Natrijev permanganata je kemična spojina s formulo NaMnO 4 . Na voljo je predvsem v monohidratni obliki. Njegova struktura je prikazana na sliki 1. Ta sol je higroskopska in ima nizko tališče.
Ima enake lastnosti kot kalijev permanganat (KMnO 4 ), čeprav je natrijev permanganat približno 15-krat bolj topen v vodi. Kljub temu se kalijev permanganat pogosteje uporablja, saj so njegovi stroški proizvodnje nižji.
Slika 1: Struktura natrijevega permanganata.
Natrijev permanganat se zlahka raztopi v vodi, da nastane globoko vijolična raztopina, katere izhlapevanje daje svetle škrlatno-črne prizmatične kristale NaMnO4 · H2O monohidrata. Kalijeva sol ne tvori hidrata. Zaradi svoje higroskopske narave je v analitični kemiji manj uporaben kot kalijev koleg.
Pripravimo ga lahko z reakcijo manganovega dioksida z natrijevim hipokloritom in natrijevim hidroksidom ali natrijevim karbonatom na naslednji način:
2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 O
2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2
Z uporabo natrijevega karbonata je izkoristek manjši in reakcijo je treba segreti, da dobimo produkt (vapid, 2016).
Fizikalne in kemijske lastnosti
Natrijev permanganat ima podoben videz kot kalijev permanganat. So prizmatični kristali ali vijolične kroglice, ki v vodni raztopini tvorijo obarvano tekočino, ki sega od roza do vijolične, odvisno od koncentracije. Njegov videz je prikazan na sliki 2.
Slika 2: videz natrijevega permanganata
Brezvodna oblika spojine ima molekulsko maso in tališče 141,9254 g / mol oziroma 36 ° C, monohidratna oblika pa ima molekulsko maso in tališče 159,94 g / mol in 170 ° C oz.
Njegova gostota je 1,972 g / ml in je v vodi zelo topna, zato se lahko pri sobni temperaturi raztopi 900 g na liter (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017).
Reaktivnost in nevarnosti
Natrijev permanganat ni vnetljiv, vendar pospešuje izgorevanje gorljivih materialov. Če je gorljiv material fino razdeljen, je mešanica lahko eksplozivna.
Lahko pride do spontanega vžiga v stiku s tekočimi vnetljivimi materiali. Stik z žveplovo kislino lahko povzroči požar ali eksplozijo.
Ocetna kislina ali anhidrid ocetne kisline lahko eksplodira s permanganati, če jih ne ohladimo. Do eksplozije lahko pride, kadar permanganati, obdelani z žveplovo kislino, pridejo v stik z benzenom, ogljikovim sulfidom, dietilnim etrom, etilnim alkoholom, naftnim ali organskim snovem (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Te snovi pospešujejo gorenje, kadar sodelujejo v požaru. Nekateri lahko eksplozivno razpadejo, ko se segrejejo ali sodelujejo v požaru. Lahko eksplodira zaradi vročine ali onesnaženja.
Nekateri bodo eksplozivno reagirali z ogljikovodiki (gorivi). Lahko vžge goriva (les, papir, olje, oblačila itd.). Pri segrevanju lahko posode eksplodirajo. Odtok lahko povzroči nevarnost požara ali eksplozije (SODIUM PERMANGANATE, SF).
Kalijev permanganat reagira z vodo, da ustvari manganov dioksid, kalijev hidroksid in kisik. Kalijev hidroksid je močno jedko. V hudih primerih lahko pride do sistemskih učinkov, vključno z intravaskularno koagulacijo, hepatitisom, pankreatitisom in odpovedjo.
Kronično zaužitje lahko povzroči parestezije, tresenje zaradi strupenosti mangana. Nevrotoksičnost mangana je posledica izčrpavanja dopamina in nevrotoksinov, dopamin kinona in peroksida (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Natrijev permanganat ob stiku poškoduje očesno tkivo in povzroči opekline. Pri stiku s kožo lahko draži, na njej pa puščajo vijolične lise. V primeru vdihavanja lahko poškoduje dihala (varnostni list natrijev permanganat, SF).
Če pride spojina s kožo, jo je treba vsaj 15 minut sprati z veliko vode, medtem ko odstranite onesnaženo oblačilo in obutev.
V primeru zaužitja bruhanja ne smemo izzivati. Tesna oblačila, kot so ovratnik, pas ali kravata, je treba zrahljati. Če žrtev ne diha, je treba dati oživljanje iz ust v usta.
V primeru vdihavanja je treba žrtev odstraniti s kraja izpostavljenosti in ga prestaviti na hladen prostor. Če ne diha, je treba dati umetno dihanje. Če je dihanje težko, je treba dati kisik.
V vseh primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč (Varnostni list snov Natrijev permanganat monohidrat, 2013).
Prijave
Natrijev permanganat, tako kot kalijeva spojina, je razkužilo in baktericidni antiseptik. Njegove uporabe vključujejo belilne smole, voske, maščobe, slamo, bombaž, svilo in druga vlakna ter semiša.
Uporablja se tudi kot razkužilo, deodorator, kemično razkužilo na fotografiji in reagent v sintetični organski kemiji.
Nezakonite uporabe so vključevale proizvodnjo drog za zlorabo in splav s tematskim nanosom na vaginalno steno. V preteklosti so bile raztopine permanganata uporabljene kot sečnica za namakanje in izpiranje sečnice.
Natrijev permanganat deluje kot oksidacijsko sredstvo pri oksidaciji o-toluen sulfonamida za tvorbo saharina in čiščenje toluen amida. Je tudi protistrup proti morfiju in fosforju ter sintetičnim organskim / farmacevtskim reakcijam.
Natrijev permanganat se uporablja pri čiščenju vode in sanaciji tal, ker lahko razgradi BTEX (benzen, toluen, etilbenzen in ksilen), fenole, policiklične aromatične ogljikovodike (PAH), klorirane etene in eksplozivi ter odstranijo vodikov sulfid.
Zaradi visoke topnosti v vodi je natrijev permanganat prednostno za aplikacije, ki potrebujejo visoke koncentracije permanganatnih ionov, na primer jedkanje plastičnih delov tiskanega vezja.
Druge uporabe natrijevega permanganata vključujejo površinsko sredstvo za obdelavo kovin in formulacijo za čiščenje kovin itd (vodna raztopina natrijevega permanganata (NaMnO4), SF).
Natrijev permanganat lahko v nekaterih aplikacijah nadomesti kalijev permanganat, saj je oksidanti permanganatni ion.
Ker pa natrijev permanganat obstaja v monohidratni obliki, ga ni mogoče uporabiti za analitične aplikacije, kot so redoks titracije.
Reference
- Varnostni listi natrijevega permanganata. (SF). Pridobljeno z dogee.org: dogee.org.
- Podatki o varnosti materiala Natrijev permanganat monohidrat. (2013, 21. maja). Pridobljeno iz sciencelab: sciencelab.com.
- Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2017, 4. marec). Podatkovna baza PubChem; CID = 23673458. Pridobljeno iz PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- NASLOVNI PERMANGANAT. (2014, 5. decembra). Pridobljeno iz toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- NASLOVNI PERMANGANAT. (2016). Pridobljeno iz cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- Vodna raztopina natrijevega permanganata (NaMnO4). (SF). Pridobljeno iz changyuancorp: en.changyuancorp.com.
- NASLOVNI PERMANGANAT. (SF). Pridobljeno iz kemične knjige: chemicalbook.com.
- (2016, 27. junij). Natrijev permanganat iz manganovega dioksida in natrijevega hipoklorita. Pridobljeno iz chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.