NATRIJEV SULFID: FORMULE, UPORABE, TVEGANJA - KEMIJA - 2025

Natrijev sulfid (Na2S) je kristalinična trdna opeka rumene do rdeče. V naravi ga najdemo v različnih stopnjah hidratacije, najpogostejši pa je natrijev sulfid nohidhidrat (Na2S · 9H2O).

So topne soli v vodi, ki dajejo močno alkalne raztopine. Ko so izpostavljeni vlažnemu zraku, absorbirajo vlago iz zraka, se lahko spontano segrejejo in povzročijo vžig bližnjih gorljivih materialov. Prav tako v stiku z vlažnim zrakom oddajajo vodikov sulfid, ki diši po gnilih jajcih.

So močna reducentna sredstva. Te snovi so lahko nevarne za okolje, zlasti za vodne organizme.

Natrijev monosulfide je na voljo na tržišču v kosmičasti obliki, ki vsebuje 60-62% Na- ₂ S ..

• Formule

• CAS : 1313-82-2 Natrijev sulfid (brezvodni)
• CAS : 1313-84-4 Natrijev sulfid (nohidhidrat)

2D struktura

Natrijev sulfid

Natrijev monosulfid nohidhidrat

3D struktura

Natrijev sulfid

Natrijev sulfid nohidhidrat

Značilnosti natrijevega sulfida

Fizikalne in kemijske lastnosti

Natrijev monosulfid (Na2S) kristalizira z antifluoritno strukturo, v kateri je vsak S atom obdan s kocko 8 Na-atomov, vsak Na-atom pa tetraedrom s 4 S atomi.

3D ionska enota s fluoritom / Spada v skupino anorganskih sulfidov.

Vnetljivost

Edini vnetljiv član v skupini anorganskih sulfidov je vodikov sulfid. Vendar se nekateri drugi anorganski sulfidi, na primer natrijev sulfid, lahko spontano segrejejo in celo vžgejo, če so izpostavljeni vlagi.

Natrijev sulfid je izpostavljen ognju, ki sprošča pline ali hlape žveplovega dioksida, ki so dražilni ali strupeni.

Reaktivnost

• Anorganski sulfidi so na splošno bazični (nekateri so močno bazični in zato niso združljivi s kislinami).
• Mnoge od teh spojin so reducenti (burno reagirajo z oksidanti).
• Preproste sulfidne soli (kot natrij, kalij in amonijev sulfid) močno reagirajo s kislinami, da sprostijo zelo strupen in vnetljiv plin vodikov sulfid.
• Natrijev sulfid je vnetljiv. Pri hitro segrevanju ali udarcu lahko eksplodira.
• Ko se segreje do razpada, oddaja strupene pare natrijevega oksida in žveplove okside.
• Burno reagira z ogljikom, ogljem, diazonijevimi solmi, N, N-diklorometilaminom, močnimi oksidanti in vodo.

Številni člani anorganske sulfidne skupine se obnašajo kot močne podlage in ob stiku s kožo lahko povzročijo hude opekline.

Ta lastnost je odvisna od njene topnosti. Bolj netopni anorganski sulfidi (npr. Živosrebrni (II) sulfid in kadmijev sulfid) niso kavstični.

Natrijev sulfid ima srednji porazdelitveni koeficient oktanol / voda (Pow) (-3,5). Ta vrednost se uporablja kot merilo topnosti (in biokoncentracije) snovi v živalskih maščobnih tkivih (zlasti vodnih živalih).

Natrijev sulfid velja za okolju nevaren, zlasti za vodne organizme.

Prijave

V domu se natrijev sulfid uporablja v čistilih za odtok, čistilih za gospodinjstvo (za pečico, kopalnico), sredstvih za ravnanje las, milih za pomivalni stroj in avtomobilskih zračnih blazinah.

V industriji se uporablja v čistilih, v cementu in kot predhodnik pri proizvodnji drugih kemikalij.

Klinični učinki

Izpostavljenost natrijevemu sulfidu je pogosta v razvitih in nerazvitih državah, tako v industriji kot doma. Te jedke snovi so v različnih izdelkih za gospodinjstvo v nizki koncentraciji.

V razvitih državah so resni učinki redki. Pojavijo se predvsem zaradi namernega zaužitja kemikalije pri odraslih. Vendar pa so v državah v razvoju pogostejši hudi učinki.

Alkalni korozivi povzročajo utekočinjenje nekroze. Saponificirajo maščobe v celični membrani, uničijo celico in omogočijo globoko prodiranje v sluznico.

Peroralna izpostavljenost

Začetno vnetje se pojavi v prebavnem tkivu, sledi nekroza tkiv (z možno perforacijo), nato granulacija in končno tvorba strikture.

Bolniki z blagim zaužitjem razvijejo draženje ali opekline stopnje I (površinska hiperemija in edem) orofarinksa, požiralnika ali želodca.

Bolniki z zmerno intoksikacijo lahko razvijejo opekline stopnje II (površinski pretisni omoti, erozije in razjede) z možnimi poznejšimi tvorbami strikture (zlasti požiralnika).

Nekateri bolniki (zlasti majhni otroci) lahko razvijejo edem zgornjih dihal.

