KOHEZIJSKA SILA: ZNAČILNOSTI TRDNIH SNOVI, TEKOČIN, PLINOV - FIZIČNO - 2025

V kohezivnih sil so sile med privlačnosti, ki imajo jih skupaj z drugimi molekulami. Glede na intenzivnost kohezijskih sil je snov v trdnem, tekočem ali plinastem stanju. Vrednost kohezijskih sil je lastnost vsake snovi.

Ta lastnost je povezana z obliko in strukturo molekul vsake snovi. Pomembna značilnost kohezijskih sil je, da se z naraščajočo razdaljo hitro zmanjšujejo. Nato se kohezijske sile imenujejo privlačne sile, ki obstajajo med molekulami iste snovi.

Nasprotno so odbojne sile tiste, ki izhajajo iz kinetične energije (energije zaradi gibanja) delcev. Ta energija povzroči, da so molekule nenehno v gibanju. Intenzivnost tega gibanja je neposredno sorazmerna s temperaturo, pri kateri je snov.

Če želite povzročiti spremembo stanja snovi, je treba s prenosom toplote zvišati njeno temperaturo. To povzroči, da se odbojne sile snovi povečajo, kar se lahko konča ob predpostavki, da pride do spremembe stanja.

Po drugi strani je pomembno in potrebno razlikovati med kohezijo in adhezijo. Kohezija je posledica privlačnih sil, ki nastanejo med sosednjimi delci iste snovi; namesto tega je oprijem rezultat interakcije med površinami različnih snovi ali teles.

Ti dve sili sta povezani v različnih fizikalnih pojavih, ki vplivajo na tekočine, zato je pomembno dobro razumevanje obeh.

Karakteristike v trdnih snoveh, tekočinah in plinih

V trdnih snoveh

V splošnem so kohezijske sile zelo trdne in se močno pojavljajo v treh smereh prostora.

Na ta način, če na trdno telo uporabimo zunanjo silo, med njimi potekajo le majhni premiki molekul.

Ko pa zunanja sila izgine, so kohezijske sile dovolj močne, da molekule vrnejo v prvotni položaj in si povrnejo položaj pred uporabo sile.

V tekočinah

Nasprotno, v tekočinah so kohezijske sile velike le v dveh prostorskih smereh, medtem ko so med plastmi tekočine zelo šibke.

Tako, ko sila deluje v tangencialni smeri na tekočino, ta sila pretrga šibke vezi med plastmi. To povzroči, da plasti tekočine drsijo med seboj.

Pozneje, ko je uporaba sile končana, kohezijske sile niso dovolj močne, da bi molekule tekočine vrnile v prvotni položaj.

Poleg tega se kohezija v tekočinah kaže tudi v površinski napetosti, ki jo povzroči neuravnotežena sila, usmerjena v notranjost tekočine, ki deluje na površinske molekule.

Prav tako kohezijo opazimo tudi, ko pride zaradi prehoda iz tekočega v trdno stanje zaradi učinka stiskanja tekočih molekul.

V plinih

V plinih so kohezijske sile zanemarljive. Na ta način se molekule plina neprestano gibljejo, saj kohezijske sile v njihovem primeru ne morejo ostati povezane.

Zaradi tega je v plinih kohezijske sile mogoče razumeti le takrat, ko poteka postopek utekočinjanja, ki poteka, ko se plinske molekule stisnejo in so privlačne sile dovolj močne, da pride do stanja prehoda. plinasto v tekoče stanje.

Primeri

Kohezijske sile se pogosto kombinirajo z adhezijskimi silami, da povzročijo nekatere fizikalne in kemijske pojave. Tako na primer kohezijske sile skupaj z adhezijskimi silami omogočajo razlago nekaterih najpogostejših pojavov, ki se pojavljajo v tekočinah; To je primer meniskusa, površinske napetosti in kapilarnosti.

Zato je pri tekočinah treba razlikovati med kohezijskimi silami, ki nastanejo med molekulami iste tekočine; in adhezije, ki se pojavljajo med molekulami tekočine in trdne snovi.

Površinska napetost

Površinska napetost je sila, ki se pojavi tangencialno in na enoto dolžine na robu proste površine tekočine, ki je v ravnovesju. Ta sila stisne površino tekočine.

Do konca pride do površinske napetosti, ker so sile v molekulah tekočine na površini tekočine drugačne, kot so na notranji strani.

Meniskus

Meniskus je ukrivljenost, ki nastane na površini tekočin, ko so zaprte v posodi. Ta krivulja nastane tako, da ima površina tekočine, ki jo vsebuje, na tekočino.

Krivulja je lahko konveksna ali konkavna, odvisno od tega, ali je sila med molekulami tekočine in tistimi iz posode privlačna, kot je to primer z vodo in steklom, ali je odbojna, kar se dogaja med živem srebrom in steklom. .

Kapilarnost

Kapilarnost je lastnost tekočin, ki jim omogoča vzpon ali spust skozi kapilarno cev. To je lastnost, ki omogoča deloma vzpon vode znotraj rastlin.

Tekočina se dvigne v kapilarno cev, kadar so sile kohezije manjše od moči oprijema med tekočino in stenami cevi. Na ta način se bo tekočina še naprej dvigovala, dokler vrednost površinske napetosti ne bo enaka teži tekočine, ki jo vsebuje kapilarna cev.

Nasprotno, če so kohezijske sile večje od adhezijskih sil, bo površinska napetost znižala tekočino in oblika njene površine bo izbočena.

Reference

1. Kohezija (kemija) (drugo). V Wikipediji. Pridobljeno 18. aprila 2018 z en.wikipedia.org.
2. Površinska napetost (nd). V Wikipediji. Pridobljeno 18. aprila 2018 z en.wikipedia.org.
3. Kapilarnost (druga). V Wikipediji. Pridobljeno 17. aprila 2018 z es.wikipedia.org.
4. Ira N. Levine; "Fizikalna kemija" letnik 1; Peta izdaja; 2004; Mc Graw Hillm.
5. Moore, John W .; Stanitski, Conrad L .; Jurs, Peter C. (2005). Kemija: Molekularna znanost. Belmont, Kalifornija: Brooks / Cole.
6. White, Harvey E. (1948). Sodobna fizika fakultete. van Nostrand.
7. Moore, Walter J. (1962). Fizikalna kemija, 3. izd. Dvorana Prentice.