KAJ JE KEMIJSKA PERIODIČNOST? GLAVNE ZNAČILNOSTI - KEMIJA - 2025

Kemična pogostost ali rednost kemijskih lastnosti je redno variacija, ponavljajoče se in predvidljive kemijske lastnosti elementov, ko pride atomsko število povečuje.

Tako je kemijska periodičnost osnova za razvrstitev vseh kemičnih elementov glede na njihovo atomsko število in kemijske lastnosti.

Vizualni prikaz kemijske periodičnosti je znan kot periodična tabela, Mendeleïeva tabela ali periodična klasifikacija elementov.

To kažejo vse kemijske elemente, razporejene v naraščajočem zaporedju njihovih atomskih številk in organizirane v skladu z njihovo elektronsko konfiguracijo. Njegova struktura odraža dejstvo, da so lastnosti kemičnih elementov periodična funkcija njihovega atomskega števila.

Ta periodičnost je bila zelo koristna, saj nam je omogočila napoved nekaterih lastnosti elementov, ki bi zasedali prazna mesta v tabeli, preden so jih odkrili.

Splošna struktura periodične tabele je razporeditev vrstic in stolpcev, v katerih so elementi razporejeni v naraščajočem zaporedju atomskih števil.

Obstaja veliko število občasnih lastnosti. Med najpomembnejšimi sta učinkovit jedrski naboj, povezan z atomsko velikostjo in nagnjenostjo k tvorbi ionov, ter atomski polmer, ki vpliva na gostoto, tališče in vrelišče.

Ionski polmer (vpliva na fizikalne in kemijske lastnosti ionske spojine), ionizacijski potencial, elektronegativnost in elektronska afiniteta so med drugim tudi temeljne lastnosti.

Štiri glavne periodične lastnosti

Atomski radio

Nanaša se na ukrep, povezan z dimenzijami atoma, in ustreza polovici razdalje, ki obstaja med središči dveh atomov, ki vzpostavljata stik.

Ko potujete skozi skupino kemičnih elementov v periodični tabeli od vrha do dna, se atomi večajo, saj najbolj oddaljeni elektroni zasedajo energijsko raven dlje od jedra.

Zato pravijo, da se atomski polmer povečuje s časom (od vrha do dna).

Nasprotno, gibanje od leve proti desni v istem obdobju tabele poveča število protonov in elektronov, kar pomeni, da se električni naboj povečuje in s tem tudi sila privlačnosti. S tem se zmanjša velikost atomov.

Ionizacijska energija

To je energija, ki je potrebna za odstranitev elektrona iz nevtralnega atoma.

Ko se skupina kemijskih elementov v periodični tabeli prečka od vrha do dna, bodo elektroni zadnje stopnje v jedro pritegnili z manj in manj električne sile, saj so bolj oddaljeni od jedra, ki jih privlači.

Zato pravijo, da se ionizijska energija s skupino povečuje in zmanjšuje.

Elektronegativnost

Ta koncept se nanaša na silo, s katero atom ustvari privlačnost do tistih elektronov, ki sestavljajo kemično vez.

Elektronegativnost se v določenem obdobju povečuje od leve proti desni in sovpada s zmanjšanjem kovinskega značaja.

V skupini se elektronegativnost zmanjšuje s povečanjem atomskega števila in naraščanjem kovinskega značaja.

Najbolj elektronegativni elementi so nameščeni v zgornjem desnem delu občasne tabele, najmanj pa elektronegativni v spodnjem levem delu tabele.

Elektronska afiniteta

Elektronska afiniteta ustreza energiji, ki se sprosti v trenutku, ko nevtralni atom sprejme elektron, s katerim tvori negativni ion.

Ta težnja po sprejemanju elektronov se v skupini zmanjšuje od vrha do dna in postane večja, ko se za eno obdobje premikate v desno.

