DIKROMOVA KISLINA: FORMULA IN ZNAČILNOSTI - ZNANOST - 2026

Dichromic kislina je nestabilen oksidira -kislina znana le v raztopini in tako dikromatičnih soli (kot je kalijev dikromat), katerih barva je oranžna ali rdeča.

Njegova kemijska formula je H2Cr2O7 in jo lahko dobimo iz dveh molekul kromove kisline z izgubo ene molekule vode. Je higroskopičen in absorbira vlago iz okolja.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Ioni, ki sestavljajo dikromovo kislino, so:

Dikromatni anion Cr2O7 -2 in dva kationa H +

Spojina dikromove kisline je kalijev dikromat, ki je dober oksidant.

Molekularna formula

Cr2H2O7

Kemična imena

Dikromova kislina; Dikromova kislina (VI); Kromova kislina (H2Cr2O7); 13530-68-2; Dikromova kislina (H2Cr2O7)

Kemične in fizikalne lastnosti

Izračunane lastnosti

-Molekularna teža: 218.001 g / mol

-Povezave darovalca vodika: 2

- Sprejemnik vodikove vezi: 7

- Račun obrestne obveznice 2

-Eksaktivna masa 218.0039 g / mol

-Monoizotopna masa 217.861 g / mol

-Število težkih atomov 9

-Formalni položaj 0

-Kompleksnost 221

-Število izotopskih atomov 0

Kalijev dikromat

Kalijev dikromat je dikromova kislina, ki ima široko paleto uporabe, deluje kot oksidant v mnogih kemičnih in industrijskih aplikacijah ter pri barvanju, obarvanju in strojenju usnja.

Uporablja se tudi medicinsko kot zunanji antiseptik ali adstrigentno in je prisoten v nekaterih veterinarskih zdravilih. Kalijev dikromat velja za zelo strupen in je koroziven strup, če ga zaužijemo znotraj.

Zaradi tega je treba z njim ravnati izjemno previdno. Spojina je kristalna ionska trdna snov in ima zelo svetlo rdečkasto oranžno barvo.

značilnosti

Kalijev dikromat nima vonja, njegova vrelišče je 500 stopinj Celzija. Kalijev dikromat ima tališče 398 stopinj Celzija in molekulsko maso 294,18 grama na mol.

Kalijev dikromat se lahko zaradi oksidacijskega stanja uvrsti med heksavalentno kromovo spojino. Oksidacijsko stanje je izračunano število, ki kaže, koliko elektronov se izgubi ali pridobi v atomu spojine.

Če je stanje oksidacije pozitivno, je prišlo do izgube elektronov. Negativna oksidacijska stanja kažejo na pridobivanje elektronov za določen atom. Šestvalentne kromove spojine, kot je kalijev dikromat, vsebujejo element krom v stanju 6+ oksidacije.

Prijave

Kalijev dikromat je kemična spojina, ki se običajno uporablja kot anorganski kemični reagent za industrijske in laboratorijske procese. Ta kemikalija se uporablja tudi za proizvodnjo laka za čevlje, lepila, barv in voskov. V laboratoriju se pogosto uporablja tudi kot analitični reagent, kalijev dikromat pa se uporablja tudi v industriji.

Gradbena industrija uporablja to kemikalijo v cementnih izdelkih za izboljšanje gostote in teksture. Nekateri gozdovi lahko spremenijo svoj videz (ali barvo) v prisotnosti kalijevega dikromata. To je še posebej koristno, če iščete tla iz mahagonija ali trdega lesa, da pokažejo svoje najsvetlejše barve.

Druge uporabe kalijevega dikromata vključujejo:

• Strojenje usnja za obutev
• Oksidacijsko sredstvo v postopku tiskanja fotografij
• Čiščenje steklene posode ali jedkanca steklene posode.

Opozorila

Kalijev dikromat je treba hraniti ločeno od vseh vnetljivih materialov. V nasprotnem primeru imate lahko eksplozivno situacijo.

Obstaja velika razprava o resničnih nevarnostih za zdravje kalijevega dikromata. Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu (NIOSH), ameriška zvezna agencija, ki izvaja raziskave in priporočila za preprečevanje bolezni in poškodb, povezanih z delom, to spojino in vse druge dikromete šteje za povzročitelje raka ali rakotvorne snovi. .

Vendar pa je Urad za programe pesticidov ameriške agencije za varstvo okolja razvrstil kalijev dikromat kot najverjetneje ne kancerogen za ljudi.

Sestavino lahko enostavno razpršimo po zraku, zaradi česar je nevarnost pri vdihavanju ena največjih nevarnosti, povezana z njo.

