RiesgosBarijev karbonat , anorganska sol kovinske barija, predzadnji del skupine 2 periodnega sistema in pripada zemeljskoalkalijskimi kovinami. Njegova kemijska formula je BaCO 3 in je komercialno na voljo v obliki belega kristalnega praška.
Kako se pridobi? Barijeva kovina najdemo v mineralih, kot sta barit (BaSO 4 ) in beliter (BaCO 3 ). Whiterite je povezan z drugimi minerali, ki odvzamejo stopnjo čistosti od njihovih belih kristalov v zameno za obarvanosti.
Za ustvarjanje BaCO 3 za sintetično uporabo je potrebno odstraniti nečistoče iz belega, kar kažejo naslednje reakcije:
BaCO 3 (s, nečisto) + 2NH 4 Cl (s) + Q (toplota) => BaCl 2 (aq) + 2NH 3 (g) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
BaCl 2 (aq) + (NH 4 ) 2 CO 3 (s) => BaCO 3 (s) + 2NH 4 Cl (aq)
Barit pa je glavni vir barija, zato na njem temeljijo industrijske proizvodnje barijevih spojin. Barijev sulfid (BaS) se sintetizira iz tega minerala, produkta, iz katerega nastane sinteza drugih spojin in BaCO 3 :
BaS (s) + Na 2 CO 3 (s) => BaCO 3 (s) + Na 2 S (s)
BAS (y) + CO 2 (g) + H 2 O (l) => BACO 3 (i) + (NH 4 ) 2 , S (aq)
Fizikalne in kemijske lastnosti
Je bela, kristalna, praškasta trdna snov. Je brez vonja, okusa, njegova molekularna teža pa je 197,89 g / mol. Gostota je 4,43 g / ml in neobstoječi parni tlak.
Ima indekse loma 1,529, 1,676 in 1,677. Witherite oddaja svetlobo, ko absorbira ultravijolično sevanje: od svetlo bele svetlobe z modrikastimi odtenki do rumene svetlobe.
Zelo netopno je v vodi (0,02 g / L) in v etanolu. V kislih raztopinah HCl tvori topno sol barijevega klorida (BaCl 2 ), kar pojasnjuje njegovo topnost v teh kislih medijih. Pri žveplove kisline, da se obori kot netopne soli BASO 4 .
BaCO 3 (s) + 2HCl (aq) => BaCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
BaCO 3 (s) + H 2 SO 4 (aq) => BaSO 4 (s) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Ker je ionska trdna snov, je netopna tudi v nepolarnih topilih. Barijev karbonat se topi pri 811 ° C; če se temperatura dvigne okoli 1380-1400 ºC, se slana tekočina namesto vrenja razkraja. Ta postopek poteka za vse kovinske karbonate: MCO 3 (s) => MO (s) + CO 2 (g).
Toplotna razgradnja
BaCO 3 (s) => BaO (s) + CO 2 (g)
Če je za ionske trdne snovi značilno, da so zelo stabilne, zakaj se karbonati razkrojijo? Ali kovinski M spremeni temperaturo, pri kateri se trdna snov razkroji? Ioni, ki sestavljajo barijev karbonat, sta Ba 2+ in CO 3 2– , oba prostorna (torej z velikimi ionskimi polmeri). CO 3 2 - odgovoren za razgradnjo:
CO 3 2– (s) => O 2– (g) + CO 2 (g)
Oksidni ion (O 2– ) se veže na kovino in tvori kovinski oksid MO. MO ustvari novo ionsko strukturo, v kateri je praviloma bolj podobna velikost njegovih ionov, bolj stabilna je nastala struktura (mrežna entalpija). Nasprotno se zgodi, če imajo ioni M + in O 2– zelo neenakomerne ionske polmere.
Če je entalpija rešetke za MO velika, je reakcija razgradnje energijsko naklonjena, kar zahteva nižje temperature ogrevanja (nižje vrelišča).
Po drugi strani pa je, če ima MO majhno entalpijo rešetke (kot v primeru BaO, kjer ima Ba 2+ večji ionski polmer kot O 2– ), razpadu manj ugodna in zahteva višje temperature (1380-1400ºC). V primeru MgCO 3 , CaCO 3 in SrCO 3 se razgradijo pri nižjih temperaturah.
Kemična zgradba
Original text
Riesgos
El BaCO3 es venenoso por ingestión, causando una infinidad de síntomas desagradables que conducen a la muerte por insuficiencia respiratoria o paro cardíaco; por este motivo no se recomienda ser transportado junto a bienes comestibles.
Produce enrojecimiento de los ojos y de la piel, además de tos y dolor de garganta. Es un compuesto tóxico, aunque fácilmente manipulable con las manos desnudas si se evita a toda costa su ingestión.
No es inflamable, pero a altas temperaturas se descompone formando BaO y CO2, productos tóxicos y oxidantes que pueden hacer arder otros materiales.
En el organismo el bario se deposita en los huesos y otros tejidos, suplantando al calcio en muchos procesos fisiológicos. También bloquea los canales por donde viaja los iones K+, impidiendo su difusión a través de las membranas celulares.
Referencias
- PubChem. (2018). Barium Carbonate. Recuperado el 24 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2017). Barium carbonate. Recuperado el 24 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
- ChemicalBook. (2017). Barium carbonate . Recuperado el 24 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
- Hong T., S. Brinkman K., Xia C. (2016). Barium Carbonate Nanoparticles as Synergistic Catalysts for the Oxygen Reduction Reaction on La0.6Sr0.4Co0.2Fe0.8O3!d Solid-Oxide Fuel Cell Cathodes. ChemElectroChem 3, 1 – 10.
- Robbins Manuel A. (1983).Robbins The Collector’s Book of Fluorescent Minerals. Fluorescent minerals description, p-117.
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En La estructura de los sólidos simples (cuarta edición., pág. 99-102). Mc Graw Hill.