- Koncept kemijske reakcije
- Značilnosti kemičnih reakcij
- Kinetika
- Konzerviranje testa
- Fizične spremembe in / ali spremembe stanja
- Različica barv
- Sprostitev plinov
- Spremembe temperature
- Deli kemijske reakcije
- Reagenti in izdelki
- Reakcijski mediji
- Plovila ali reaktorji
- Vrste kemičnih reakcij
- - Zmanjšanje oksidacije (redoks)
- Oksidacija bakra
- Železo in kobalt
- Jod in mangan
- Izgorevanje
- - Sinteza
- Ionske spojine
- Koordinacija
- - Razgradnja
- Vulkan razreda
- - premik
- Iz vodika
- Od kovin in halogenov
- - Tvorba plina
- - Metateza ali dvojni premik
- Padavine
- Bazna kislina
- Primeri kemijskih reakcij
- Izselitev
- Nevtralizacija
- Dvojno drsenje
- Redox
- Rešene vaje za kemijske reakcije
- - Vaja 1
- - Vaja 2
- - Vaja 3
- Reference
Za kemične reakcije so subjekt trpi spremembe v razporeditvi njihovih atomov, in kadar sta dva snovi različni spojini ali kontakt. V procesu nastanejo spremembe, ki jih je mogoče opaziti takoj; kot so zvišanje temperature, hlajenje, tvorba plinov, utripanje ali obarjanje trdne snovi.
Najpogostejše kemične reakcije pogosto ostanejo neopažene v vsakdanjem življenju; na tisoče jih izvajamo v naših telesih. Drugi pa so bolj vidni, saj jih lahko naredimo v kuhinji z izbiro pravilnih pripomočkov in sestavin; na primer mešanje sode bikarbone s kisom, taljenje sladkorja v vodi ali zakisanje soka rdečega zelja.
Reakcija sode bikarbone in kisa je primer ponavljajoče se kemične reakcije pri kuhanju. Vir: Kate Ter Haar (https://www.flickr.com/photos/katerha/5703151566)
V laboratorijih postanejo kemijske reakcije bolj običajne in pogoste; vsi se pojavljajo v čašah ali bučkah Erlenmeyer. Če imajo nekaj skupnega, je to, da noben od njih ni preprost, saj skrivajo trke, prekinitve povezav, mehanizme, oblikovanje povezav, energijo in kinetične vidike.
Kemične reakcije so tako presenetljive, da jih hobiji in znanstveniki, poznajo toksikologijo reagentov in nekatere varnostne ukrepe, na velikih lestvicah razmnožujejo na očarljivih demonstracijskih dogodkih.
Koncept kemijske reakcije
Kemične reakcije potekajo, ko se pretrga vez (ionska ali kovalentna), tako da na njenem mestu nastane druga; dva atoma ali nabor njih prenehata močno medsebojno delovati, da nastanejo nove molekule. Zahvaljujoč temu je mogoče določiti kemijske lastnosti spojine, njeno reaktivnost, stabilnost in reakcijo.
Poleg tega, da so odgovorni za kemične reakcije, ki jih snov nenehno spreminja, ne da bi vplivali na njene atome, pojasnjujejo nastanek spojin, kot jih poznamo.
Potrebna je energija, da se vezi prekinejo, in ko se vezi oblikujejo, se sprosti. Če je absorbirana energija večja od sproščene, naj bi bila reakcija endotermična; imamo ohlajanje okolice. Ker če je sproščena toplota večja od absorbirane, bo to eksotermična reakcija; okolica je ogrevana.
Značilnosti kemičnih reakcij
Kinetika
Molekule morajo v teoriji trčiti med seboj in s seboj nositi dovolj kinetične energije, da spodbudijo pretrganje vezi. Če so njihovi trki počasni ali neučinkoviti, je kemijska reakcija kinetično prizadeta. To se lahko zgodi bodisi zaradi fizikalnega stanja snovi, bodisi zaradi geometrije ali strukture le-teh.
Tako se v reakciji snov preoblikuje tako, da absorbira ali sprošča toploto, hkrati pa trči, kar daje prednost tvorbi produktov; najpomembnejše sestavine katere koli kemijske reakcije.
Konzerviranje testa
Zaradi zakona ohranitve mase skupna masa sestava po kemijski reakciji ostane konstantna. Tako je vsota posameznih mas vsake snovi enaka masi dobljenega rezultata.
