- Deli kemijske enačbe
- Lokacija reagentov in izdelkov
- Uravnoteženje kemijskih enačb
- Fizikalna stanja sestavin kemijske enačbe
- Spremembe fizičnega stanja
- Primer kemijskih enačb
- - fotosinteza
- - Celično dihanje
- - pogoste reakcije elementov
- Reakcija razpadanja
- Reakcija premika
- Izločitvena reakcija
- Reakcija hidracije
- Nevtralizacijska reakcija
- Reakcija sinteze
- Reakcija dvojnega premika (metateza)
- Reference
Kemijska enačba je shematska predstavitev nekatere značilnosti kemijske reakcije. Prav tako lahko rečemo, da kemijska enačba opisuje spremembe, ki jih doživljajo različne snovi, ki sodelujejo v reakciji.
V kemijski enačbi so postavljene formule in simboli različnih sodelujočih snovi, ki jasno kažejo število atomov vsakega elementa, ki je prisoten v spojinah, kar je podpisnik in ga ni mogoče spremeniti z uravnoteženjem enačbe.
Splošna kemijska enačba za kemijsko reakcijo. Reagenti in izdelki. Vir: Gabriel Bolívar.
Kemijska enačba mora biti videti uravnotežena, torej mora biti število atomov reaktantov in produktov enako. Na ta način se upošteva zakon ohranjanja materije. Zaželeno je, da so števila, uporabljena pri uravnoteženju enačb, cela števila.
Te enačbe ne razkrivajo zaporednih korakov niti po tem, po katerih mehanizmih se reaktanti pretvorijo v produkte.
Zato, čeprav so zelo koristne za razumevanje, kam gre kemijska reakcija, nam ne omogočajo razumevanja njenih molekularnih vidikov ali kako nanjo vplivajo nekatere spremenljivke; med drugim pH, viskoznost, reakcijski čas, hitrost mešanja.
Deli kemijske enačbe
V bistvu so trije glavni deli kemijske enačbe: reaktanti, produkti in puščica, ki kažejo smer kemijske reakcije.
Lokacija reagentov in izdelkov
Vse snovi, ki delujejo kot reaktanti, in vse snovi, ki so produkti, se pojavijo v kemijski enačbi. Te skupine snovi so ločene s puščico, ki kaže smer reakcije. Reagenti se nahajajo levo od puščice, izdelki pa na desni.
Puščica pomeni tisto, kar nastane in je usmerjeno od leve proti desni (→), čeprav sta v povratnih reakcijah dve enakovredni in vzporedni puščici; ena usmerjena v desno in ena v levo. Simbol (Δ) je običajno nameščen nad puščico, kar pomeni, da je bila v reakciji uporabljena toplota.
Poleg tega je ponavadi identifikacija katalizatorja nameščena na puščici, če je mogoče s svojo formulo ali simbolom. Različne snovi, ki se pojavljajo kot reaktanti, so ločene z znakom (+), kar pomeni, da snovi reagirajo ali se združujejo med seboj.
Pri snoveh, ki se pojavljajo kot proizvodi, znak (+) nima predhodne konotacije; razen če je reakcija reverzibilna. Primerno je, da je znak (+) postavljen enako oddaljeno od snovi, ki jih loči.
Uravnoteženje kemijskih enačb
Bistvena zahteva je, da so kemijske enačbe pravilno uravnotežene. Za to se postavi število, imenovano stehiometrični koeficient. Kadar je potrebno, mora biti ta koeficient pred snovmi, ki se pojavljajo kot reaktanti ali proizvodi.
S tem dosežemo, da je število vseh atomov elementov, ki nastopajo kot reaktanti, točno enako številu, ki se pojavi v izdelku. Najenostavnejša metoda uravnoteženja kemijskih enačb je poskus in napaka.
Fizikalna stanja sestavin kemijske enačbe
V nekaterih kemijskih enačbah je fizično stanje snovi označeno s podpisom. Za to se v španščini uporabljajo naslednje okrajšave: (s) v trdnem stanju; (l) za tekoče stanje; (g) plinasto stanje; in (ac), vodna raztopina.
