mola te spojine na naslednji način:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Slika 1: Struktura natrijevega oksida.
Na splošno je ime KNaO mogoče zapisati in se nanaša na natrijev oksid ali kalijev oksid. To je zato, ker imata oba oksida podobne lastnosti glede na barvo in hitrost širjenja in krčenja.
Netopni viri natrijevega oksida pogosto vsebujejo sledi kalijevega oksida, na primer v feldspars (slika 2), ki so glavni vir natrija v nekaterih emajlih (Britt, 2007).
Slika 2: natrijev feldspar in feldspar prah.
Fizikalne in kemijske lastnosti
Natrijev oksid je bela kristalna trdna snov (slika 3). Ima molekulsko maso 61,98 g / mol, ima gostoto 2,27 g / ml in tališče 1275 ° C.
Vrelišče spojine je 1950 ° C, kjer začne razpadati na natrijev peroksid in kovinski natrij, vendar je zanimiva lastnost, da se natrijev oksid začne sublimirati pri 1100 ° C (Nacionalni center za biotehnološke informacije, SF ).
Slika 3: videz natrijevega oksida.
Burno reagira z vodo in alkoholom, da tvori natrijev hidroksid. Natrijev oksid, Na 2 O, reverzibilno absorbira vodika (H 2 ), da se tvori natrijev hidrid (NaH) in natrijev hidroksid (NaOH), ki ima potencial, da bi našli njeno uporabo na reverzibilne shranjevanje vodika.
Reaktivnost in nevarnosti
Natrijev oksid je stabilna negorljiva spojina, vendar lahko burno reagira s kislinami in vodo. Poveča lahko tudi izgorevanje drugih snovi. Razvrščamo jo kot jedko in lahko opeče kožo in oči (Royal Society of Chemistry, 2015).
Raztopina v vodi je močna osnova, saj burno reagira s kislinami, ki so jedke. Z burno reakcijo z vodo nastane natrijev hidroksid, ki v prisotnosti vode napada številne kovine.
Snov je tudi jedka za dihala in pri zaužitju. Vdihavanje aerosola lahko povzroči pljučni edem (Nacionalni inštitut za varstvo pri delu, 2014).
V primeru vdihavanja je treba prizadetega premakniti v hladen prostor. Če žrtev ne diha, je treba dati umetno dihanje. Kasneje pojdite ali se čim prej posvetujte z zdravnikom.
V primeru stika s kožo je treba onesnažena oblačila in obutev takoj odstraniti in oprati z veliko vode.
V primeru stika z očmi vsaj 15 minut sperite z veliko vode in se posvetujte z zdravnikom. V primeru zaužitja, ne povzročajte bruhanja, ampak izperite usta z vodo in se posvetujte z zdravnikom.
Najpomembnejši simptomi in učinki so lahko: krči, vnetja in edemi grla in bronhijev, pljučnica, pljučni edem, pekoč občutek, kašelj, sopenje, laringitis in težave z dihanjem (Natrijev oksid (Na2O)) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010–2017).
Simptomi pljučnega edema se pogosto ne pojavijo nekaj ur in se poslabšajo s fizičnim naporom. Počitek in zdravniško opazovanje sta torej bistvena.
Natrijev oksid je treba hraniti na suhem in ločiti od močnih kislin. Ker spojina burno reagira z vodo, v primeru požara ne uporabljajte gasilnih aparatov ali brizgalnikov na vodni osnovi. Priporočljivo je, da uporabite suh prah ali pesek.
Prijave
Glavna uporaba natrijevega oksida je v proizvodnji stekla. Uporablja se v lončarstvu in kozarcih, čeprav ne v surovi obliki. Natrijev oksid na splošno predstavlja približno 15% kemične sestave stekla.
Zmanjšuje temperaturo, pri kateri se topi silicijev dioksid (sestava stekla 70%), kar ima za posledico cenejšo in učinkovitejšo proizvodnjo stekla, saj zahteva manjše porabe energije (George Sumner, nd ).
Natrijevo apneno steklo je najpogostejša oblika stekla, ki vsebuje približno 70% kremena (silicijev dioksid), 15% sode (natrijev oksid) in 9% apna (kalcijev oksid) z veliko večjimi količinami. malo drugih spojin.
Natrijev oksid služi kot tok za znižanje temperature, pri kateri se silicij topi, apno pa deluje kot stabilizator kremena. Natrijevo apneno steklo je poceni, kemično stabilno, dokaj trdo in izjemno obvladljivo, saj ga je po potrebi mogoče večkrat mehčati.
Zaradi teh lastnosti so primerne za izdelavo široke palete steklenih izdelkov, vključno z žarnicami, kozarci, steklenicami in umetniškimi predmeti.
Po drugi strani natrijev oksid in kremen vsebujeta vodni kristal, imenovan tudi natrijev silikat ali vodno steklo, ki tvori stekleno trdno snov, ki ima zelo uporabno lastnost, da je topna v vodi.
Kozarec vode se prodaja v obliki trdnih grudic ali prahu ali kot bistra, sirupasta tekočina. Uporablja se kot priročen vir natrija za številne industrijske izdelke, kot so: gradnik v detergentih za pranje perila, kot vezivo in lepilo, kot flokulant v čistilnih napravah in v mnogih drugih aplikacijah (Encyclopaedia britannica, 2017).
Oksidne spojine ne vodijo električne energije. Vendar so določeni strukturirani oksidi perovskita elektronski vodniki za uporabo na katodi gorivnih celic s trdnim oksidom in sistemov za tvorbo kisika (American Elements, 1998-2017).
Reference
- Nacionalni inštitut za varstvo pri delu. (2014, 1. julij). CDC SODIUM Oksid. Pridobljeno iz cdc-ja.
- Ameriški elementi. (1998–2017). Natrijev oksid. Pridobljeno s strani americanelements.com.
- Britt, J. (2007). Celoten vodnik za visoke ogenj. New York: Lark Books.
- Enciklopedija Britannica. (2017). Kemična spojina natrijevega oksida. Pridobljeno od britannica.com.
- George Sumner, DJ (drugi). Kakšne so koristi natrijevega oksida? Pridobljeno iz spletnega mesta quora.com.
- Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (SF). Podatkovna baza PubChem; CID = 73971. Obnovljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Natrijev oksid. Pridobljeno s strani chemspider.com.
- Ruitao Wang, TK (2006). Reakcija vodika z natrijevim oksidom: Reverzibilni sistem hidrogeniranja / dehidrogenacije. Revija o virih energije, letnik 155, številka 2, 167–171. sciencedirect.com.
- Natrijev oksid (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010–2017). Pridobljeno iz vodiča: guidechem.com.
- Natrij: dinatrijev oksid. (1993–2016). Pridobljeno iz webelements: webelements.com.