Fizične spremembe in / ali spremembe stanja
Pojav kemične reakcije lahko spremlja sprememba stanja sestavnih delov; to je sprememba trdnega, tekočega ali plinastega stanja materiala.
Vendar pa vse spremembe stanja ne vključujejo kemične reakcije. Na primer: če voda izpari zaradi vpliva toplote, je vodna para, ki nastane po tej spremembi stanja, še vedno voda.
Različica barv
Med fizikalnimi lastnostmi, ki so posledica kemijske reakcije, izstopa sprememba barve reagentov v primerjavi z barvo končnega izdelka.
Ta pojav je opazen pri opazovanju kemične reakcije kovin s kisikom: ko kovina oksidira, spremeni svojo značilno barvo (zlato ali srebro, odvisno od primera), da postane rdečkasto oranžen odtenek, znan kot rja.
Sprostitev plinov
Ta lastnost se manifestira kot mehurček ali z oddajanjem določenih vonjav.
Na splošno se pojavijo mehurčki kot posledica izpostavljenosti tekočine visokim temperaturam, kar spodbuja povečanje kinetične energije molekul, ki so del reakcije.
Spremembe temperature
V primeru, da je toplota katalizator kemijske reakcije, bo v končnem proizvodu povzročena sprememba temperature. Torej sta lahko vnos in izpust toplote v procesu tudi značilnost kemičnih reakcij.
Deli kemijske reakcije
Reagenti in izdelki
Vsaka kemijska reakcija je predstavljena z enačbo tipa:
A + B → C + D
Kjer sta A in B reaktanta, C in D pa produkta. Enačba nam pove, da atom ali molekula A reagira z B, da nastaneta produkta C in D. To je nepovratna reakcija, saj reaktanti ne morejo ponovno nastati iz produktov. Po drugi strani je spodnja reakcija obratna:
A + B <=> C + D
Pomembno je poudariti, da mora biti masa reaktantov (A + B) enaka masi produktov (C + D). V nasprotnem primeru se testo ne bi ohranilo. Prav tako mora biti število atomov za določen element enako in pred puščico.
Nad puščico so navedene posebne specifikacije reakcije: temperatura (Δ), pojavnost ultravijoličnega sevanja (hv) ali uporabljeni katalizator.
Reakcijski mediji
Kar zadeva življenje in reakcije, ki se dogajajo v naših telesih, je reakcijski medij voden (ac). Kemične reakcije pa lahko potekajo v katerem koli tekočem mediju (etanol, ledena ocetna kislina, toluen, tetrahidrofuran itd.), Če se reagenti dobro raztopijo.
Plovila ali reaktorji
Nadzorovane kemične reakcije potekajo v posodi, bodisi v preprosti stekleni posodi ali v reaktorju iz nerjavečega jekla.
Vrste kemičnih reakcij
Vrste kemičnih reakcij temeljijo na dogajanju na molekularni ravni; katere vezi so pretrgane in kako se atomi združijo. Prav tako se upošteva, ali vrsta pridobiva ali izgublja elektrone; čeprav se pri večini kemičnih reakcij to zgodi.
Tu razložimo različne vrste kemičnih reakcij, ki obstajajo.
- Zmanjšanje oksidacije (redoks)
Oksidacija bakra
V primeru patine poteka oksidacijska reakcija: kovinski baker izgubi elektrone v prisotnosti kisika in se pretvori v ustrezen oksid.
4Cu (s) + O 2 (g) => Cu 2 O (s)
Bakrov (I) oksid še naprej oksidira v bakrov (II) oksid:
2Cu 2 O (s) + O 2 => 4CuO (s)
Ta vrsta kemijske reakcije, pri kateri vrsta poveča ali zmanjša svoje oksidacijsko število (ali stanje), je znana kot reakcija oksidacije in redukcije (redoks).
Kovinski baker z oksidacijskim stanjem 0 najprej izgubi en elektron in nato drugi (oksidira), kisik pa ostane (zmanjša):
Cu => Cu + + e -
Cu + => Cu 2+ + e -
O 2 + 2e - => 2O 2-
Dobitek ali izguba elektronov je mogoče določiti z izračunom oksidacijskih števil atomov v kemijskih formulah njihovih nastalih spojin.