Dolgotrajna izpostavljenost kemikaliji z vdihavanjem lahko povzroči astmo. Kemikalija je tudi jedka za oči, kožo in dihala in ob zaužitju lahko povzroči poškodbe ledvic in jeter.

Amonijev dikromat

Molekularna formula

(NH4) 2Cr2O7 ali Cr2H8N2O7

Kemična imena

Amonijev dikromat; Amonijev dikromat; 7789-09-5; Diammonijev dikromat; Amonijev (VI) dikromat; Amonijev (VI) dikromat

značilnosti

Amonijev dikromat je tudi sol dikromove kisline in je svetlo rdeče-oranžna kristalna trdna snov. Vname se zlahka in izgori, pri čemer se ustvari voluminozen zeleni ostanek. Če se segreje v zaprti posodi, se lahko posoda zaradi razpada materiala zlomi.

Deluje lahko tudi kot močno oksidacijsko sredstvo, če ga mešamo. Topen je v vodi in je brez vonja. Amonijev dikromat je zelo močan oksidant, ki se pogosto uporablja za pirotehnične sestavke kot katalizator. Pogosto se uporablja tudi v fotografiji in litografiji.

Amonijev dikromat je dober vir čistega dušika v laboratoriju in se uporablja kot katalizator za katalitično oksidacijo amoniaka. Uporablja se tudi za fiksiranje barvil in pri izdelavi fotoobčutljivih filmov, ki delujejo kot fotoaktivni.

Natrijev dikromat

Molekularna formula

Na2Cr2O7 ali Cr2Na2O7

Kemična imena

Natrijev dikromat; Celcure; Soda dikromat; Dinatrijev dikromat; Natrijev dikromat (VI)

značilnosti

Natrijev dikromat je anorganska kristalna spojina od oranžne do rdeče barve, ki pri segrevanju oddaja strupene kromove hlape. Natrijev kromat lahko pretvorimo v dikromatsko kislino z neprekinjenim postopkom z žveplovo kislino, ogljikovim dioksidom ali kombinacijo teh dveh.

Njena molekularna teža je 261,965 g / mol. Je zelo koroziven in je močno oksidacijsko sredstvo. Uporablja se predvsem za proizvodnjo drugih kromovih spojin, uporablja pa se tudi pri obdelavi kovin, konzervansov za les in kot zaviralec korozije.

Opozorila

Natrijev dikromat vpliva predvsem na dihala, kar povzroča razjede, bronhitis, pljučnico in astmo, pa tudi prebavila, jetra, ledvice in imunski sistem.

Je rakotvorna snov in je povezana s tveganji za nastanek pljučnega raka in raka nosne votline. Natrijev dikromat lahko draži kožo, oči in sluznico.

Prijave

Uporablja se kot zaviralec korozije in pri proizvodnji drugih kemikalij.

Nevarnosti za zdravje

Dikromatska kislina je strupena z zaužitjem. Vdihavanje dikromatske kisline v prahu je tudi strupeno. Dikromatska kislina, izpostavljena ognju, lahko povzroči dražilne, jedke in / ali strupene pline. Stik s snovjo lahko povzroči hude opekline kože in oči.

Požarna nevarnost

Dikromatska kislina pospeši gorenje, kadar sodeluje v požaru. Lahko eksplodira zaradi vročine ali onesnaženja. Eksplozivno reagirajo z ogljikovodiki (gorivi). Lahko vžge goriva (les, papir, olje, oblačila itd.). Pri segrevanju lahko posode eksplodirajo.

Druge uporabe

Poleg uporabe amonijevega, natrijevega in kalijevega dikromata, ki smo jih obravnavali zgoraj, se dikromove kisline uporabljajo pri kromiranju za zaščito kovin pred korozijo in za optimizacijo oprijema barve.

Reference

1. UK Laboratory Chemicals. (2015). Amonijev dikromat. 12-24-2016, od spletnega mesta trgovine z amonijevim dikromatom: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. Podatkovna baza PubChem; CID = 24600. Spletno mesto: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D. .. (2003). Kalijev dikromat. 12-24-2016, s spletnega mesta Study.com: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Dikromova kislina. 12-24-2016, s spletnega mesta Chemical Land: chemicalbook.com
5. Splet kemije. (2016). Molarna masa 12-24-2016, s spletnega mesta Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
6. Sektor za izobraževanje in informiranje NIOSH. (2012). Nacionalni inštitut za varstvo pri delu (NIOSH). 12-24-2016, s spletnega mesta NIOSH: cdc.gov.