Primer: reakcija kalcijevega karbonata s klorovodikovo kislino.
CaCO 3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl 2 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Spremembe fizičnega stanja
V nekaterih primerih je v kemijski enačbi navedeno, če pride do plina v kemični reakciji ali če pride do obarjanja katere koli proizvedene snovi.
Prisotnost plina kaže navpična puščica s koncem, usmerjenim navzgor (↑), nameščena na desni strani plinaste snovi.
Primer: reakcija cinka s klorovodikovo kislino.
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
Če v kemični reakciji ena od snovi tvori oborino, to označimo tako, da na desno stran oborjene snovi postavimo navpično puščico s koncem, usmerjenim navzdol (↓).
Primer: reakcija klorovodikove kisline s srebrovim nitratom.
HCl + AgNO 3 → HNO 3 + AgCl ↓
Primer kemijskih enačb
- fotosinteza
Enačba fotosinteze
Fotosinteza je postopek, s katerim rastline zajamejo in preoblikujejo svetlobno energijo, ki prihaja iz sončne svetlobe, da ustvarijo energijo, potrebno za njihovo preživetje. Fotosintezo izvajajo nekatere organele rastlinskih celic, imenovane kloroplasti.
Tilakoidi se nahajajo v membrani kloroplasta, na mestih, kjer najdemo klorofila a in b, ki sta glavna pigmenta, ki zajametata svetlobo.
Čeprav je fotosinteza kompleksen postopek, jo lahko opišemo v naslednji kemijski enačbi:
6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 ↑ ΔGº = 2870 kJ / mol
C 6 H 12 O 6 je formula za glukozo, ogljikove hidrate presnovi za proizvodnjo ATP; spojina, ki je glavni rezervoar energije pri večini živih bitij. Poleg tega NADPH nastaja iz glukoze, koencima, potrebnega za številne reakcije.
- Celično dihanje
Celice uporabljajo kisik za presnovo številnih snovi, ki so prisotne v hrani, ki jo jedo. Medtem se ATP uporablja kot vir energije za dejavnosti, ki jih izvajajo živa bitja, v teh procesih proizvajajo ogljikov dioksid in vodo.
Z uporabo glukoze kot modela metabolizirane snovi lahko dihamo shematiziramo z naslednjo kemijsko enačbo:
C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O
- pogoste reakcije elementov
Reakcija razpadanja
Spojina ali spojine disociirajo in tvorijo druge različne spojine s svojimi atomi:
2 KClO 3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O 2 (g)
Reakcija premika
Kovina reagira s spojino in nadomesti kovino, ki je v njej:
Mg (s) + CuSO 4 (aq) → Cu (s) + MgSO 4 (aq)
Izločitvena reakcija
Pri tej vrsti reakcije se število atomov ali skupin, vezanih na atom ogljika, zmanjša:
CH 3 CH 2 Br + NaOH → H 2 C = CH 2 + H 2 O + NaBr
Reakcija hidracije
Gre za reakcijo, pri kateri spojina doda molekulo vode. Ta reakcija je pomembna pri pripravi alkoholov:
H 2 C = CH 2 + H 2 O → H 2 C-CH 2 OH
Nevtralizacijska reakcija
Baza ali alkalija reagira s kislino, ki proizvaja sol in vodo:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)
Reakcija sinteze
Pri tej vrsti reakcije se dve ali več snovi združita, da nastane nova spojina:
2 Li (y) + Cl 2 (g) → 2 LiCl (y)
Reakcija dvojnega premika (metateza)
Pri tej vrsti reakcije pride do izmenjave pozitivnih in negativnih ionov, da nastanejo nove spojine:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
Reference
- Flores, J. (2002). Kemija Edition 1 era . Santillana Uredništvo
- Mathews, CK, Van Holde, KE in Ahern, KG (2002). Biokemija. 3 je bila izdaja. Založnik Pearson Addison Wesley
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija (8. izd.). CENGAGE Učenje.
- Wikipedija. (2019). Kemijska enačba. Pridobljeno: en.wikipedia.org
- Helmenstine, Anne Marie, dr. (20. september 2019). Kaj je kemijska enačba? Pridobljeno: misel.com