Za Cu 2 O je znano, da imamo, ker gre za oksid, anion O 2- , tako da se naboji nevtralizirajo, mora imeti vsak izmed dveh bakrovih atomov +1 naboj. Zelo podobno se dogaja s CuO.
Koper, ko oksidira, pridobi pozitivne oksidacijske številke; in kisik, ki ga je treba zmanjšati, negativne oksidacijske številke.
Železo in kobalt
Spodaj so prikazani dodatni primeri za redoks reakcije. Poleg tega bo kratek komentar in določene bodo spremembe oksidacijskih številk.
FeCl 2 + CoCl 3 => FeCl 3 + CoCl 2
Če izračunamo oksidacijske številke, se upošteva, da vrednosti Cl ostanejo s konstantno vrednostjo -1; ni tako, s tistimi iz Faith and Co.
Na prvi pogled se je železo oksidiralo, medtem ko se kobalt reducira. Kako veš? Ker železo zdaj ne deluje z dvema anionima Cl - ampak s tremi, je atom klora (nevtralen) bolj elektronegativen kot železo in kobalt. Po drugi strani se s kobaltom dogaja ravno obratno: gre od interakcije s tremi Cl - do dveh.
Če zgornji sklep ni jasen, nadaljujemo s pisanjem kemijskih enačb neto prenosa elektronov:
Fe 2+ => Fe 3+ + e -
Co 3+ + e - => Co 2+
Zato se Fe 2+ oksidira, medtem ko se Co 3+ zmanjša.
Jod in mangan
6KMnO 4 + 5KI + 18HCl => 6MnCl 2 + 5KIO 3 + 6KCl + 9H 2 O
Zgornja kemijska enačba se morda zdi zapletena, vendar ni. Klor (Cl - ) in kisik (O 2- ) doživljata pridobivanje ali izgubo svojih elektronov. Jod in mangan, ja.
Če upoštevamo samo spojine z jodom in manganom, imamo:
KI => KIO 3 (oksidacijska številka: -1 do +5, izgubi šest elektronov)
KMnO 4 => MnCl 2 (oksidacijska številka: +7 do +2, pridobi pet elektronov)
Jod oksidira, mangan pa se zmanjša. Kako vedeti, ne da bi delal izračune? Ker jod prehaja od kalija do interakcije s tremi oksigeni (bolj elektronegativno); mangan pa izgublja interakcije s kisikom in s klorom (manj elektronegativnega).
KI ne more izgubiti šest elektronov, če KMnO 4 pridobi pet; zato mora biti v enačbi uravnoteženo število elektronov:
5 (KI => KIO 3 + 6e - )
6 (KMnO 4 + 5e - => MnCl 2 )
Rezultat je neto prenos 30 elektronov.
Izgorevanje
Izgorevanje je živahna in energična oksidacija, pri kateri se sproščata svetloba in toplota. Na splošno pri tej vrsti kemijske reakcije kisik sodeluje kot oksidacijsko ali oksidacijsko sredstvo; medtem ko je redukcijsko sredstvo gorivo, ki gori ob koncu dneva.
Kjer je pepel, je bilo zgorevanje. Ti so v bistvu sestavljeni iz ogljikovih in kovinskih oksidov; čeprav je njegova sestava logično odvisna od tega, kakšno je bilo gorivo. Spodaj je nekaj primerov:
C (S) + O 2 (g) => CO 2 (g)
2CO (g) + O 2 (g) => 2CO 2 (g)
C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) => 3CO 2 (g) + 4H 2 O (g)
Vsaka od teh enačb ustreza popolnim zgorevanjem; to pomeni, da vse gorivo reagira s presežkom kisika, da se zagotovi njegova popolna transformacija.
Prav tako je treba opozoriti, da sta CO 2 in H 2 O glavni plinasti produkti, ko ogljikova telesa gorijo (na primer les, ogljikovodiki in živalska tkiva). Neizogibno je, da nastane nekaj ogljikovega alotropa zaradi premajhnega kisika, pa tudi manj kisikovih plinov, kot sta CO in NO.
- Sinteza
Grafični prikaz reakcije sinteze. Vir: Gabriel Bolívar.
