TEORIJA TRKA: GLAVNE ZNAČILNOSTI - KEMIJA - 2025

Teorija trčenje izpostavlja načelo , da se vsaka kemična reakcija, proizvedeno po zaslugi molekul, atomov ali ionov reaktantov vključenih trka med seboj.

Spopad med vrstami ne bo vedno enak. To je odvisno od koncentracije in vrste reagenta, s katerim delate.

Ko se koncentracija reaktantov povečuje, se število udarcev povečuje. V nasprotnem primeru se bo koncentracija zmanjšala.

Razlog je, da višja kot je koncentracija reaktantov, večje je število atomov in večje so trke med seboj.

Vendar niso vsi trki učinkoviti in zato ne bodo vse molekule, ki reagirajo, ustvarile produkte.

Če bi šlo za to, bi bile vse reakcije med tekočinami ali raztopljenimi snovmi izjemno hitre, saj pride do večjih trkov med molekulami v teh stanjih.

V resničnem življenju se malo reakcij ponavadi oblikuje pri visoki hitrosti. Mnoge reakcije so počasne, ker večina proizvedenih trkov ni učinkovita.

Temeljni vidiki

Da bi bili trki čim bolj učinkoviti, morajo obstajati tako imenovani učinkoviti trki.

Kaj so c

So pretresi, ki ustvarjajo izdelke zaradi reakcije. Ti trki nastanejo, če sta izpolnjena dva pomembna vidika.

Prvič, da mora biti interakcija ustrezna, mora biti smer med trčečimi molekulami pravilna.

Drugič, med reakcijsko vrsto v času trka mora biti dovolj minimalne energije (aktivacijske energije).

Ta energija bo prekinila obstoječe vezi in oblikovala nove, saj vse reakcije zahtevajo oskrbo z energijo za tvorbo izdelkov.

Kaj je energija aktivacije?

Po besedah ​​švedskega znanstvenika Svantea Arrheniusa je aktivacijska energija količina energije, ki presega povprečno raven energije, ki jo morajo imeti reaktanti, da se reakcija razvije in produkti dosežejo.

Teorija trka in hitrost reakcije

Teorija trkov je neposredno povezana s kemijsko kinetiko reakcij.

Hitrost reakcije je izražena kot "-r" in je povezana s hitrostjo, s katero se kateri koli reagent pretvori na enoto časa in prostornine.

Negativni znak (-) nastane zaradi porabe reagenta. Z drugimi besedami, hitrost porabe reaktanta tvori produkte.

Za nepovratno reakcijo, kjer želimo, da ves reaktant postane produkt, bo enačba hitrosti reakcije naslednja: -r = k * C ^ a

V tej formuli je "k" specifična konstantna hitrost reakcije in je neodvisna. "C" je koncentracija reagentov.

Večja kot je koncentracija, večje je trčenje in večja je hitrost reakcije.

Specifična hitrost reakcije (k)

Formula te konstante je k = A * e ^ (E / R * T)

"A" je frekvenčni faktor in ima enake enote kot "k". "E" je aktivacijska energija, potrebna za trčenje, "R" je univerzalna plinska konstanta in "T" delovna temperatura.

Reference

1. Hitrost reakcij: Teorija trkov. Dostopno na: quimicaparaingenieros.com. Pridobljeno 17. decembra 2017.
2. Teorija trka. . Dostopno na: 100ciaquimica.net. Pridobljeno 17. decembra 2017.
3. Teorija trkov. . Dostopno na: es.wikipedia.org. Pridobljeno 17. decembra 2017.
4. PERRY, R. (1996) «Priročnik kemijskega inženirja». Šesta izdaja. Založba McGraw-Hill. Mehika. Strani, ki se jih je posvetovalo: 4-4; 4-5.