Bolniki s hudo zastrupitvijo z zaužitjem lahko razvijejo globoke opekline in nekrozo gastrointestinalne sluznice z zapleti, kot so: perforacija (požiralnik požiralnika, želodca, redko dvanajstnika), tvorba fistule (traheoezofagealna, aortoezofagealna) in krvavitve iz prebavil.

Lahko se razvijejo hipotenzija, tahikardija, tahipneja, tvorba strikture (predvsem požiralnika), karcinom požiralnika in edem zgornjih dihal (ki je pogost in pogosto smrtno nevaren).

Močna zastrupitev je na splošno omejena na namerno zaužitje pri odraslih.

Izpostavljenost vdihavanju

Blaga izpostavljenost lahko povzroči kašelj in bronhospazem.

Močno vdihavanje lahko povzroči edem zgornjih dihal, opekline, stridor in redko akutno poškodbo pljuč.

Izpostavljenost očesu

Povzroči lahko hudo draženje veznice in kemozo, okvare epitelija roženice, limbično ishemijo, trajno izgubo vida in v hudih primerih perforacije.

Kožna izpostavljenost

Blaga izpostavljenost povzroči draženje in opekline delne debeline. Metabolična acidoza se lahko razvije pri bolnikih s hudimi opeklinami ali šokom.

Dolgotrajna izpostavljenost ali proizvodi z visoko koncentracijo lahko povzročijo opekline polne debeline.

Varnost in tveganja

Stavki o nevarnosti globalno usklajenega sistema razvrščanja in označevanja kemikalij (GHS)

Globalno harmonizirani sistem razvrščanja in označevanja kemikalij (GHS) je mednarodno dogovorjen sistem, ki so ga ustanovili Združeni narodi in je bil zasnovan tako, da nadomešča različne standarde razvrščanja in označevanja, ki se uporabljajo v različnih državah z uporabo doslednih meril po vsem svetu.

Razredi nevarnosti (in pripadajoče poglavje GHS), standardi razvrščanja in označevanja ter priporočila za natrijev sulfid so naslednji (Evropska agencija za kemikalije, 2017; Združeni narodi, 2015; PubChem, 2017):

(Združeni narodi, 2015, str. 366).

(Združeni narodi, 2015, str. 300).

(Združeni narodi, 2015, str. 371).

(Združeni narodi, 2015, str.374).

(Združeni narodi, 2015, str. 381).

(Združeni narodi, 2015, str. 384) (Združeni narodi, 2015, str. 381).

(Združeni narodi, 2015, str. 399).

Reference

1. Benjah-bmm27, (2006). Fluoritna enota-celica-3D-ionska Obnovljeno iz: wikipedia.org.
2. ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 Pridobljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
3. ChemIDplus, (2017). 3D struktura 1313-82-2 - Natrijev sulfid Obnovljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
4. ChemIDplus, (2017). 3D struktura 1313-84-4 - Natrijev sulfid Obnovljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
5. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Povzetek razvrstitve in označevanja.
6. Usklajena razvrstitev - Priloga VI k Uredbi (ES) št. 1272/2008 (Uredba CLP). Natrijev sulfid. Pridobljeno 16. januarja 2017 z: echa.europa.eu.
7. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Povzetek razvrstitve in označevanja.
8. Priglašena razvrstitev in označevanje. Natrijev sulfid, hidriran. Pridobljeno 16. januarja 2017 z: echa.europa.eu.
9. Banka podatkov o nevarnih snoveh (HSDB). TOXNET. (2017). Natrijev sulfid. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Pridobljeno iz: toxnet.nlm.nih.gov.
10. Lange, L., & Triebel, W. (2000). Sulfidi, polisulfidi in sulfani. V Ullmannovi Enciklopediji industrijske kemije. KGaA Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. Pridobljeno z dx.doi.org.
11. Združeni narodi (2015). Šesta revidirana izdaja globalno usklajenega sistema razvrščanja in označevanja kemikalij (GHS). New York, EU: Objava Združenih narodov. Pridobljeno: unece.org.
12. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov. (2016). Natrijev sulfid enneahidrat - struktura PubChem Pridobljeno iz: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov. (2017). Natrijev monosulfid. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Pridobljeno: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov. (2017). Natrijev sulfid enneahidrat. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Pridobljeno: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
15. Državna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemijski podatkovni list. Natrijev sulfid, brezvodni. Srebrna pomlad, dr. EU; Pridobljeno od: cameochemicals.noaa.gov.
16. Državna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Podatkovni list reaktivne skupine. Sulfidi, anorganski. Srebrna pomlad, dr. EU; Pridobljeno od: cameochemicals.noaa.gov.
17. Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S Pridobljeno iz: wikipedia.org.
18. PubChem, (2016). Natrijev monosulfid Pridobljeno iz: puchem.nlm.nih.gov.
19. PubChem, (2016). Natrijev sulfid enneahidrat Pridobljeno iz: puchem.nlm.nih.gov.
20. Wikipedija. (2017). Porazdelitveni koeficient oktanol-voda. Pridobljeno 17. januarja 2017 z: wikipedia.org.
21. Wikipedija. (2017). Natrijev sulfid. Pridobljeno 17. januarja 2017 z: wikipedia.org.