Slika zgoraj prikazuje izjemno preprosto predstavitev. Vsak trikotnik je spojina ali atom, ki se združita in tvorita eno samo spojino; dva trikotnika tvorita paralelogram. Masa se povečuje, fizikalne in kemijske lastnosti izdelka pa se mnogokrat razlikujejo od lastnosti njegovih reagentov.
Na primer, izgorevanje vodika (ki je tudi redoks reakcija) povzroči vodikov oksid ali kisikov hidrid; bolj znana kot voda:
H 2 (g) + O 2 (g) => 2H 2 O (g)
Ko se oba plina mešata, pri visoki temperaturi izgorevata in tvorita plinasto vodo. Ko se temperature ohladijo, se hlapi kondenzirajo, da dobijo tekočo vodo. Več avtorjev meni, da je ta sintezna reakcija ena od možnih alternativ za nadomeščanje fosilnih goriv pri pridobivanju energije.
Vezi HH in O = O se pretrgata, da tvorita dve novi enojni vezi: HOH. Voda je, kot je znano, edinstvena snov (izven romantičnega smisla), njene lastnosti pa so precej drugačne od plinovitih vodik in kisika.
Ionske spojine
Tudi tvorba ionskih spojin iz njihovih elementov je primer sintezne reakcije. Eden najpreprostejših je tvorba kovinskih halogenidov skupin 1 in 2. Na primer sinteza kalcijevega bromida:
Ca (s) + Br 2 (l) => CaBr 2 (s)
Splošna enačba za to vrsto sinteze je:
M (s) + X 2 => MX 2 (s)
Koordinacija
Kadar nastala spojina vključuje kovinski atom v elektronski geometriji, potem rečemo, da je kompleks. Kovine v kompleksih ostanejo pritrjene na ligande s šibkimi kovalentnimi vezmi in nastanejo s koordinacijskimi reakcijami.
Na primer, imate kompleks 3+ . To se oblikuje, ko CR 3+ kation v prisotnosti molekul amonijaka, NH 3 , ki delujejo kot kroma ligandov:
Cr 3+ + 6NH 3 => 3+
Spodaj je prikazan dobljeni koordinacijski oktaeder okoli kovinskega kroma:
Koordinacijski oktaedar za kompleks. Vir: Gabriel Bolívar.
Upoštevajte, da naboj 3+ na kromu ni nevtraliziran v kompleksu. Njena barva je vijolična, zato je oktaedar predstavljen s to barvo.
Nekateri kompleksi so bolj zanimivi, kot v primeru nekaterih encimov, ki koordinirajo atome železa, cinka in kalcija.
- Razgradnja
Razpadanje je nasprotno od sinteze: spojina se razgradi na enega, dva ali tri elemente ali spojine.
Na primer, imamo naslednje tri razgradnje:
2HgO (s) => 2Hg (l) + O 2 (g)
2H 2 O 2 (l) => 2H 2 O (l) + O 2 (g)
H 2 CO 3 (aq) => CO 2 (g) + H 2 O (l)
HgO je rdečkasta trdna snov, ki pod vplivom toplote razpade na kovinsko živo srebro, črno tekočino in kisik.
Vodikov peroksid ali vodikov peroksid se razkroji, kar daje tekočo vodo in kisik.
Karbonska kislina pa se razgradi v ogljikov dioksid in tekočo vodo.
Bolj "suha" razgradnja je kovinska karbonata:
CaCO 3 (s) => CaO (s) + CO 2 (g)
Vulkan razreda
Vžiganje amonijevega dikromata. Vir: Natalija
Reakcija razgradnje, ki je bila uporabljena v razredih kemije, je termična razgradnja amonijevega dikromata (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . Ta kancerogena pomarančna sol (zato je treba z njo ravnati zelo previdno) izgori, da sprosti veliko toplote in ustvari zeleno trdno, kromov oksid, Cr 2 O 3 :
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (s) => Cr 2 O 3 (s) + 4H 2 O (g) + N 2 (g)
- premik
Grafični prikaz reakcije premika. Vir: Gabriel Bolívar.
Izmetne reakcije so vrsta redoks reakcije, pri kateri en element izpodriva drugega v spojini. Izpodrinjeni element na koncu zmanjša ali pridobi elektrone.
Za poenostavitev zgoraj je prikazana zgornja slika. Krogi predstavljajo element. Opazimo, da lipo zeleni krog izpodriva modro, ki ostane na zunanji strani; vendar ne samo to, ampak se modri krog v procesu skrči, apno zelena pa oksidira.