Organizacija elementov v periodični tabeli

Element je postavljen v periodično tabelo glede na njegovo atomsko številko (število protonov, ki jih ima vsak atom tega elementa) in vrsto podnaravnine, v katerem se nahaja zadnji elektron.

V stolpcih tabele so skupine ali družine elementov. Imajo podobne fizikalne in kemijske lastnosti in vsebujejo enako število elektronov v njihovi najbolj zunanji energijski ravni.

Trenutno je periodična tabela sestavljena iz 18 skupin, od katerih je vsaka predstavljena s črko (A ali B) in rimsko številko.

Elementi skupin A so znani kot reprezentativni, elementi skupine B pa se imenujejo prehodni elementi.

Obstajata tudi dva niza iz 14 elementov: tako imenovane "redke zemlje" ali notranji prehod, znan tudi kot serija lantanidov in aktinidov.

Obdobja so v vrsticah (vodoravne črte) in so 7. Elementi v posameznem obdobju imajo enako število orbital.

Vendar za razliko od tega, kar se dogaja v skupinah periodične tabele, kemični elementi v istem obdobju nimajo podobnih lastnosti.

Elementi so razvrščeni v štiri sklope glede na orbitolo, kjer se nahaja elektron z največjo energijo: s, p, d in f.

Družine elementov ali skupine

Skupina 1 (družina alkalnih kovin)

Vsak ima elektron na svoji zadnji ravni energije. Te tvorijo alkalne raztopine, ko reagirajo z vodo; od tod tudi njegovo ime.

Elementi, ki sestavljajo to skupino, so kalij, natrij, rubidij, litij, francij in cezij.

Skupina 2 (družina alkalnih kovin)

Vsebujejo dva elektrona v zadnji energijski ravni. V to družino sodijo magnezij, berilij, kalcij, stroncij, radij in barijev.

Skupine 3 do 12 (družina prehodnih kovin)

So majhni atomi. So trdi pri sobni temperaturi, razen živega srebra. V tej skupini izstopajo železo, baker, srebro in zlato.

Skupina 13

V tej skupini sodelujejo kovinski, nekovinski in pokovinski elementi. Sestavljajo ga galij, bor, indij, talij in aluminij.

Skupina 14

Ogljik spada v to skupino, temeljni element življenja. Sestavljena je iz polkovinskih, kovinskih in nekovinskih elementov.

V skupino so poleg ogljika tudi kositer, svinec, silicij in germanij.

15. skupina

Sestavljajo ga dušik, to je plin z največjo prisotnostjo v zraku, pa tudi arzen, fosfor, bizmut in antimona.

Skupina 16

V tej skupini je kisik in tudi selen, žveplo, polonij in telur.

Skupina 17 (družina halogenov, iz grške "tvorjenje soli")

Imajo objekt za zajemanje elektronov in so nemetali. To skupino sestavljajo brom, astatin, klor, jod in fluor.

Skupina 18 (žlahtni plini)

To so najbolj stabilni kemični elementi, saj so kemično inertni, saj so njihovi atomi napolnjeni z zadnjo plastjo elektronov. V Zemljini atmosferi so malo prisotni, razen helija.

Nazadnje zadnji dve vrsti zunaj mize ustrezata tako imenovanim redkim zemljam, lantanidom in aktinidom.

Reference

1. Chang, R. (2010). Kemija (letnik 10). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, TL (2008). Kemija: osrednja znanost. Reka Zgornje sedlo, NJ: Pearson Prentice Hall.
3. Petrucci, RH (2011). Splošna kemija: načela in sodobne uporabe (letnik 10). Toronto: Pearson, Kanada.
4. Bifano, C. (2018). Svet kemije. Caracas: Polar Foundation.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Kemični elementi in njihova periodičnost. Mérida: Universidad de los Andes, VI venezuelska šola za poučevanje kemije.
6. Kaj je periodičnost? Preglejte svoje koncepte kemije. (2018). MiselCo. Pridobljeno 3. februarja 2018 s https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600