Natrijev peroksid je kemična spojina s formulo Na 2 O 2 z dvema ionske vezi med obema natrijevih atomov in molekul O2. Obstaja v različnih hidratih in peroksihidratih, vključno z Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2 H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 in Na 2 O 2 · 8H 2 O.
Ima šestkotno kristalno strukturo, vendar se ob segrevanju ta oblika preide v fazo neznane simetrije pri 512 ° C. Njegova kristalna struktura je prikazana na sliki 2 (Natrij: natrijev peroksid, 1993–2016).
Slika 1: Struktura natrijevega peroksida.
Slika 2: Kristalna struktura natrijevega peroksida.
Natrijev peroksid lahko pripravimo v velikem obsegu z reakcijo kovinskega natrija s kisikom pri 130-200 ° C (Ashford, 1994), postopek, ki ustvarja natrijev oksid, ki v ločeni fazi absorbira kisik:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Postopek šarže vključuje oksidacijo natrija v natrijevem monoksidu s suhim zrakom in nadaljnjo oksidacijo monoksida v peroksidu z 90% kisika.
Leta 1951 je USI začel izvajati prvi neprekinjeni postopek za proizvodnjo natrijevega peroksida. Postopek je en sam po sebi: namesto čistega kisika uporablja zrak.
Različice postopka šarže se uporabljajo že skoraj 70 let (SCHOW, 1957), na primer komercialni izdelek vsebuje med 90 in 95% vodikovega peroksida.
Fizikalne in kemijske lastnosti natrijevega peroksida
Natrijev peroksid je spojina, ki je glede na opozorilo o reaktivnosti razvrščena kot močna baza, eksplozivnost in močno oksidacijsko sredstvo. Mešanice z gorljivim materialom se zlahka vžgejo zaradi trenja, toplote ali stika z vlago.
Pri dolgotrajni izpostavljenosti toploti se lahko močno razgradi, zaradi česar se posode, ki vsebujejo, porušijo.
Zelo nevarno v primeru stika s kožo in očmi (draži) ter v primeru zaužitja in vdihavanja. Dolgotrajna izpostavljenost lahko povzroči opekline kože in razjede. Prekomerna izpostavljenost pri vdihavanju lahko povzroči draženje dihal.
Za vnetje oči je značilna pordelost, zalivanje in srbenje. Za vnetje kože je značilen srbenje, luščenje, pordelost ali občasno mehurje.
V primeru stika z očmi preverite, ali nosite kontaktne leče in jih odstranite. Oči je treba takoj izpirati s tekočo vodo vsaj 15 minut, pri čemer naj bodo veke odprte.
V primeru stika s kožo onesnaženo kožo nežno in previdno speremo s tekočo vodo in neabrazivnim milom. Lahko se uporablja hladna voda. Razdraženo kožo je treba prekriti z blažilcem.
Če je stik s kožo močan, ga je treba sprati z razkužilom milom in onesnaženo kožo prekriti z antibakterijsko kremo.
V primeru vdihavanja je treba žrtvi počivati v dobro prezračenem prostoru.
Žrtev čim prej evakuirajte na varno območje. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratnik srajce, pas ali kravata. Če je dihanje težko, dajte kisik. Če žrtev ne diha, opravite oživljanje iz ust v usta.
Če zaužijete, ne povzročajte bruhanja. Če žrtev ne diha, opravite oživljanje iz ust v usta.
V vseh primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč (Varnostni list snov Natrijev peroksid, 2013).
Prijave
Natrijev peroksid se uporablja za beljenje oblačil, ko reagira z vodo, da nastane vodikov peroksid, belilno sredstvo glede na reakcijo:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Poleg vodikovega peroksida v reakciji nastane natrijev hidroksid (lužina), ki ohranja raztopino alkalno. Vroča voda in alkalna raztopina sta potrebna, da vodikov peroksid najbolje deluje kot belilo (Field, SF).
Natrijev peroksid se uporablja za beljenje lesne celuloze za proizvodnjo papirja in tekstila. Trenutno se uporablja predvsem za specializirane laboratorijske operacije, na primer pridobivanje mineralov. Poleg tega se natrijev peroksid uporablja kot oksidant pri kemičnih reakcijah.
Uporablja se tudi kot vir kisika, tako da ga reagira z ogljikovim dioksidom, da proizvede kisik in natrijev karbonat, zato je še posebej uporaben pri potapljaški opremi, podmornicah itd. (Uporaba natrijevega peroksida za čiščenje izpustov ogljikovega dioksida, 2014).
Reference
- Ashford, R. (1994). Ashfordov slovar industrijskih kemikalij. London: Publications Ltd.
- Field, S. (SF). Sestavine - natrijev peroksid Pridobljeno s sci-toys.com.
- Podatki o varnosti materiala Natrijev peroksid. (2013, 21. maja). Pridobljeno z sciencelab.com.
- Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (SF). Podatkovna baza PubChem; CID = 14803. Pridobljeno iz PubChema.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Natrijev peroksid. Pridobljeno s chemspider.com.
- SCHOW, HR (1957). Zgodba o proizvodnji natrijevega peroksida. Napredki kemije, letnik 19, 118–123.
- Natrijev peroksid. (2016). Pridobljeno iz cameochemicals.
- Natrij: natrijev peroksid. (1993–2016). Pridobljeno iz webelementov.
- Uporaba natrijevega peroksida za čiščenje izpustov ogljikovega dioksida. (2014, 10. novembra). Pridobljeno iz stackexchange.