Iz vodika
Na primer, imamo naslednje kemijske enačbe, da izpostavimo zgoraj pojasnjeno:
2Al (s) + 6HCl (aq) => AlCl 3 (aq) + 3H 2 (g)
Zr (y) + 2H 2 O (g) => ZRO 2 (i) + 2H 2 (g)
Zn (y) + H 2 SO 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)
Kaj je izpodrinjeni element teh treh kemičnih reakcij? Vodik, ki se zmanjša na molekulski vodik, H 2 ; gre od oksidacijskega števila +1 do 0. Upoštevajte, da kovine aluminij, cirkonij in cink lahko izpodrinejo vodikove kisline in vodo; medtem ko baker ne srebro ne zlato ne moreta.
Od kovin in halogenov
Obstajata še dve dodatni reakciji premika:
Zn (s) + CuSO 4 (aq) => Cu (s) + ZnSO 4 (aq)
Cl 2 (g) + 2NaI (aq) => 2NaCl (aq) + I 2 (s)
V prvi reakciji cink izpodriva manj aktivni kovinski baker; cink oksidira, medtem ko se baker zmanjša.
Po drugi strani klor, element, ki je bolj reaktiven kot jod, izpodrine slednji v natrijevo sol. Tu je obratno: najbolj reaktivni element se zmanjša z oksidacijo izpodrinjenega elementa; zato se klor zmanjša z oksidacijo joda.
- Tvorba plina
V reakcijah je bilo mogoče videti, da več izmed njih ustvarja pline, zato tudi vstopajo v to vrsto kemijske reakcije. Prav tako se reakcije iz prejšnjega odseka, ki jih vodi pretok vodika z aktivne kovine, štejejo za reakcije tvorbe plinov.
Poleg že omenjenih kovinski sulfidi na primer sprostijo vodikov sulfid (ki diši po gnilih jajcih), ko dodamo klorovodikovo kislino:
Na 2 S (y) + 2HCI (aq) => 2NaCl (aq) + H 2 S (g)
- Metateza ali dvojni premik
Grafični prikaz reakcije dvojnega premika. Vir: Gabriel Bolívar.
V metatezi ali reakciji z dvojnim premikom je sprememba partnerjev brez prenosa elektronov; to pomeni, da se ne šteje za redoks reakcijo. Kot je razvidno iz zgornje slike, zeleni krog prekine povezavo s temno modro, da se poveže s svetlo modrim krogom.
Padavine
Ko so interakcije enega od partnerjev dovolj močne, da premagajo raztopinski učinek tekočine, nastane oborina. Naslednje kemijske enačbe predstavljajo reakcije padavin:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) => AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
CaCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) => CaCO 3 (s) + 2NaCl (aq)
V prvi reakciji Cl - izpodrine NO 3 - tvori srebrov klorid, AgCl, ki je bela oborina. V drugi reakciji CO 3 2- izpodrine Cl - oborino kalcijevega karbonata.
Bazna kislina
Morda je najbolj odmevna metatezna reakcija reakcija kislinsko-bazične nevtralizacije. Na koncu sta prikazani dve reakciji kislinsko-bazične reakcije:
HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H 2 O (l)
2HCl (aq) + Ba (OH) 2 (aq) => BaCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
OH - izpodrivajo Cl -, da tvorijo vodo in kloridne soli.
Primeri kemijskih reakcij
Spodaj in spodaj bodo omenjene nekatere kemijske reakcije z njihovimi enačbami in komentarji.
Izselitev
Zn (s) + AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Zn (NO 3 ) 2 (aq)
Cink izpodrine srebro v svoji nitratni soli: zmanjša ga iz Ag + v Ag, zato se kovinsko srebro obori v mediju, ki ga opazimo pod mikroskopom kot srebrna drevesa brez listov. Po drugi strani se nitrati združijo z dobljenimi ioni Zn 2+ in tvorijo cinkov nitrat.
Nevtralizacija
CaCO 3 (i) + 2HCI (aq) → CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Klorovodikova kislina nevtralizira sol kalcijevega karbonata in tvori sol, kalcijev klorid, vodo in ogljikov dioksid. CO 2 mehurčki gor in je zaznan v vodi. To mehurček dobimo tudi z dodajanjem HCl kredo ali jajčnim lupinam, bogatim s CaCO 3 .
NH 3 (g) + HCI (g) → NH 4 Cl (y)
V tej drugi reakciji hlapi HCl nevtralizirajo plinasti amonijak. Amonijeva kloridna sol, NH 4 Cl, tvori belkasti dim (spodnja slika), saj vsebuje zelo drobne delce, suspendirane v zraku.
Reakcija tvorbe amonijevega klorida. Vir: Adam Rędzikowski
Dvojno drsenje
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
V reakciji dvojnega premika pride do izmenjave "partnerjev". Srebro zamenja partnerje z natrijem. Rezultat tega je, da nova sol, srebrov klorid, AgCl, obori kot mlečna trdna snov.
Redox
V kemični reakciji Barking Dog se sprošča toplota, zvok in modra svetloba. Vir: Maksim Bilovitskiy preko Wikipedije.
Obstaja nešteto redoks reakcij. Eden najbolj navdušujočih je Barkin Dog:
8 N 2 O (g) + 4 CS 2 (l) → S 8 (s) + 4 CO 2 (g) + 8 N 2 (g)
Ko nastanejo trije stabilni produkti, se sprosti toliko energije, da nastane modrikasto bliskavico (zgornja slika) in močno povečanje tlaka, ki ga povzročajo nastali plini (CO 2 in N 2 ).
Pa tudi vse to spremlja zelo glasen zvok, podoben laježu psa. Proizvedeno žveplo, S 8 , obloži notranje stene cevi rumeno.
Katere vrste so zmanjšane in katere oksidirane? Na splošno imajo elementi oksidacijo številko 0. Zato morata biti žveplo in dušik v izdelkih vrsta, ki je pridobila ali izgubila elektrone.
Žveplo je oksidiralo (izgubljeni elektroni), saj je imelo oksidacijsko številko -2 v CS 2 (C 4+ S 2 2- ):
S 2- → S 0 + 2e -
Medtem ko se je dušik zmanjšal (pridobili elektrone), ker je imel oksidacijsko številko +1 v N 2 O (N 2 + O 2- ):
2N + + 2e → N 0
Rešene vaje za kemijske reakcije
- Vaja 1
Katera sol obori v naslednji reakciji v vodnem mediju?
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → ¿?
Na splošno se vsi sulfidi, razen tistih, ki so tvorjeni z alkalijskimi kovinami in amonijem, oborijo v vodnem mediju. Pojavi se dvojni premik: železo se veže na sulfid, natrij pa na sulfat:
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → FeS (s) + Na 2 SO 4 (aq)
- Vaja 2
Katere izdelke bomo dobili iz naslednje reakcije?
Cu (NO 3 ) 2 + Ca (OH) 2 → ¿?
Kalcijev hidroksid ni zelo topen v vodi; vendar dodajanje bakrovega nitrata pomaga solubilizirati, ker reagira in tvori ustrezen hidroksid:
Cu (NO 3 ) 2 (aq) + Ca (OH) 2 (aq) → Cu (OH) 2 (s) + Ca (NO 3 ) 2 (aq)
Cu (OH) 2 je takoj prepoznaven kot modra oborina.
- Vaja 3
Kakšna sol bo nastala v naslednji reakciji nevtralizacije?
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) →?
Aluminijev hidroksid se obnaša kot baza z reakcijo s klorovodikovo kislino. V reakciji nevtralizacije kisle baze (Bronsted-Lowry) vedno nastane voda, zato mora biti drugi izdelek aluminijev klorid, AlCl 3 :
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) → AlCl 3 (aq) + 3H 2 O
Tokrat AlCl 3 ne obori, ker je sol (do neke mere) topna v vodi.
Reference
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija (8. izd.). CENGAGE Učenje.
- Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). Mc Graw Hill.
- Ana Zita. (18. november 2019). Kemijske reakcije. Pridobljeno: todamateria.com
- Kashyap Vyas. (23. januar 2018). 19 Kul kemičnih reakcij, ki dokazujejo znanost, so fascinantne. Pridobljeno: zanimivo inženiring.com
- BeautifulChemistry.net (drugo). Reakcija. Pridobljeno od: beautifulchemistry.net
- Wikipedija. (2019). Kemijska reakcija. Pridobljeno: en.wikipedia.org